贵州省遵义市航天高中2024届高二化学第一学期期中考试试题含解析

贵州省遵义市航天高中2024届高二化学第一学期期中考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH<0，欲提高CO的转化率，可采用的方法是（）①降低温度②减小压强③使用催化剂④升高温度⑤增大水蒸气浓度A．①②③ B．④⑤ C．①⑤ D．⑤2、下列方案设计不能达到实验目的的是ABCD测定硫酸与锌反应的化学反应速率由球中气体颜色的深浅判断温度对平衡的影响由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相对强弱A．A B．B C．C D．D3、A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH>0。下列因素能使活化分子百分数增加的是（

）A．降温B．使用催化剂C．增大反应物浓度D．增大气体的压强4、一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1molN2、3molH2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是（）A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变B．N2、H2、NH3的浓度一定相等C．反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解D．平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶35、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A． B． C． D．6、将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属活动性顺序为（）A．乙>铜>甲 B．铜>甲>乙 C．甲>铜>乙 D．甲>乙>铜7、下列关于药物的使用说法正确的是A．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B．使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验C．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D．随着药物的普及，生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院8、根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g•cm﹣39、下列各组物质中，都是强电解质的是A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)210、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0.1mol⋅L−1NaOH溶液反应：H+(aq)＋OH−(aq)=H2O(l)△H＝+57.3kJ⋅mol−1B．在101kPa下H2(g)的燃烧热为285.8kJ⋅mol−1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)△H＝+285.8kJ⋅mol−1C．已知CH3OH的燃烧热为726.8kJ⋅mol−1,则有：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)△H＝−726.8kJ⋅mol−1D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则Fe(s)＋S(s)=FeS(s)△H＝−95.6kJ⋅mol−111、下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是A．1－氯丁烷 B．氯乙烷C．2－氯丁烷 D．2－甲基－2－溴丙烷12、下列实验装置，其中按要求设计正确的是A． B．C． D．13、25℃时，Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，下列有关说法中正确的是（）A．FeS在水中的沉淀溶解平衡可表示为：FeS(s)＝Fe2+(aq)+S2-(aq)B．饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36mol·L-1C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂14、在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是A．B的转化率降低 B．平衡向正反应方向移动C．x+y<z D．C的体积分数增大15、25℃时，用0.1mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00mL0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=，下列分析错误的是A．滴定前HC1溶液的AG=12；图中a<0B．M点为完全反应点，V(HCl)=10mL，且c(Cl-)>c(NH4+)C．从M点到N点水的电离程度先增大后减小D．N点溶液中：c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)16、下列对生活中的化学知识叙述正确的是（）A．铁制品在干燥的空气中易生锈B．用纯碱溶液除云水壶中的水垢C．硅单质可用于制造太阳能电池D．硫酸铜可用于游泳池水、自来水的消毒二、非选择题（本题包括5小题）17、高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：①②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→请回答下列问题:（1）写出Ｈ的结构简式___________（2）写出H转化为I的化学方程式___________（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上（4）依据上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:。18、石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：已知以下信息：①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。②R—X＋R′—XR—R′(X为卤素原子，R、R′为烃基)。回答以下问题：（1）B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。（2）生成J的反应所属反应类型为_________。（3）F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________（4）I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。（5）参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。19、I.某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）气体a由右图甲或乙制备，若选用图中的甲装置，反应的离子方程式是_____，若选用装置乙，其中的导管a的作用是_____。（2）证明氯气和水发生反应的实验现象为_____________。（3）该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_________________。II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置回答下列问题：（1）指出试管c中产生的实验现象：______________________。（2）用可抽动的铜丝代替铜片的优点___________。（3）写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：_____________________________。20、某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。实验步骤如下：①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1∶3)的混合物(混酸)；②在三颈瓶里装15mL甲苯；③装好其他药品，并组装好仪器；④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌；⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现；⑥分离出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度为0.866g·cm－3，沸点为110.6℃；硝基苯的密度为1.20g·cm－3，沸点为210.9℃)根据上述实验，回答下列问题：(1)实验方案中缺少一个必要的仪器，它是________。本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，产生的后果是__________________________。(2)简述配制混酸的方法：________________________________，浓硫酸的作用是_________________。(3)L仪器名称是________，进水口是________。(4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：______________，反应类型为：________。(5)分离产品方案如下：操作1的名称是________。(6)经测定，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为________________。21、某研究小组为探讨反应A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(s)在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出下图：图中C%为反应气体混合物中C的体积百分含量(所有实验的反应时间相同)。(1)该反应的反应热为ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。(2)点M和点N处平衡常数K的大小是：KM______KN(填“>”、“<”或“＝”)。(3)工业上进行该反应获得产品C的适宜条件是：度为______℃，选择该温度的理由是________________，压强为______，选择该压强的理由是__________________。(4)试解释图中350℃前C%变化平缓而后急剧增大、500℃以后又缓慢增加的可能原因：_____________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】①该反应焓变小于零，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，CO的转化率提高，故符合题意；②该反应前后气体体积相同，减小压强平衡不移动，CO的转化率不变，故不符合题意；③催化剂不影响平衡，CO的转化率不变，故不符合题意；④正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率减小，故不符合题意；⑤增大水蒸气浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大，故符合题意；综上所述选C。2、C【题目详解】A．随着反应不断进行，氢气量不断增大，右侧活塞向右移动，测量一段时间产生氢气的量就可以测量这段时间内的反应速率，故A正确；B．温度升高，气体颜色加深，c(NO2)增大，温度降低，气体颜色变浅，c(NO2)减小，由此球中气体颜色的深浅可以判断温度对平衡的影响，故B正确；C．实验原理方程式：2MnO+4H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由于题中高锰酸钾的物质的量不同，无法通过褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响，故C错误；D．强酸能和弱酸盐发生反应生成弱酸，醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，碳酸钠和硼酸不反应，所以酸性醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确；故选C。3、B【题目详解】A.降低温度，体系的能量减小，活化分子数减小，活化分子百分数减小，A不符合题意；B.使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数增大，B符合题意；C.增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，C不符合题意；D.增大压强，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，D不符合题意；故答案为B【题目点拨】能增大活化分子百分数的条件只有两种，一是升高温度，二是使用催化剂。增大反应物浓度或增大有气体参与反应的体系压强，可以增大单位体积空间内的活化分子数，但是，活化分子百分数不变。4、D【题目详解】A、达平衡后再加入一定量的N2，条件改变，原来的平衡状态就被破坏，体系内各物质含量改变，故A错误；B、平衡时体系内各物质浓度或百分含量保持不变，但不一定相等，故B错误；C、化学平衡是一种动态平衡，平衡时正、逆反应仍在进行，故C错误；D、因反应中消耗N2、H2的物质的量之比为1∶3，而N2、H2的起始量之比是1∶3，所以平衡时仍是1∶3，故D正确。5、D【分析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，结合有关物质的溶解性分析解答。【题目详解】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代甲烷，由于Cl2被消耗，气体的颜色逐渐变浅；氯化氢极易溶于水，所以液面会上升；但氯代甲烷是不溶于水的无色气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。【题目点拨】明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。6、C【题目详解】将甲、乙两种金属分别加入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙没有明显现象，甲能置换出Cu，乙不能置换出Cu，则甲比Cu活泼，乙的活动性不及Cu，三种金属活动性顺序：甲Cu乙，答案选C。7、A【题目详解】A．凡是药物都带有一定量毒性和副作用，因此要合理使用以确保用药安全，A正确；B．从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，B错误；C．凡是药物都带有一定的毒性和副作用，不能长期大量使用，C错误；D．生病了不能到药店自己买药吃，必须到医院，药物都有针对性，要对症下药，否则延误病情，也可能导致其产生副作用，D错误。答案选A。8、B【解题分析】A．熔点1070℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，故A错误；B．熔点10.31℃，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOH⇌CH3COO-+OH-，有自由移动的离子，就能导电，故B正确；C．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔沸点低，故C错误；D．熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误；故选B。点睛：明确分子晶体与其它晶体在熔沸点、硬度、密度等方面的区别是解题关键，分子晶体是分子间通过分子间作用力(范德华力和氢键)构成的晶体，由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小。9、B【分析】强电解质是指:在水溶液中或熔融状态下,能够完全电离的化合物,即溶于水的部分或者熔融状态时,可以完全变成阴阳离子的化合物,一般是强酸、强碱和大部分盐类;弱电解质是指:在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐,据此即可解答。【题目详解】A、HF在溶液中只能部分电离,所以弱电解质,故A错误；

B.NH4Cl、CH3COONa、Na2S是在水溶液中或熔融状态下,都能够完全电离的化合物,所以它们都属于强电解质,故B正确；

C、一水合氨在溶液中只能部分电离,所以弱电解质,故C错误；

D、HClO在水溶液中只能部分电离,所以弱电解质,故D错误；综上所述，本题选B。10、D【题目详解】A．酸碱中和反应是放热反应，故△H应为负值，故A错误；B．燃烧热指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃物必须为1mol，故可以知道H2燃烧生成H2O（l）的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O（l）△H=-285.5×2kJ/mol=-571kJ/mol，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ/mol，故B错误；C．燃烧热指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2(g)，H→H2O(l)，热化学方程式中应为液态水，故C错误；D．生成硫化亚铁17.6g即生成0.2molFeS时，放出19.12kJ热量，可以知道生成1molFeS(s)时放出19.12×kJ=95.6kJ的热量，即Fe(s)＋S(s)=FeS(s)△H＝−95.6kJ⋅mol−1，故D正确。答案选D。11、C【解题分析】消去反应的原理为与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上的氢和氯原子共同消去，从而形成碳碳双键或三键，所以卤代烃发生消去反应后得到几种烯烃，关键看有几种这样的氢。【题目详解】A、只有一个相邻的C，发生消去反应后只得到一种烯烃；B、只有一个相邻的C，发生消去反应后只得到一种烯烃；C、有二种相邻的C，可以得到两种烯烃；D、有三个相邻的C，但为对称结构，故发生消去反应后只得到一种烯烃。12、B【解题分析】A.电解饱和食盐水不能用铁作阳极，故A错误；B.铜锌原电池装置是正确的，故B正确；C.向镀件上电镀银，应该用硝酸银溶液为电镀液，故C错误；D.电解精炼铜，粗铜应作阳极(和电源正极相连)，纯铜作阴极(和电源的负极相连)，故D错误。故选B。13、D【题目详解】A.FeS是盐类物质属于强电解质，FeS难溶于水，所以在水中的沉淀溶解平衡方程式可表示为：FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)，故A错误；B.根据CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)Ksp(CuS)=1.3×10-36，所以在饱和溶液中，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1.3×10-36mol·L-1，c(Cu2+)c(S2-)=，故B错误；C.虽然H2SO4是强酸，CuS是难溶于水和酸的沉淀，所以CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4反应能发生，故C错误；D.因为Ksp(FeS)=6.3×10-18>>Ksp(CuS)=1.3×10-36，所以要除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂，故D正确；故答案：D。14、A【分析】反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大(压强减小)化学平衡逆向移动，以此来解答。【题目详解】由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，则A.减小压强，化学平衡逆向移动，则反应物B的转化率降低，A正确；B.由上述分析可知，平衡逆向移动，B错误；C.减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动，则x+y>z，C错误；D.减小压强，化学平衡逆向移动，则生成物C的体积分数减小，D错误；故合理选项是A。【题目点拨】本题考查化学平衡的移动，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，掌握平衡移动原理，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答。15、B【解题分析】AG=，AG＞0，说明c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，反之AG＜0，溶液显碱性。【题目详解】A.滴定前HC1溶液的浓度为0.1mol·L-1，AG==lg=12；图中a为0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液AG，溶液显碱性，故a<0，故A正确；B.M点的AG=0，说明c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，若氨水与盐酸完全反应，则生成氯化铵，水解后，溶液显酸性，因此M点为盐酸不足，V(HCl)＜10mL，故B错误；C.M点溶液显中性，为氨水和氯化铵的混合溶液，N点为等浓度的盐酸和氯化铵的混合溶液，中间经过恰好完全反应生成氯化铵溶液的点(设为P)，从M点到P点，溶液中氨水的物质的量逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，从P点到N点，盐酸逐渐增大，水的电离受到的抑制程度逐渐增大，即水的电离逐渐减小，因此从M点到N点水的电离程度先增大后减小，故C正确；D.N点溶液中含有等浓度的盐酸和氯化铵，根据物料守恒，c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)，故D正确；故选B。【题目点拨】本题考查了酸碱中和反应过程中溶液酸碱性的判断，理解AG的值与溶液酸碱性的关系是解题的前提。本题的难点为C，要注意判断M、N点溶液的组成。16、C【题目详解】A.铁生锈是铁与水分、氧气共同作用的结果，在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈，故A错误；B.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，不能与碳酸钠反应，因此不能用碳酸钠溶液除水垢，故B错误；C.硅是良好的半导体材料，硅单质的用途之一是制作太阳能电池，故C正确；D.硫酸铜属于重金属盐，有毒，不能用于自来水消毒，故D错误；故选：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、【分析】B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H的结构为。【题目详解】(1)化合物H为结构简式为。(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H和二氧化碳反应生成I的方程式为：。(3)某化合物M分子式为C4H8O3，与F具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为。(4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为。18、环己烷缩聚反应12【分析】根据信息①，有机物A的分子式为C6H14，在Pt催化下脱氢环化，生成环己烷（B），环己烷在Pt催化下脱氢环化，生成苯（C），苯与氯气在氯化铁作用下生成氯苯（D）；根据信息②可知，氯苯与一氯乙烷在钠，20℃条件下反应生成乙苯，乙苯在一定条件下发生消去反应生成苯乙烯（F），苯乙烯与1,3丁二烯发生加聚反应生成丁苯橡胶；环己烷在光照条件下，与氯气发生取代反应生成一氯环己烷（G），一氯环己烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成环己烯（H），环己烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二元羧酸（I），二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维（J）；据以上分析解答。【题目详解】根据信息①，有机物A的分子式为C6H14，在Pt催化下脱氢环化，生成环己烷（B），环己烷在Pt催化下脱氢环化，生成苯（C），苯与氯气在氯化铁作用下生成氯苯（D）；根据信息②可知，氯苯与一氯乙烷在钠，20℃条件下反应生成乙苯，乙苯在一定条件下发生消去反应生成苯乙烯（F），苯乙烯与1,3丁二烯发生加聚反应生成丁苯橡胶；环己烷在光照条件下，与氯气发生取代反应生成一氯环己烷（G），一氯环己烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成环己烯（H），环己烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二元羧酸（I），二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维（J）；（1）根据以上分析可知，B的化学名称为环己烷；E的结构简式为；综上所述，本题答案是：环己烷，。（2）根据以上分析可知，二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维（J）；反应类型为缩聚反应；综上所述，本题答案是：缩聚反应。（3）苯乙烯与1,3-丁二烯发生加聚反应生成高分子丁苯橡胶，F合成丁苯橡胶的化学方程式为：；综上所述，本题答案是：。（4）有机物I的结构为：，I的同分异构体中同时满足①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，结构中含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，含有HCOO-结构，所以有机物I的同分异构体可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的两个氢原子，丁烷有正丁烷和异丁烷两种。对于这两种结构采用：“定一移一”的方法进行分析，固定-COOH的位置，则HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，则-COOH有，共4种位置，因此共有12种；其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；综上所述，本题答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根据信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高温下脱氢环化，生成甲基环己烷，甲基环己烷在Pt催化下高温下脱氢，生成甲苯，甲苯在光照条件下与氯气发生侧链上的取代反应生成，根据信息②可知，该有机物与一氯甲烷在钠、20℃条件下发生取代反应生成乙苯；具体流程如下：；综上所述，本题答案是：。【题目点拨】有机物的结构和性质。反应类型的判断，化学方程式、同分异构体及合成路线流程图的书写是高考的常考点。在有机合成和推断题中一般会已知部分物质，这些已知物质往往是推到过程的关键点。推导时，可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可从最终产物结合反应条件逆向推导原料，还可以从中间产物出发向两侧推导，推导过程中要注意结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用。19、MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O石蕊试液变红色控制反应随时开始随时停止Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O【解题分析】I.(1)若选用图中的甲装置制备氯气，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，若选用装置乙，应该选择高锰酸钾和浓盐酸反应，其中的导管a可以平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡气压，使分液漏斗中的液体能顺利滴下；(2)干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案为：装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；(3)氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：没有尾气吸收装置；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；II.(1)二氧化硫具有漂白性，所以试管b中品红溶液褪色；二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，所以试管c中的石蕊溶液显红色，故答案为：石蕊试液显红色；(2)通过抽动铜丝，方便随时中止反应，避免浪费原料、减少污染气体的产生，故答案为：控制反应随时开始随时停止；(3)铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。【题目点拨】本题考查了实验室制备氯气、氯气性质的验证、浓硫酸的性质等。本题的易错点为II(1)，要注意区分二氧化硫的酸性氧化物的性质和漂白性。20、温度计生成二硝基甲