安徽省蚌埠市四校联考2024届化学高二第一学期期中综合测试试题含解析

安徽省蚌埠市四校联考2024届化学高二第一学期期中综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、只用水不能鉴别的一组物质是A．乙酸乙酯和乙醇B．乙醇和乙酸C．汽油和氯化钠溶液D．苯和硝基苯2、下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+3、已知液氨能和NaH反应放出H2：NaH+NH3=NaNH2+H2↑，它也能和Na反应放出H2。据此下列说法中错误的是（）A．液氨和NaH反应中，液氨是氧化剂B．液氨和NaH反应生成的H2既是氧化产物又是还原产物C．液氨和Na反应产物中有NaNH2D．液氨和NaH或Na反应都属于置换反应4、三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化剂产氢机理如图。下列说法不正确的是A．TEOA→TEOA＋为还原反应 B．Ni（OH）x降低了H＋→H2的活化能C．能量转化形式为太阳能→化学能 D．WO3参与了制氢反应过程5、在下列各说法中，正确的是（

）A．ΔH>0表示放热反应B．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热C．1molH2SO4与1molBa(OH)2完全反应放出的热叫做中和热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示6、关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c(NH)：③>①；水电离出的c(H＋)：①>②B．将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数PH变化大的是③C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)7、在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的体积分数（C%)随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（）A．E点的v(逆)大于F点的v(正)B．若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大C．若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大D．恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率不发生改变8、下列数据不一定随着温度升高而增大的是A．盐类水解常数Kh B．弱电解质的电离平衡常数KC．化学平衡常数K D．水的离子积Kw9、人生病时要合理用药。下列药品与其作用相匹配的是A．医用碘酒：人体补碘B．阿司匹林：消炎抗菌C．氢氧化铝：中和过多胃酸D．青霉素：解热镇痛10、镁—氯化银电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。用该水激活电池为电源电解NaCl溶液时，X电极上产生无色无味气体。下列分析不正确的是A．水激活电池内由正极向负极迁移B．II为正极，其反应式为C．每转移0.5mole-，U型管中消耗0.5molH2OD．开始时U型管中X极附近pH逐渐增大11、常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是A．醋酸溶液的电离方程式：CH3COOHH++CH3COO-B．c(Cl-)=c(CH3COO-)C．等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H2的速率一样快D．用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多12、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-574kJ·mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1160kJ·mol-1下列说法不正确的是A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-1B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则放出的热为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，则转移的电子总物质的为1.6mol13、测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的()A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦14、下列说法中正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤15、下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．普通玻璃C．纯净的盐酸D．液氯16、下列叙述正确的是A．甲烷的燃烧热：∆H=－890.3kJB．碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/molC．中和热∆H=－57.3kJ/molD．醋酸与NaOH反应的中和热小于－57.3kJ/mol二、非选择题（本题包括5小题）17、乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，结合图1中路线回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述过程中属于物理变化的是______________（填序号）。①分馏②裂解（2）反应II的化学方程式是______________。（3）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是______________。（4）E是有香味的物质，在实验室中可用图2装置制取。①反应IV的化学方程式是______________。②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2=CH-COOH的说法正确的是______________。①与CH3COOH互为同系物②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应18、A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为易挥发液体，C为气体。D、E、F、G、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。（1）写出化学式：A___，D___，E___，X___。（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是____。（填编号）（3）反应⑥的离子方程式为____。（4）反应⑦的化学方程式为____。（5）该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___mol。19、某校化学活动社团做了如下探究实验：实验一：测定1mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图1装置：(1)装置图1中放有硫酸的仪器名称是______。(2)按照图1装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是________。(3)若将图1装置中的气体收集装置改为图2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是________。实验二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下：序号温度/K0.02mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H2C2O4H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)写出相应反应的离子方程式___________。(2)通过实验A、B可探究______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，通过实验_____可探究温度变化对化学反应速率的影响。(3)利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=____。(4)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______。20、某化学兴趣小组的同学为了验证明矾的化学组成，进行了如下实验：（1）把明矾的水溶液分别加入两试管中，用焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，说明含有________________；（2）在其中一个试管中，加入过量氨水，产生大量白色沉淀，将沉淀分为两部分，分别加入过量的盐酸和氢氧化钠，沉淀均消夫，说明明矾溶液中含____________(离子符号)，写出白色沉淀和氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________________________________；（3）在另一个试管中，加入盐酸酸化过的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明明矾溶液中含____________________________(离子符号);（4）明矾水溶液的pH值________7，其原因是________________________________(离子方程式);明矾可以用作净水剂，其原因是____________________________________，21、(1)在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：①A点水的离子积为1.0×10－14，B点水的离子积为__________。造成水的离子积变化的因素是__________。②下列说法正确的是________(填字母)。a.图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>Db.AB连线上任意点的溶液均显中性c.B点溶液的pH＝6，显酸性d.图中温度T1>T2③T2时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)＝_________。(2)按要求填空：①双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：________、________。②25℃时，0.1mol·L－1的3种溶液盐酸、硫酸、醋酸，pH由大到小的关系是_______。③25℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度______(填“>”“<”或“=”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。④下列曲线图中，可以正确描述0.1mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和0.1mol·L－1氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)的水溶液中，水电离出的c(H＋)与加入水体积V的关系是______(填字母)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】A.乙酸乙酯不溶于水，乙醇任意比溶于水，可以用水进行鉴别，正确；B.乙醇和乙酸均溶于水，不能用水进行鉴别，错误；C.汽油不溶于水，氯化钠溶于水，形成溶液，可以用水进行鉴别，正确；D.苯不溶于水，密度比水小，在水的上层，硝基苯不溶于水，密度比水大，在水的下层，可以用水进行鉴别，正确；综上所述，本题选B。2、D【解题分析】试题分析：A、产生无色气体可能含有SO32ˉ、HCO3ˉ，错误；B、加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可能含有Ag+,错误；C、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，可能含有Ba2+等，错误；D、焰色反应为黄色，则溶液中一定含有Na+，正确，答案选D。考点：考查对离子鉴定的判断3、D【解题分析】分析：NH3中N元素的化合价为-3价，H元素的化合价为+1价；NaH中H元素的化合价为-1价；用双线桥分析反应，对照氧化还原反应中的概念作答；Na与液氨发生置换反应生成NaNH2和H2。详解：NH3中N元素的化合价为-3价，H元素的化合价为+1价；NaH中H元素的化合价为-1价；用双线桥分析反应。A项，NH3中+1价的H降至0价，液氨是氧化剂，A项正确；B项，H2中0价H部分由-1价H氧化得到、部分由+1价H还原得到，H2既是氧化产物又是还原产物，B项正确；C项，根据题意“液氨能与Na反应放出H2”，Na与液氨反应的化学方程式为2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，C项正确；D项，液氨与NaH的反应中反应物没有单质，液氨与NaH的反应不是置换反应，液氨与Na的反应为置换反应，D项错误；答案选D。4、A【题目详解】A.TEOA→TEOA＋为失去电子的过程，发生氧化反应，故A错误；B.

Ni（OH）x为催化剂，催化剂能降低反应的活化能，故B正确；C.该过程利用太阳能使反应发生，则能量转化形式为太阳能转化为化学能，故C正确；D.由图可知WO3参与反应过程，改变反应的途径，故D正确。故答案选A。5、D【题目详解】A.ΔH>0表示的是吸热过程，A不符合题意；B.1molH2与0.5molO2反应，若生成的水是液态水，则放出的热就是H2的燃烧热，若生成的水是气态水，则放出的热不是H2的燃烧热，B不符合题意；C.1molH2SO4与1molBa(OH)2完全反应，该反应中生成2mol水的同时，还生成了BaSO4沉淀，该反应的反应热不能称为中和热，C不符合题意；D.热化学方程式中的化学计量系数表示物质的量，可以用分数表示，D符合题意；故答案为D6、B【解题分析】A、氯化铵为强电解质,完全电离后产生大量的NH4+，NH3·H2O为弱电解质不完全电离，只有少量的NH4+产生，故c(NH)：③>①；在水中加入酸和碱都抑制水的电离，盐酸是强酸抑制水的电离的程度大，故水电离出的c(H＋)：①>②，选项A正确；B、盐的水解是可逆过程，加水稀释时促进水解，强酸完全电离，稀释时浓度变化较大，将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数pH变化大的是②，选项B不正确；C、①和②等体积混合后的溶液恰好是氯化铵溶液，NH4Cl溶液中的质子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，选项C正确；D、①和③等体积混合后的溶液形成的是pH>7的溶液，c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)，选项D正确。答案选B。7、B【解题分析】A、E点时，反应正在向右进行，所以v(正)>v(逆)，而F点为反应达到平衡时的速率v(正)=v(逆)，所以E点的v(逆)小于F点的v(正)，错误；B、根据图像2可知，压强P1>P2，现在增大压强，C%减小，平衡左移，但因为容器的体积缩小，所以达新平衡时C的浓度比原来还是增大，正确；C、由图像可知温度T1>T2，由T1→T2，相当于降温，C%增大，平衡右移，正反应为放热反应，若给容器加热，平衡左移，该反应的平衡常数K将减小，错误；D、恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，相当于加压过程，平衡左移，A的转化率减小，错误；正确选项B。【题目点拨】三个变量的图像在分析时，采用定一义二的方法，即假设一个变量不变，讨论另外两个变量之间的变化关系；先拐先平，条件高：图像中先出现拐点的地方，反应先达到平衡，对应的温度高、压强大。8、C【解题分析】A、盐类水解是吸热过程，升高温度，促进水解，水解常数增大，故A正确；B、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电离，电离平衡常数增大，故B正确；C、对于放热的化学反应，升高温度K减小，故C错误；D、水的电离为吸热过程，升高温度,促进电离，水的离子积常数KW增大，故D正确。故选C。点睛：吸热过程，升高温度，平衡向右移动，K增大。9、C【题目详解】A．医用碘酒是外用的，不可食用，选项A错误．B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，选项B错误；C．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品，选项C正确；D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，选项D错误．答案选C。10、B【分析】X电极上有无色气体逸出，应为阴极，生成氢气，则Ⅰ为负极，Ⅱ为正极，根据Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-＝2Cl-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-＝Mg2+，在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路，以此解答该题。【题目详解】A．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故A正确；B．AgCl是氧化剂，AgCl在正极上得电子，则正极电极反应式为：2AgCl+2e-＝2Cl-+2Ag，故B错误；C．由2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑可知每转移0.5mole-，消耗0.5mol水，故C正确；D．X电极上有无色气体逸出，应为阴极，生成氢气，同时产生氢氧根离子，因此开始时U型管中X极附近pH逐渐增大，故D正确；故答案选B。11、D【解题分析】pH相等的盐酸和醋酸，但盐酸属于强酸，醋酸为弱酸，故原溶液中溶质的物质的量浓度c(CH3COOH)>c(HCl)，据此来分析作答。【题目详解】A.盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，醋酸为弱电解质，在水溶液中不完全电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故A项正确；B.溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl−)=c(CH3COO−)，故B项正确；C.等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应的速率取决于c(H+)，盐酸溶液和醋酸溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子浓度相等，开始反应的速率相等，故C项正确；D.同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；答案为D。12、B【题目详解】A．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q，Q＞574kJ•mol-1，故A正确；B．两个反应中，C元素的化合价均由-4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同，故B错误；

C.根据盖斯定律可知，CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol，标准状况下4.48LCH4其物质的量为0.2mol，则放出的热量为0.2mol×867kJ=173.4kJ，故C正确；D．CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8mol电子，则用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8=1.6mol，故D正确；故选B。13、B【解题分析】在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中,需要使用量筒量取溶液体积，小烧杯作为两溶液的反应容器，小烧杯置于大烧杯中，小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料，反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应均匀、快速进行，用温度计量取起始温度和最高温度，没有使用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平，即②⑤⑦⑧，答案选B。14、B【解题分析】①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，是电解质，故①正确；②氨气自身不能发生电离，氨气是非电解质，氨水是混合物，氨水既不是电解质，也不是非电解质，故②错误；③共价化合物在固态和液态都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故③错误；④固态的离子化合物中阴阳离子受离子键的作用，不能自由移动，因此不导电，熔融态离子化合物中的阴阳离子可以自由移动，能导电，故④正确；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤正确；故选B。15、D【解题分析】A.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；B.普通玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物，故B错误；C.氯化氢气体溶于水形成盐酸，属于混合物，故C错误；D.液氯是液态氯气属于一种物质组成的纯净物，故D正确。故选D。【题目点拨】判断纯净物和混合物，只有一种物质组成的是纯净物，有两种或两种以上的物质组成的是混合物。16、C【解题分析】试题分析：A．甲烷的燃烧热∆H=－1．3kJ/mol，A错误；B．在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，炭生成一氧化碳的反应不能表示燃烧热，B错误；C．中和热∆H＝－2．3kJ/mol，C正确；D．醋酸电离吸热，与NaOH反应的中和热小于2．3KJ/mol，D错误，答案选C。考点：考查反应热的有关判断二、非选择题（本题包括5小题）17、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油经分馏后得到沸点不同的各种组分，将得到的重油裂解后得到含有不饱和键的短链烃，如丙烯、乙烯等；乙烯经反应Ⅰ与水发生加成反应生成乙醇，乙醇经反应Ⅱ与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛经反应Ⅲ与氧气发生氧化反应生成乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生反应Ⅳ生成乙酸乙酯，据此分析。【题目详解】(1)石油分馏时不产生新物质，所以属于物理变化；裂解时产生新物质，所以属于化学变化，则上述过程中属于物理变化的是①；(2)在铜或银作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为；(4)①乙烯与水反应生成乙醇，乙醇在催化剂作用下生成乙醛，乙醛继续被氧化生成乙酸，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则反应IV的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，因为随反应蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度较大，导管插在液面下极易发生倒吸，因此导气管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH结构不相似，且在分子组成上也没有相差一个-CH2原子团，所以二者不属于同系物，错误；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，正确；③CH2=CH-COOH含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应等，含羧基能发生酯化反应，正确；答案选②③。18、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根据D加F为红色溶液，想到KSCN和铁离子显红色，再联想D到G的转化，是亚铁离子和铁离子之间的转化，故D为铁离子，G为亚铁离子，A为单质铁，而B和A要反应生成铁离子，再联系A为有液体且易挥发，说明是硝酸，再根据E和X反应生成D、G、H，说明E中有铁的两个价态，E为黑色固体，且Fe和C点燃变为黑色固体，想到E为四氧化三铁，X为盐酸，H为水。【题目详解】⑴根据前面分析得出化学式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分别为Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反应①～⑦中，①～⑦反应分别属于①氧化还原反应，②氧化还原反应，③复分解反应，④氧化还原反应，⑤氧化还原反应，⑥复分解反应，⑦氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的是③⑥，故答案为③⑥；⑶反应⑥的离子方程式为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反应⑦的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反应⑦中，铁化合价升高，水中氢化合价降低，分析氢总共降低了8个价态即转移8mol电子，因此每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol，故答案为0.8mol。19、分液漏斗收集到气体的体积待气体恢复至室温后，调节滴定管的高度使得两侧液面相平5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O浓度B、C5×10-4mol/(L·s)催化作用【分析】实验一、将分液漏斗中的硫酸滴入锥形瓶中，与锌反应制取氢气，要比较锌粒与锌粉反应的快慢，可以通过比较相同时间内反应产生氢气的多少，也可以通过测定产生相同体积的氢气所需要的时间，在读数时要使溶液恢复至室温，使液面左右相平，并且要平视读数；实验二、H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应产生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写反应的离子方程式；采用控制变量方法，根据对比项的不同点比较其对反应速率的影响；利用反应速率的定义计算反应速率；结合反应产生的微粒及反应变化特点判断其作用。【题目详解】实验一：(1)装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是分液漏斗；(2)按照图Ⅰ装置实验时，限定了两次实验时间均为10min，还需要测定的另一个数据是收集反应产生H2气体的体积；(3)若将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，若发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是调待气体恢复至室温后，调节滴定管的高度使得两侧液面相平；实验二：(4)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知相应反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)通过观察实验A、B，会发现：二者只有草酸的浓度不同，其它外界条件相同，则通过实验A、B可探究浓度的改变对反应速率的影响；要探究温度变化对化学反应速率的影响，改变的条件应该只有温度改变，其它条件相同，观察实验数据会发现：实验B、C只有温度不同，故可通过实验B、C探究温度变化对化学反应速率的影响；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)==5×10-4mol/(L·s)；(6)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，该作用是催化作用，相应的粒子最有可能是Mn2+，即反应产生的Mn2+起催化作用。【题目点拨】本题考查探究反应速率的影响因素。把握速率测定方法及速率影响因素、控制变量法为解答的关键，在计算反应速率时，要注意KMnO4在反应前的浓度计算是易错点。20、钾离子Al3+Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O大于Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋氢氧化铝具有吸附性，能吸附水中的悬浮小颗粒，最终使之沉降，达到净水效果【题目详解】