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盐类的水解

第一课时：盐类水解的概念问题激疑盐类是酸碱中和的产物,盐类的水溶液都呈中性吗？宏观现象测试NH4Cl、NaCl、K2CO3溶液的酸碱性NH4Cl溶液NaCl溶液K2CO3溶液酸性中性碱性不同盐溶液酸碱性不同？是什么引起了盐溶液的酸碱性？有无规律可言？微观探析以NH4Cl溶液溶液为例NH4Cl溶液中存在那些电离过程？水电离出的c（H+）和c（OH-）大小关系如何？

2.NH4Cl溶液粒子间什么反应引起了溶液中c（H+）>c（OH-）？为什么？水的电离平衡是否受到影响？影响的结果是什么？

这个结果与实验测得的溶液酸碱性是否一致？模型建构

+

NH3H2O

总反应：

离子反应方程式：促进了水的电离，并且导致溶液中c（H+）>c（OH-）思考：为什么盐类的水解要用可逆符号连接呢？方法建议：测定0.1moI/L的HCl和0.1moI/LNH4Cl溶液的PH值结论：水解程度是微弱的模型应用运用NH4Cl溶液的分析方法分析K2CO3溶液为什么呈碱性？学生练习学生展示同伴评价知识点归纳1.什么是盐类的水解？2.盐类水解的实质？3.盐类水解与酸碱中和反应的关系？4.盐类水解有何规律？一.盐类的水解1.概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应

3.盐类水解是酸碱中和的逆反应，水解程度微弱4.水解规律：强酸弱碱盐水解显酸性

强碱弱酸盐水解显碱性

强酸强碱盐不水解

课堂评价预测下列溶液的酸碱性，并选择合适的方法测试，写出水解方程式盐KNO3CH3COONaNa2CO3(NH4)2SO4盐溶液的酸碱性盐的类型水解方程式醋酸钠、甲酸钠都属于强碱弱酸盐，它们的水解程度相同吗？如何设计实验测试？问题激疑测试醋酸钠、甲酸钠溶液的PH值时应注意什么问题？实验探究

用PH计测量物质的量浓度相同的醋酸钠、甲酸钠溶液的PH强碱弱酸盐CH3COONaHCOONaPH结论：物质的量浓度相同的醋酸钠、甲酸钠溶液的PH不同追问：为什么？有无规律？理论上如何解释？

+

HA（弱酸）结论：生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离（电离常数越小），该盐的水解程度越大。内因：越弱越水解问题激疑盐类水解可看做酸碱中和的逆反应，是一个可逆过程，水解平衡还受哪些因素影响？温度浓度盐类水解是吸热反应，加热可促进水解加水稀释可促进水解在盐溶液中加入适量酸或碱，可引起水解平衡的移动二.影响盐类水解的主要因素1.内因：盐本身的性质。越弱越水解。2.外因：温度越高越水解溶液越稀越水解外加酸碱影响水解平衡课堂归纳1.不同的盐溶液可能呈现不同的酸碱性强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性2.盐溶液呈不同酸碱

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