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文档简介

溶液组成的表示本教学课件通过生动的表达方式，为您详细介绍溶液的组成表示、浓度计算和实验方法。学完此课件，您将会掌握如何通过计算量来调整溶液浓度，培养对实验数据的分析和解释能力。溶液的定义和分类二种分类方案根据溶解度可分为可溶性溶液和不溶性溶液，根据状态可分为气溶液、固溶液和液溶液。实际例子常见的液溶液包括果汁和咖啡，其中溶质为果糖和咖啡因，溶剂为水。溶质和溶剂的概念溶质指在溶液中占据较少比例和溶剂能够在其分子之间形成相互作用力的物质。溶剂指在溶液中占据大部分比例和能够溶解其他物质的无色透明液体。摩尔浓度的含义及计算1定义用于描述溶解于溶液中的物质量与溶液体积的比值，通常用单位mol/L或M表示。2计算将溶质的摩尔数除以溶液的体积，即可得到摩尔浓度。3举例就一个沙漏形状的烧杯而言，标准的液面为升管宽1厘米时杯内的升数，一升液体的体积为1000mL。百分数浓度和体积浓度的关系浓度表示方法计算公式百分数浓度溶质质量/溶液质量×100%体积浓度溶质摩尔数/溶液体积（L）摩尔分数和摩尔分数百分比的计算方法摩尔分数溶液中各组份分子摩尔数占总分子摩尔数的比例。摩尔分数百分比溶液中各组份分子摩尔数所占比例乘以100%摩尔分数和质量分数的关系1摩尔分数定义各组分摩尔数占干扰总摩尔数之和的比例。2质量分数定义各组分质量占干扰总质量之和的比例。3万有气体方程通过插值得到所需信息值。饱和溶液和过饱和溶液的区别饱和溶液在一定温度下，溶质溶于溶剂达到最大量，其溶解度固定不变。过饱和溶液在一定温度下，由于溶质过多而出现临界溶解度下降，超过其临界浓度使得过饱和度不断增加溶解度的概念及其影响因素1溶解度在一定的温度、压力、流动状态和溶液成分下，单位溶剂体积中最多可溶解的溶质量的最大量叫做溶解度。2影响因素溶质的性质、溶剂的性质、温度、压强等。溶液各种表达方式的优缺点百分比体积常用于测定液体混合规律和溶液动力学研究中，但很难确定合适的标准体积。摩尔浓度只与化学性质有关，方便测定，但易受温度和压强的影响。摩尔分数能够反映溶液中各组分的质量分数和体积分数。加重溶度不受稀释和温度的影响，但只适用于固体在液体中的溶解热。溶液组成的表示符号和计算方法1溶液组成符号将溶质的性质和数量写在左边，将溶剂的性质和数量写在右边，用“/”隔开。2例子用“HNO₃/0.5mol/L

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