套卷上海市十三校2015届高三第一次联考化学试题

上海市十三校2015届高三第一次联考化学试题2014.12命题：上海市进才生化教研室考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用2B铅笔填涂准考证号。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28Cu-64Zn-65一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．埃博拉病毒（Ebolavirus）主要成分是核酸和蛋白质，核酸构成核心，蛋白质构成外壳。下列相关说法中错误的是A．因为高温能使蛋白质变性，所以加热煮沸能杀灭埃博拉病毒B．蛋白质中有肽键，肽键的结构式为：C．蛋白质是天然高分子化合物，水解产物都是α-氨基酸D．氨基酸既能和盐酸又能和NaOH反应生成盐2．下列有关碳及含碳物质的化学用语正确的是A．甲醛的最简式为：HCHOB．甲基的电子式为：C．四氯化碳分子的比例模型：D．碳原子最外层电子的轨道表示式为：3．反应A+B→C+D过程中的能量变化如图所示。下列说法中错误的是A．该反应是放热反应B．反应物的总能量大于生成物的总能量C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．向反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应第1页共11页4．下列有关晶体的说法正确的是A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子C．干冰与水晶都是共价化合物，也都属于分子晶体D．熔沸点由高到低的顺序是：金刚石＞NaCl＞Na5．常温下，氯化氢（HCl）最容易发生的反应类型是A．化合B．分解C．加成D．取代二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．离子半径：R＞W＞YB．氢化物的沸点：X＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．含Z元素的盐溶液一定显酸性7．下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是A．②④B．②③C．①②④D．②③④8．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是A．A气体是CO2，B气体是NH3B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3•10H2OC．第Ⅱ步的离子方程式为D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶9．下列实验原理或操作，错误的是A．用广泛pH试纸测得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2B．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液进行滴定C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量CCl4振荡后静置，可将碘单质萃取到CCl4中D．在通风橱中取用液溴10．实验室利用下列各组物质制备、干燥并收集相应气体时，采用下图实验装置合理的是A．铜片与浓硝酸B．电石与水C．生石灰与浓氨水D．石碱与稀硫酸11．右图表示反应2SO2(g)+O22SO3(g)+Q的正反应速率随时间的变化情况，判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是A．扩大容器的体积B．降低反应温度C．增大SO2和O2的浓度D．增大SO3浓度的同时减小SO2浓度12．某烯烃的相对分子质量为M，wg该烯烃和ag的氢气恰好完全反应生成烷烃，则每摩尔该烯烃分子中所含碳碳双键的数目为（NA表示阿伏加德罗常数）13．某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是A．A为阳极，表面产生大量气泡B．B为负极，电极反应为Zn-2e→Zn2+C．电子从电极A转移到电极BD．A为负极，电极反应为Cu2++2e→Cu14．酸的强弱除与本身性质有关外，还与溶剂有关。HA和HB在水中皆为弱酸，且酸性HA＜HB，在液氨中两者皆为强酸。则下列表述正确的是A．液氨中：NaA+HCl→NaCl+HAB．水溶液中：NaA+HB→NaB+HAC．液氨中：D．水溶液中的pH：NaA＜NaB15．常温下用aLpH=3的醋酸与bLpH=11的氢氧化钠溶液混合得到溶液，下列叙述正确的是A．若二者恰好中和，则一定是a=bB．若混合液显碱性，则一定是b≥aC．若混合液显中性，则可能有a＞bD．若混合液显酸性，则可能有a≤b16．某溶液中含有六种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，充分反应后溶液中大量减少的离子有A．4种B．3种C．2种D．1种第3页共11页17．工业上可用亚氯酸钠和盐酸为原料制备ClO2，反应如下：5NaClO2+4HCl（稀）→5NaCl+4ClO2↑+2H2O（主反应）NaClO2+4HCl（浓）→NaCl+2Cl2↑+2H2O（副反应）下列说法正确的是A．主反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为4:5B．主反应中若生成1molClO2气体，则转移电子的物质的量为5molC．盐酸的浓度越大还原性越强，生成的ClO2气体可能会混有Cl2D．亚氯酸钠和盐酸反应不可能同时生成ClO2和Cl2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．下列除杂方法正确的是A．粗盐中的杂质：加水，溶解过滤蒸发结晶B．Cl2中含有HCl杂质：通入饱和食盐水，洗气C．苯中含苯酚杂质：加入浓溴水，过滤D．乙酸乙酯中含乙酸杂质：加入足量饱和碳酸钠溶液洗涤，分液19．双羟香豆素医学上用作抗凝剂，其结构如右图。下列有关双羟香豆素的说法中正确的是A．分子式为B．遇FeCl3溶液能发生显色反应C1mol双羟香豆素最多能与4mol氢氧化钠的水溶液完全反应D．1mol双羟香豆素最多能与10mol氢气发生加成反应20．下列化学反应中，能用离子方程式：Ca2＋+HCO3－+OH－→CaCO3↓+H2O表示的是A．Ca(OH)2与少量的NaHCO3B．Ca(OH)2与足量的NaHCO3C．Ca(HCO3)2与足量的NaOHD．Ca(HCO3)2与足量的Ca(OH21的量变化绘制在下图中，根据图示分析判断，下列说法正确的是21．将m1g的氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物，在300℃条件下充分加热，排出分解产生的量总是小于水的物质的量的气体，得到固体的质量为m2gA．a的取值范围是：53/84＜a＜53/62B．a=53/65时，固体成分为碳酸钠和氢C．a=53/75时，固体成分为碳酸钠D．加热过程中产生二氧化碳的物质第4页共11页四、（本题共12分）某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN―和Cr2O72―等有毒离子，拟用NaClO和按照下列流程进行处理。完成下列填空：23．HCN有剧毒，电子式是，其分子属于（填“极性”、“非极性”）分子。24．选用最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氮原子的最外层电子：，氮原子核外有种能量不同的电子。25．下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是。a．相同条件下水溶液的酸性：HClO3＞H2SO3b．稳定性：HCl＞H2Sc．相同条件下水溶液的pH：Na2S＞NaCld．还原性：S2―＞Cl―26．写出流程②的离子方程式：。27．反应②中，每消耗1.5mol转移电子的数目为个。28．取少量待检水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，用平衡移动原理解释产生该现象的原因。第5页共11页五、（本题共12分）取乙二醇的过程如下：完成下列填空：29．草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇，此反应的平衡常数表达式为请书写此反应的化学方程式。将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为3L的恒容密闭容器中，可以发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到三组数据（见下表）。30．实验1达平衡时，CO(g)的浓度为mol/L。31．实验3跟实验2相比，改变的条件是。32．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是。a．υ正(CO)=υ逆(H2)b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中CO的转化率不再发生变化草酸二甲酯的水解产物草酸（H2C2O4）为二元弱酸。常温下，向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液，所得滴定曲线如右图所示。33．B点对应的溶液中存在KOH的平衡有：H2OH++OH―、和。34．由图可分析得出等物质的量浓度的草酸钾和草酸氢钾混合溶液显（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。第6页共11页六、（本题共12分）利用右图所示实验装置可以测定常温常压下1mol气体的体积。完成下列填空：35．甲同学按照课本实验步骤，完成实验，并得到实验数据如下镁带质量：0.108g硫酸体积：10mLC瓶读数：117.0mL第二次抽气体积：8.0mL甲同学测出此条件下1mol气体的体积为L（保留3位有效数字）。36．计算甲同学此次实验的相对误差为%（保留3位有效数字）。（已知该条件下1mol气体体积的理论值为24.5L）引起该误差的可能原因是。a．镁带中含铝b．没有除去镁带表面的c．反应放热d．所足量37．乙同学仔细观察了甲同学在实验过程中，两次抽气B瓶的液面，如下图所示：乙同学提出应该对最终所得氢气体积做一定的修正，即考虑液柱的体积VBmL。若甲同学最终计算所得氢气体积为VmL，根据乙同学的观点，列出修正后氢气体积的数学表达式（含V和VB）：mL。丙同学提出可用右图装置完成该实验。38．该装置气密性的检查方法是：。丙同学在读取量气管液面读数时，除了要保持视线与液面处于水平外，还应注意：。39．与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高。请说明理由（至少回答两条）。；第7页共11页七、（本题共12分）七、（本题共12分）氯碱工业是化学工业基础，目前我国大多采用立式隔膜电解槽电解食盐水，装置见右图。完成下列填空：40．从A处注入的物质是；从B处流出溶液的成分是。41．从图中可以看出，石棉隔膜将电解槽分割为阳极室和阴极室两部分，这么做的目的是为了：；仔细观察图示，还能看到另一种为达同样目的而采取的措施：。继隔膜法后，水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，流程如下。42．分别写出电解池、解汞室中发生有关反应的化学方程式：电解池：；解汞室：。43．当电解池产生3.36m3（S.T.P.）气体时，同时在解汞室得到的NaOH质量为千克。44．与隔膜法相比，水银法最大的优点是：；但水银法也有一个明显的缺点：故近年来已逐步被淘汰。第8页共11页八、（本题共10分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：完成下列填空：45．金刚烷的分子式为，其分子中的亚甲基（—CH2—）有个。46．下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应①的产物名称是，反应②的反应试剂和反应条件，反应③的反应类型是。知烯烃能发生如下反应：47．请写出下列反应产物的结构简式：48．A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸，写出两种A可能的结构简式（不考虑立体异构）：第9页共11页九、（本题共12分）九、（本题共12分）0.2mol有机物A在氧气中完全燃烧后，生成79.2gCO和18gHO22，同时消耗O247.04L（标况下），A在光照条件下生成的一溴取代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中I与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH＝CHOH→RCH2CHO。②羟基中的氢被钠替代后形成－ONa不被氧化。完成下列填空：49．请写出A的分子式；J的结构简式；F中官能团的名称。50．写出下列反应的化学方程式：反应①I与过量的NaCO溶液反应51．同时符合下列要求的A的同分异构体有种。Ⅰ．含有苯环；Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；Ⅲ．在稀的NaOH溶液中，1m