2024届湖南省岳阳县一中化学高二上期中复习检测模拟试题含解析

2024届湖南省岳阳县一中化学高二上期中复习检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-12。该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略溶液体积变化。欲使混合溶液的pH=6，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）A．1：10 B．9：1 C．1：9 D．10：12、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42—–2e–=PbSO4C．放电时，PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强3、下列说法正确的是A．25℃时，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH)=1.0×10-10mo1·L–1、Ka1(H2CO3)=4.2×10-7mo1·L–1、Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11mo1·L–1。pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①B．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液C．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸）D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）4、某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜05、下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3•H2OCaCO3HClOC2H5OH非电解质SO2AlH2OCH3COOHA．A B．B C．C D．D6、下列可用于判断某物质为晶体的方法是（）A．质谱法 B．红外光谱法 C．核磁共振法 D．X射线衍射法7、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A．增大盐酸的浓度 B．提高反应的温度C．增大压强 D．用铁粉代替铁片8、下列叙述正确的是()A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B．所有卤代烃都是通过取代反应制得C．卤代烃不属于烃类D．卤代烃都可发生消去反应9、下列说法正确的是（）A．所有化学反应都能设计成原电池B．原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动，盐桥中阳离子向正极移动C．在原电池中，负极材料活泼性一定比正极材料强D．原电池放电时，电流方向由正极沿导线流向负极10、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。下列说法不正确的是（）A．生成2molSO3，需要lmolO2参加反应B．将2molSO2(g)和1molO2(g)充入一密闭容器中反应，放出QkJ的热量C．加入催化剂，增大了活化分子百分数，加快了反应速率，降低了生产成本D．2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量11、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是()A．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)ΔH＝－11035.2kJ·mol－1B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝—11035.2kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－112、设NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中不正确的是A．标准状况下，11.2L甲烷中含有共价键的数目为2NAB．30g乙烷中含有C-H键的数目为6NAC．1molCnH2n＋2中含有C-C键的数目为(n－1)NAD．1molCnH2n＋2中含有共价键的数目为(3n＋2)NA13、下列关于阿司匹林（如图）的说法错误的是()A．阿司匹林属于羧酸类有机物B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D．阿司匹林不能水解14、微型锂碘电池可用做植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-。下列有关说法正确的是A．正极反应：2Li－2e-＝2Li+B．负极反应：I2＋2e-＝2I-C．总反应是：2Li＋I2＝2LiID．金属锂作正极15、下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C．对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关D．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化16、下列说法或表示方法中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=-2×57.3kJ·mol-1B．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C．由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定D．若CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1二、非选择题（本题包括5小题）17、石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：已知以下信息：①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。②R—X＋R′—XR—R′(X为卤素原子，R、R′为烃基)。回答以下问题：（1）B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。（2）生成J的反应所属反应类型为_________。（3）F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________（4）I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。（5）参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。18、利用从冬青中提取的有机物A合成结肠炎药物及其它化学品，合成路线如下：根据上述信息回答：（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是__________。B→C的反应类型是______。（2）写出A生成B和E的化学反应方程式__________________。（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成，鉴别I和J的试剂为______________________。（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：__________________。19、用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：___________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是：_________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“偏大、偏小、无影响”)20、四氯化锡(SnCl4)常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，某研究性学习小组在实验室用以下装置模拟四氯化锡的制备(夹持装置略)。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。②SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO2·xH2O，在潮湿的空气中发烟。③SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+。请回答下列问题：(1)仪器F的名称是_______________，装置B中的试剂是_____________(填名称)。(2)实验前应先点燃_________(填“A”或“E”)处的酒精灯，待__________(填实验现象)后，再点燃另外一处的酒精灯。(3)若没有装置C(其他均相同)，则D中发生的主要副反应的化学方程式为__________。(4)该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为______________________________。(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取0.7500g锡粉溶于足量稀盐酸中，向生成的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用物质的量浓度为0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+(已知酸性环境下Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。①锡粒中锡的质量分数_____。②若溶解锡粉的过程生成的SnCl2溶液中含有Sn，则测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)21、S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。已知：I.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1；II.S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2；III.相关化学键的键能如下表所示：化学键S—SS—ClCl—Cl键能/kJ•mol-1abc请回答下列问题：(1)SCl2的结构式为______________________。(2)若反应II正反应的活化能E=dkJ·mol-1，则逆反应的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代数式表示）。(3)—定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,发生反应II。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度（T)的关系如图所示：①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有____________(填字母)，理由为__________。②ΔH2_______________0(填“>”“<”或“=”）。(4)已知：ΔH1<0。向恒容绝热的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),发生反应I，5min时达到平衡。则3min时容器内气体压强__________(填“>”“<”或“=”)5min时的压强。(5)—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”），理由为_________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-12，当混合溶液的pH=6时，溶液呈中性，设硫酸溶液的体积为aL，氢氧化钠溶液的体积为bL，则a×10-4=b×10-3，a︰b=10︰1；答案选D。2、B【解题分析】A．根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；B．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），故B正确；C．二氧化铅得电子被还原，故C错误；D．电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；答案选B。3、A【解题分析】A、酸越强对应的盐的水解能力越弱，盐溶液的碱性越弱，所以同浓度pH的大小关系为：②＞③＞①，所以pH相等的三种溶液，c（Na+）大小关系：②＜③＜①，故A正确；B、某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7时，说明水的电离受促进，而NaHSO4溶液对水的电离起抑制作用，故B错误；C、醋酸是弱酸，pH相同时醋酸的浓度最大，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸，醋酸中和碱的能力最强，所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＝V（盐酸）＜V（醋酸），故C错误；D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明生成碳酸钡，因为此时的钡离子和碳酸根离子的乘积大于碳酸钡的溶度积常数，所以生成碳酸钡，常温下Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故D错误；答案选A。4、C【题目详解】A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何温度下都自发进行，选项A错误；B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低温下能进行，选项B错误；C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，选项C正确；D、ΔH＞0，ΔS＜0正向任何温度都不能自发反应，选项D错误；答案选C。5、A【分析】在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，包括强酸、强碱、大多数盐；在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱、水等；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。【题目详解】A.KNO3在水溶液中完全电离，KNO3属于强电解质；NH3·H2O在水溶液中只能部分电离，NH3·H2O属于弱电解质；SO2在纯液态时不能导电，SO2为非电解质，A项正确；B.H2SO4在水溶液中完全电离，H2SO4属于强电解质；CaCO3难溶于水，但溶解的CaCO3是完全电离的，CaCO3属于强电解质；Al是单质，不是电解质也不是非电解质，B项错误；C.BaSO4难溶于水，但溶解的BaSO4是完全电离的，BaSO4属于强电解质；HClO在水溶液中只能部分电离，HClO属于弱电解质；H2O能极微弱的电离，H2O属于弱电解质，C项错误；D.HClO4在水溶液中完全电离，HClO4属于强电解质；C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不导电，C2H5OH属于非电解质；CH3COOH在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D项错误；答案选A。6、D【题目详解】A．质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能判断某物质为晶体，故A错误；B．红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，不能判断某物质为晶体，故B错误；C．核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，不能判断某物质为晶体，故C错误；D．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，可以鉴别晶体与非晶体，故D正确；故答案为D。7、C【题目详解】A．增大盐酸的浓度，化学反应速率加快，A错误；B．提高反应的温度，化学反应速率加快，B错误；C．增大压强，对于反应物无气体的反应来说，压强改变，速率不变，C正确；D．用铁粉代替铁片，固体的表面积增大，化学反应速率加快，D错误；故合理选项为C。8、C【题目详解】A.卤代烃不一定是液体，如一氯甲烷为气体，故A错误；B.卤代烃不一定是通过取代反应制得，烯烃通过发生加成反应也可得到卤代烃，故B错误；C.卤代烃含有卤素原子，不属于烃类，故C正确；D.卤素原子所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应，故D错误；故答案选C。9、D【题目详解】A.自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，A错误；B.原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动，盐桥中阳离子向正极移动，B错误；C.在原电池中，一般来说负极材料活泼性比正极材料强，也有特殊情况，比如在氢氧化钠溶液中,两个电极分别为镁、铝，活泼性较弱的铝反而是负极，C错误；D.原电池放电时，电子由负极沿导线流向正极，电流由正极沿导线流向负极，D正确；故选D。10、B【题目详解】A．依据化学反应方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，则生成2molSO3，需要lmolO2参加反应，故A正确；B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；C．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大，大大缩短了达到平衡所需的时间，生产成本降低了，故C正确；D．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QJ/mol（Q>0）。反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，2molSO2(g)和1molO2(g)的能量之和高于2molSO3(g)的能量，故D正确；答案选B。11、B【题目详解】在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量，则1molC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为热化学方程式可表示为C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5517.6kJ·mol－1或2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝—11035.2kJ·mol－1，故选B。12、D【题目详解】A.1molCH4中含有4molC-H键，11.2L（标况）甲烷物质的量为0.5mol，含有共价键的数目为2NA，故A正确；B.1molC2H6中含有C-H键有6mol，30g乙烷物质的量为1mol，含有C-H键的数目为6NA，故B正确；C．1molCnH2n+2中含有（n-1）mol碳碳键，含有的C-C键数为（n-1）NA，故C正确；D.1molCnH2n＋2中含有共价键（C-C键、C-H键）为（3n+1）mol，含有的共价键数为（3n+1）NA，故D错误；综上所述，本题选D。13、D【解题分析】试题分析：A、阿司匹林中含有羧基，该有机物属于羧酸类有机物，故A正确；B、阿司匹林是一种解热镇痛药，故B正确；C、阿司匹林为抗血小板药物，长期服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应，故C正确；D、阿司匹林中含有酯基，该有机物质可以发生水解反应，故D错误；故选D。考点：考查了有机物的结构和性质、正确使用药物的相关知识。14、C【题目详解】A．该原电池中，正极上碘得电子发生还原反应，电极反应式为I2＋2e-＝2I-，错误；B．该原电池中，负极上锂失电子发生氧化反应，电极反应式为2Li－2e-＝2Li+，错误；C．得失电子相等时，将正负极电极反应式相加得电池反应式2Li＋I2＝2LiI，正确；D．该原电池中，负极上锂失电子发生氧化反应而作负极，错误。答案选C。15、C【题目详解】A．同一个反应的化学平衡常数与温度有关，温度改变，平衡常数改变，故A错误；B．同一个反应的化学平衡常数只与温度有关，与反应浓度无关，故B错误；C．同一个反应的化学平衡常数只与温度有关，与反应浓度无关，故C正确；D．同一个反应的化学平衡常数只与温度有关，与体系压强无关，故D错误；答案选C。16、D【题目详解】A．中和热是指强酸与强碱反应，生成1molH2O时所放出的热量，但选项中还有CaSO4沉淀生成，故反应最后放出的热量包括2倍的中和热和生成沉淀放出的热量，A说法错误；B．硫固体转化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多，B说法错误；C．由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，相同物质的量的金刚石的能量比石墨高，石墨更稳定，C说法错误；D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃烧产生CO2放出热量是283.0kJ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol，D说法正确；答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、环己烷缩聚反应12【分析】根据信息①，有机物A的分子式为C6H14，在Pt催化下脱氢环化，生成环己烷（B），环己烷在Pt催化下脱氢环化，生成苯（C），苯与氯气在氯化铁作用下生成氯苯（D）；根据信息②可知，氯苯与一氯乙烷在钠，20℃条件下反应生成乙苯，乙苯在一定条件下发生消去反应生成苯乙烯（F），苯乙烯与1,3丁二烯发生加聚反应生成丁苯橡胶；环己烷在光照条件下，与氯气发生取代反应生成一氯环己烷（G），一氯环己烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成环己烯（H），环己烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二元羧酸（I），二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维（J）；据以上分析解答。【题目详解】根据信息①，有机物A的分子式为C6H14，在Pt催化下脱氢环化，生成环己烷（B），环己烷在Pt催化下脱氢环化，生成苯（C），苯与氯气在氯化铁作用下生成氯苯（D）；根据信息②可知，氯苯与一氯乙烷在钠，20℃条件下反应生成乙苯，乙苯在一定条件下发生消去反应生成苯乙烯（F），苯乙烯与1,3丁二烯发生加聚反应生成丁苯橡胶；环己烷在光照条件下，与氯气发生取代反应生成一氯环己烷（G），一氯环己烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成环己烯（H），环己烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二元羧酸（I），二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维（J）；（1）根据以上分析可知，B的化学名称为环己烷；E的结构简式为；综上所述，本题答案是：环己烷，。（2）根据以上分析可知，二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维（J）；反应类型为缩聚反应；综上所述，本题答案是：缩聚反应。（3）苯乙烯与1,3-丁二烯发生加聚反应生成高分子丁苯橡胶，F合成丁苯橡胶的化学方程式为：；综上所述，本题答案是：。（4）有机物I的结构为：，I的同分异构体中同时满足①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，结构中含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，含有HCOO-结构，所以有机物I的同分异构体可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的两个氢原子，丁烷有正丁烷和异丁烷两种。对于这两种结构采用：“定一移一”的方法进行分析，固定-COOH的位置，则HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，则-COOH有，共4种位置，因此共有12种；其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；综上所述，本题答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根据信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高温下脱氢环化，生成甲基环己烷，甲基环己烷在Pt催化下高温下脱氢，生成甲苯，甲苯在光照条件下与氯气发生侧链上的取代反应生成，根据信息②可知，该有机物与一氯甲烷在钠、20℃条件下发生取代反应生成乙苯；具体流程如下：；综上所述，本题答案是：。【题目点拨】有机物的结构和性质。反应类型的判断，化学方程式、同分异构体及合成路线流程图的书写是高考的常考点。在有机合成和推断题中一般会已知部分物质，这些已知物质往往是推到过程的关键点。推导时，可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可从最终产物结合反应条件逆向推导原料，还可以从中间产物出发向两侧推导，推导过程中要注意结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用。18、醛基取代反应FeCl3或溴水【题目详解】B在浓硫酸存在、加热条件下反应得到CH3OCH3，则B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不与NaHCO3溶液反应，D是HCHO；由Y的结构简式，结合题给提示可知，H的结构简式是，G发生硝化反应生成H，G的结构简式是；再结合A→E→F→G的反应条件可推知A是，E是，F是。(1)D为HCHO，其中含有的官能团为醛基；B→C的反应即CH3OH→CH3OCH3的反应是分子间脱水，属于取代反应。(2)A在NaOH溶液中反应生成B和E，反应的方程式为。(3)I和J是A的同分异构体，由I和J在浓硫酸作用下的产物可推知I是，J是，则可利用酚羟基的性质鉴别二者，故鉴别I和J选用浓溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分异构体，则可推出K是，它在浓硫酸作用下发生缩聚反应生成或。19、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等无影响【题目详解】(1)在反应中为了使反应进行的更充分，同时也为了使溶液混合均勺，需要搅拌。因此还缺少环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)该实验应该离开你减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量损失，使测定结果偏小，故答案为：偏小；(4)如果改变酸碱的物质的量，则反应中放出的热量是不相同的，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，故答案为：不相等；无影响；20、直形冷凝管饱和食盐水A整个装置中充满黄绿色气体SnCl4+(2+x)H2O=SnO2xH2O+4HCl在装置G、H之间连接一个干燥装置(碱石灰、氯化钙和浓硫酸均可)94.96%偏低【分析】工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，D装置烧瓶中含有Sn，则A目的是制取氯气，常用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取，发生的反应为MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，水在加热条件下易变成水蒸气，所以生成的氯气中含有HCl、H2O；SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，为防止D中生成的SnCl4水解和Sn与HCl反应，则B、C要除去HCl、Cl2，用饱和的食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥Cl2；G中收集的物质是SnCl4，氯气具有毒性，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；据以上分析解答。【题目详解】工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，D装置烧瓶中含有Sn，则A目的是制取氯气，常用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取，发生的反应为MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，水在加热条件下易变成水蒸气，所以生成的氯气中含有HCl、H2O；SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，为防止D中生成的SnCl4水解和Sn与HCl反应，则B、C要除去HCl、Cl2，用饱和的食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥Cl2；G中收集的物质是Sn