2024届云南省禄丰县一中化学高二上期中复习检测试题含解析

2024届云南省禄丰县一中化学高二上期中复习检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四种离子，已知K+、Al3+、Cl-的个数比为2:2:3，则溶液中Al3+和的个数比为A．4:5 B．1:3 C．2:3 D．1:42、一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>03、相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:34、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S5、常温下，碳酸的两步电离常数分别为：Ka1、Ka2，关于0.1

mol/L

NaHCO3溶液的下列说法错误的是A．溶液中的c(HCO)一定小于0.1mol/LB．c(H+)＋c(H2CO3)＝c()＋c(OH－)C．NaHCO3的水解平衡常数Kh＝D．升高温度或加入NaOH固体，均增大6、中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是（）A．1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液B．1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀NaOH溶液C．1L1mol/L的稀HCl溶液与1L1mol/L的稀NaOH溶液D．1L1mol/L的稀H2SO4溶液与1L1mol/L的稀Ba(OH)2溶液7、下列关于原电池和电解池的叙述正确的是A．原电池中失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电8、下列反应属于放热反应的是A．C+CO22CO B．Zn与稀盐酸反应制备氢气C．浓硫酸溶于水 D．石灰石分解制备氧化钙9、四种常见有机物的比例模型如下图。下列说法正确的是A．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D．丁为醋酸分子的比例模型10、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列说法错误的是A．电解质LiClO4在电池使用过程中减少B．外电路的电流方向是由b极流向a极C．电池正极反应式为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2D．电极Li能与水反应，所以不能用水代替电池中的混合有机溶剂11、用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为①取代反应；②消去反应；③加聚反应；④还原反应；⑤氧化反应A．④②③B．⑤②③C．①④③D．②④⑤12、下列物质中只含离子键的是A．KCl B．CO2 C．NaOH D．CH413、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．乙醇汽油可以减少尾气污染B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C．有机高分子聚合物不能用于导电材料D．葡萄与浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜14、下列叙述正确的是（）A．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ/mol，甲烷的燃烧热为802kJ/molB．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s)ΔH＞0D．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol这是一个正确的热化学反应方程式15、芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生。那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是A．5 B．4 C．3 D．216、镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni(OH)2+NO2－下列说法正确的是A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e－=Ni(OH)2+OH－B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e－=MH+OH-，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液17、具有显著抗癌活性的10­羟基喜树碱的结构如下所示，下列关于10­羟基喜树碱的说法正确的是()A．不能发生取代反应 B．该物质只含有三种官能团C．分子式为C20H16N2O5 D．一定条件下，1mol该物质含有2mol苯环18、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．平衡移动，K值可能不变B．平衡移动，K值一定变化C．K值不变，平衡可能移动D．K值变化，平衡一定移动19、影响化学反应速率的因素有:浓度、压强、温度、催化剂等。下列说法不正确的是()A．改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率B．增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量20、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0，通过下列操作，能使反应速率减慢的是①保持容器容积不变，向其中加入1molH2②保持容器容积不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)③保持容器内压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)④保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)⑤提高起始的反应温度A．只有③B．只有④C．①②⑤D．①②④⑤21、一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是A．体系中的总反应是：2SO2+O22SO3B．在反应过程中NO是催化剂C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D．NO的引入可以增加SO2的平衡转化率22、膳食宝塔最底层的食物所包含的主要营养成分是A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素二、非选择题(共84分)23、（14分）在下图所示的物质转化关系中。C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24g·mol－1。(部分生成物和反应条件未列出)（1）L的化学式为______________。（2）A的电子式为______________。（3）反应②的离子方程式为____________________________________。（4）反应③的化学方程式为____________________________________。24、（12分）含有C、H、O的某个化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：(1)该有机物的分子式为________。(2)该有机物可能的结构简式有_________。25、（12分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：(1)NaOH溶液稍过量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正确操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________________________。(4)若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。26、（10分）某小组实验探究二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应，完成相关填空。将足量的二氧化硫气体通入新制氢氧化铜悬浊液中，发现先产生红色沉淀，然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。（1）探究红色沉淀转变为紫红色的原因。将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行以下两个对比实验：实验装置图操作及现象红色固体很快转变为紫红色固体，溶液呈蓝色。开始红色固体缓慢变为紫红色固体,溶液呈蓝色。试管内紫红色固体逐渐增多，最后溶液变无色。解释及结论①该反应的离子方程式_________________。②开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是___。③所得无色溶液中主要阴离子为_________。（2）通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式________。（3）将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象?

回答并解释：__________。27、（12分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定实验。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体___g。II.实验小组组装的实验装置如图所示：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___，装置中仍存在的缺陷是___。（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得的中和热数值会___(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的Ba(OH)2溶液，测得的中和热数值会__。（3）纠正好实验装置后进行实验，在实验测定过程中保证酸稍过量，原因是___。最终实验结果的数值偏大，产生偏差的原因可能是___(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中d.用温度汁测定NaOH溶液的起始温度后直接测定H2SO4溶液的起始温度28、（14分）甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料.工业上可利用CO或来生产燃料甲醇.已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度（℃）500800①2.50.15②1.02.50③（1）反应②是________（填“吸热”或“放热”）反应.（2）某温度下反应①中的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示.则平衡状态由A变到B时，平衡常数________（填“>”、“<”或“=”）.下列叙述能说明反应①能达到化学平衡状态的是_________（填代号）a.的消耗速率是生成速率的2倍b.的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.CO和的物质的量之和保持不变（3）判断反应③_______0（填“>”“=”或“<”）据反应①与②可推导出、与之间的关系，则=____________（用、表示）.在500℃、2L的密闭容器中，进行反应③，测得某时刻、、、的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，此时_______（填“>”“=”或“<”）（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ.当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是__________________________.当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是__________________________.29、（10分）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。(1)CH3OH燃料电池放电过程中，电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），正极反应式为______。(2)在阴极室水中加入少量的NaOH的作用是_________________________________，产生的气体为：_______（化学式）。(3)图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，阳极产生ClO2的电极反应式为______。(4)电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多10.08L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为______mol。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。【题目详解】溶液中电荷守恒，即阳离子所带正电荷的总数应等于阴离子所带负电荷的总数，即：n(K+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，设的离子个数为x，所以2+3×2=1×3+2×x，解得x=2.5，所以溶液中Al3+的离子个数比为4：5，答案选A。2、C【分析】反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，正反应为气体物质的量减小的反应，则为熵减的反应；【题目详解】根据反应过程中能量变化的情况可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，ΔH<0该反应发生后气体的物质的量减小，正反应为气体物质的量减小的反应，则为熵减的反应，ΔS<0。故选C。3、D【分析】设物质的量都为1mol，因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比．【题目详解】设金属都为1mol，Mg与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，Al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y，则Mg+2HCl═MgCl2+H2↑111molx1/1=1mol/x，解得x=1mol，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑231moly2/3=1mol/y，解得y=1.5mol，标准状况下气体的体积比等于其物质的量之比，则生成的氢气在标准状况下的体积比为1mol：1.5mol=2：3，故选D。【题目点拨】本题考查学生利用化学反应方程式的简单计算，解题关键：明确酸足量，则金属完全反应，解答本题还可以应用关系式法、电子守恒等方法来快速解答．4、D【题目详解】A、CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2+、Cl-、OH-、H＋、H2O，共5种；B、CH3COONa发生水解，溶液中存在Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O，共6种粒子；C、氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+、H2O，共6种粒子；D、K2S中S2-发生两步水解，溶液中存在K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O，共7种粒子；答案选D。5、C【题目详解】A．NaHCO3溶液中存在部分的水解和电离，则0.1mol/LNaHCO3溶液中的c()一定小于0.1mol/L，故A正确；B．在NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(H+)＋c(Na+)＝2c()＋c(OH－)+c()，物料守恒：c(Na+)＝c(H2CO3)+c()+c()，将电荷守恒式中c(Na+)用物料守恒替代可得c(H+)＋c(H2CO3)＝c()＋c(OH－)，故B正确；C．在NaHCO3溶液中存在的水解平衡为+H2OH2CO3+OH-，则水解平衡常数Kh＝=，故C错误；D．升高温度促进的水解，c(Na+)不变，而加入NaOH固体，反应生成，则溶液中c()减小，c(Na+)增大，此时均增大，故D正确；故答案为C。6、C【解题分析】中和热是指酸碱在稀溶液中发生中和反应生成1molH2O和可溶性盐时所放出的热量，它是一个固定值，为57.3kJ/mol，据此分析可得结论。【题目详解】A.由于未明确盐酸和NaOH溶液的体积，故1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液混合产生H2O的物质的量不确定，故A错误。B.由于1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀NaOH溶液的体积未知，生成的水的量不确定，放出的热量也不确定，故B错误；C．1L1mol/L的稀HCI溶液与1L1mol/L的稀NaOH恰好反应，计算可知生成的H2O的物质的量为1mol，故C正确。D.反应生成的H2O的物质的量为2mol，产生的热量应等于114.6kJ，同时SO42-与Ba2＋结合生成BaSO4会放出热量，即总热量应大于114.6kJ，故D错误；答案选C。7、B【题目详解】A项、原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故A错误；B项、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故B正确；C项、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故C错误；D项、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应，故D错误；故选B。【题目点拨】原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成是易错点。8、B【题目详解】A、C与CO2反应生成CO是吸热反应，故A错误；B、锌与稀盐酸反应属于放热反应，故B正确；C、浓硫酸溶于水是物理变化，而放热反应首先是化学变化，故C错误；D、石灰石分解是吸热反应，故D错误；答案选B。9、C【题目详解】A.乙烯分子中含有碳碳双键，乙可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，A错误；B.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C.苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，C正确；D.丁为乙醇分子的比例模型，D错误。答案选C。10、A【题目详解】A项、根据总反应方程式Li＋MnO2=LiMnO2，电解质LiClO4在电池使用过程中没有被消耗，A错误；B项、Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，B正确；C项、MnO2为正极，被还原，电极反应式为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2，C正确；D项、因负极材料为Li，可与水反应，则不能用水代替电池中的混合有机溶剂，D正确；故答案选A。11、A【解题分析】用CH3CH2CHO制取聚丙烯，可用逆推法，←CH3CH2=CH2←CH3CH2CH2OH←CH3CH2CHO。第一步CH3CH2CHO与氢气加成得到CH3CH2CH2OH，与氢气加成又可称为还原反应；第二步；丙醇发生消去反应得到丙烯；第三步，丙烯发生加聚反应得到聚丙烯。故选A。12、A【题目详解】A．KCl是离子化合物，只含有离子键，A符合题意；B．CO2是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；C．NaOH是离子化合物，含有离子键，但氢氧根中H-O键为共价键，C不符合题意；D．CH4是共价化合物，只含有共价键，D不符合题意；故选A。【题目点拨】含有离子键的化合物一定为离子化合物；含有共价键的化合物不一定为共价化合物。13、C【题目详解】A．乙醇完全燃烧生成水和二氧化碳，对环境没有影响，乙醇汽油可以减少尾气污染，A正确；B．甘油为丙三醇，丙三醇有吸水性，可以吸取空气中的水分给皮肤保湿，也能将皮肤中的水分锁住，将水分留在角质层，不让它流失，B正确；C．一些有机高分子材料可以用作导电材料，例如聚苯胺等，C错误；D．成熟的水果可以释放乙烯导致水果加速腐败，而乙烯可以和酸性高锰酸钾溶液反应，浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可以起到保鲜的作用，D正确；故选C。14、D【题目详解】A．甲烷燃烧热是生成液态水时放出的热量，而题目中是生成水蒸气，故A错误；B．H2O（g）生成H2O（l）时放热，所以等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O（g）不如生成H2O（l）放出的热量多，故B错误；C．物质的能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，说明石墨能量低，则C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H＜0，故C错误；D．热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol这是一个正确的热化学反应方程式，故D正确；答案选D。【题目点拨】本题最易错选的是A选项，忽略了甲烷燃烧热是生成液态水时放出的热量。15、A【解题分析】根据题意可知，A中含有苯环和羧基，则A为苯甲酸。根据同碳原子数的一元酸、一元酯、羟基醛互为同分异构体，可得苯甲酸的同分异构体有甲酸苯酚酯、邻羟基苯甲醛、间羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛，共4种，则包括A在内的属于芳香族化合物的同分异构体数目是5，故选A项。答案:A。16、A【分析】镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni(OH)2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni(OH)2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni(OH)2以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。【题目详解】A、正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故A正确；B、电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误；C、H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误；D、不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误；答案选A。17、C【解题分析】A、从结构简式可以看出，存在-OH，具有醇的性质，所以能够发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故A错误；B、根据结构简式，该化合物中含有羟基，酯基，肽键，碳碳双键等官能团，故B错误；C、根据结构简式，该化合物的分子式为C20H16N2O5，故C正确；D、根据结构简式，结构中只含有1个苯环，故D错误；答案选C。18、B【分析】平衡常数K只与温度有关，只有改变温度导致的平衡移动，K值才会发生变化。【题目详解】A.平衡移动，温度不改变，K值不变，A正确；B.平衡移动，K值不一定变化，B错误；C.K值不变，改变浓度或压强，平衡可能移动，C正确；D.K值变化，平衡一定移动，D正确。答案为B。19、B【解题分析】试题分析：A．压强改变有气体参加的反应的反应速率，增大压强，反应速率加快，故A不选；B．增大浓度，增加了反应体系中活化分子数目增大，则反应速率加快，故B选；C．温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，反应速率加快，故C不选；D．催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D不选；故选B。考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。20、A【解题分析】在恒定温度下，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小；升高温度反应速率加快，以此解答该题。【题目详解】①保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，故①不选；②保持容器容积不变，向其中加入1molN2，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故②不选；③保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故③选；④保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故④不选；⑤升高温度反应速率加快，故⑤不选；答案选A。【题目点拨】本题③是学生难理解的知识点，分析压强的影响结果主要看反应物浓度对化学反应速率造成的影响。如恒温恒容下，充入不反应的气体，虽然会引起总压强增大，但气体反应物的浓度保持不变，则反应速率不变；恒温恒压条件下，充入不反应的气体，会引起体积增大，导致气体反应物的浓度减小，则反应速率减小。学生要加以理解与分析，理清影响化学反应速率的本质是关键。21、D【题目详解】A．分析①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，把两个方程相加可得：2SO2+O22SO3，故A正确；B．由方程①②分析可知在反应过程中NO是催化剂，故B正确；C．催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增加了活化分子的百分数，使反应速率加快，故C正确；D．催化剂同等程度的增大正逆反应速率，但是对平衡无影响，因此不能改变SO2的平衡转化率，故D错误；故选D。22、A【题目详解】平衡膳食宝塔底层的食物需要量多，由下往上，①层为谷类，提供淀粉等糖类，糖类是人体的主要功能物质，能为人体提供能量，因此每日摄取量最多；②层为瓜果蔬菜类主要提供维生素；③层为肉类等动物性食品；④层为奶制品、豆制品；这两层主要提供蛋白质，⑤层为油脂类，能提供脂肪，过量食用会引起肥胖。故选A。【题目点拨】掌握平衡膳食宝塔分层。二、非选择题(共84分)23、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N为红褐色沉淀，N为氢氧化铁，根据图示，K+M+A→N，则为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K为白色沉淀，则K为Fe(OH)2，M为单质，M为O2，A为H2O；G和M化合可生成最常见液体A，G为H2；化合物B的摩尔质量为24g·mol－1，与水反应生成氢气和F，F的焰色反应为黄色，则F为NaOH，B为NaH；E为黑色粉末，I为黄绿色气体，则E为二氧化锰，I为氯气，D为浓盐酸，单质C为铁，H为FeCl2，L为FeCl3。据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为H2O，B为NaH，C为Fe，D为浓盐酸，E为MnO2，F为NaOH，G为H2，H为FeCl2，I为Cl2，K为Fe(OH)2，L为FeCl3，M为O2，N为Fe(OH)3；(1)L为FeCl3，故答案为FeCl3；(2)A为H2O，电子式为，故答案为；(3)根据图示，反应②为实验室制备氯气的反应，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根据图示，反应③为氢氧化亚铁的氧化反应，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。【题目点拨】本题考查了无机综合推断。本题的突破口为：N为红褐色沉淀；I为黄绿色气体。难点为B的判断，要借助于F的焰色反应为黄色，结合质量守恒判断B中含有钠元素。24、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的质量比，可求出其最简式，再由与氢气的相对密度，求出相对分子质量，从而求出分子式；最后由“与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，确定所含官能团的数目，从而确定其结构简式。【题目详解】(1)由C、H、O的质量比为12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最简式为CHO；其蒸气对氢气的相对密度为58，则相对分子质量为58×2=116；设有机物的分子式为(CHO)n，则29n=116，从而求出n=4，从而得出分子式为C4H4O4。答案为：C4H4O4；(2)它能与小苏打反应放出CO2，则分子中含有-COOH，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，则0.005mol有机物与0.01molNaOH完全反应，从而得出该有机物分子中含有2个-COOH；该有机物也能使溴水褪色，由不饱和度为3还可确定分子内含有1个碳碳双键，从而确定其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案为：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。【题目点拨】由分子式C4H4O4中C、H原子个数关系，与同数碳原子的烷烃相比，不饱和度为3。25、确保硫酸被完全中和B用环形玻璃棒轻轻搅动大于浓硫酸溶于水放出热量【分析】本实验的目的是要测定中和热，中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol时放出的热量，测定过程中要注意保温，尽量避免热量的散失。【题目详解】(1)NaOH溶液稍过量可以确保硫酸被完全中和；(2)为减少热量的散失倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，所以选B；(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；(4)由于浓硫酸溶于水放出热量，则放出的热量偏大。【题目点拨】注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验的关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确。26、Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OSO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)较小，Cu2O

与H+反应慢SO42-Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4不能。因为NO2

溶于水生成HNO3

具有强氧化性，将Cu2O

直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈蓝色，且无紫红色固体生成【题目详解】（1）①由红色固体与稀硫酸的反应现象可知，该红色固体很快转变为紫红色固体（单质铜），溶液呈蓝色（铜离子），则该红色固体为氧化亚铜，所以该反应的化学方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；②氧化亚铜转化为单质铜和铜离子，需要在酸性条件下进行，而亚硫酸的酸性弱，氢离子少，所以开始时反应比较慢；③最后溶液的蓝色褪去，说明铜离子都被二氧化硫还原为单质铜，二氧化硫被氧化为硫酸根离子；综上所述，本题答案是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，SO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)较小，Cu2O与H+反应慢；SO42-。（2）新制氢氧化铜与过量SO2反应生成单质铜和硫酸，化学方程式：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4；综上所述，本题答案是：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4。（3）将表中SO2换为NO2，NO2与水反应生成具有强氧化性的硝酸，硝酸可以直接将氧化亚铜转化为硝酸铜，无紫红色固体生成，所以无法观察到同样的现象；综上所述，本题答案是：不能；因为NO2溶于水生成HNO3具有强氧化性，将Cu2O直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈蓝色，且无紫红色固体生成。27、5.0环形玻璃搅拌棒大小烧杯杯口未平(或大小烧杯杯口未平，大小烧杯间未用碎纸条填满)偏小偏大确保碱能反应完全b【题目详解】I.没有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；II.(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；装置中仍存在的缺陷是大小烧杯杯口未平(或大小烧杯杯口未平，大小烧杯间未用碎纸条填满)，容易引起热量损失；(2)一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于56.8kJ，故答案为偏小；若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的Ba(OH)2溶液，因反应生成硫酸钡沉淀放热，使得酸碱反应放出更多的热，则测得的中和热数值会偏大；(3)纠正好实验装置后进行实验，在实验测定过程中保证酸稍过量，原因是确保碱能反应完全；a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，选项a不符合；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，选项b符合；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失，中和热的数值偏小，选项c不符合；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，选项d不符合；答案选b。28、吸热=b<>加入催化剂将容器的体积快速压缩至2L【分析】(1)反应②升高温度，平衡常数增大，用温度对平衡移动的影响来分析得出结论；(2)温度一样，平衡常数只与温度有关，从而得出结论；根据化学平衡状态判断依据判断；(3)反应③是气体体积减少的反应，混乱程度减小；方程式①与②相加得到方程