2024届抚州市重点中学化学高二上期中达标检测模拟试题含解析

2024届抚州市重点中学化学高二上期中达标检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列气体可用向上排空气法收集的是A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．CH42、已知：（HF）2（g）2HF（g）△H>0，平衡体系的总质量m（总）与总物质的量n（总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．温度：T1<T2B．平衡常数：K（a）=K（b）<K（c）C．反应速率：v（b）>v（a）D．当30g·mol-1时，n（HF）：n[（HF）2]=2:13、下列实验的现象及相应的结论都正确的是实验现象结论A向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振荡、静置上层液体呈紫红色氧化性：Fe3+＞I2B将NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO2-与HCO3-发生了双水解反应C向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2溶液中有固体析出固体成分为NaHCO3D向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失非金属性：Cl>CA．A B．B C．C D．D4、一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②混合气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A．①④ B．仅②③C．②③④ D．仅④5、铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3·xH2O。右图为一放在水槽中的铁架，水位高度如右图所示。最容易生锈的铁架横杆是A．① B．②C．③ D．④6、下列离子方程式的书写正确的是()A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42-＝BaSO4↓B．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．氯气通入氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2OD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O7、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。则下列分析正确的是（）A．在该条件下，反应前后的压强之比为1：1B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.35mol/(L·min)C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”，平衡后n(SO3)>1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”，达平衡时放出热量大于QkJ8、所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点。NaCuAlFe熔点(℃)97.510836601535沸点(℃)883259522003000根据以上数据判断其中不能形成合金的是A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na9、是某有机物与H2发生加成反应后的产物。该有机物不可能是A．B．C．乙醛的同系物D．丁醛的同分异构体10、现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合（）A．硝酸铵和水 B．浓硫酸和水C．氧化钙和水 D．氯化钠和水11、春季来临时需要给树木的根部刷石灰，以防止树木的病虫害，这利用了蛋白质的A．变性B．水解C．盐析D．颜色反应12、人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。正确的是（）A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能D．化石燃料的燃烧没有污染13、下

列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NH3具有还原性，可用作制冷剂B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气C．FeCl3溶

液显酸性，可用于蚀刻印刷电路D．Al2O3熔点很高，可用作耐高温材料14、氯元素有、两种同位素，其中的中子数和电子数之差为A．17 B．20 C．1 D．315、下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液 B．c(H+)＝c(OH-)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液16、下列各反应中，反应类型与其他反应不同的是（）A．甲烷与氯气混合后光照B．以苯为原料制备溴苯C．由1，2-二溴乙烷制备1，2-乙二醇D．一定条件下甲苯转化为苯甲酸17、分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是()A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O18、下列反应属于氧化还原反应，而且是吸热反应的是（）A．锌粒与稀H2SO4的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的木炭与CO2的反应 D．乙醇在O2中的燃烧反应19、电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗电量最多的是A．Hg2+ B．Cu2+ C．K+ D．Ag+20、下列各组液体混合物，出现分层且水层在上层的一组物质是A．乙酸乙酯和水B．溴乙烷和水C．甲苯和水D．甲醇和水21、在化学反应2H2O22H2O+O2↑中，发生了变化的粒子是A．质子B．电子C．原子D．分子22、下列原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是()A． B．C． D．二、非选择题(共84分)23、（14分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：(1)葡萄糖的分子式为__________。(2)C中含有的官能团有__________(填官能团名称)。(3)由C到D的反应类型为__________。(4)F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。24、（12分）化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（1）B中的含氧官能团名称为______和______。（2）D→E的反应类型为______。（3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：______。（4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为______。（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中只有4种不同化学环境的氢（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________25、（12分）某同学利用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。请回答下列问题：（1）写出仪器A的名称______________；（2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；（3）实验测得放出的热量为1.4kJ，写出其表示中和热的化学方程式____________。26、（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学反应方程式为________________________________________________________________。（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________________、______________________，装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________。（4）尾气可采用________溶液吸收。27、（12分）某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质并测定某药片中FeSO4的含量，回答下列问题。(1)探究FeSO4溶液的酸碱性。实验测得FeSO4溶液呈______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)，原因为______(用离子方程式表示)。(2)利用如图装置探究FeSO4的稳定性。已知：绿矾为FeSO4·7H2O晶体，受热分解产物为4种氧化物。①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有_____________(填化学式)。②预测Ⅲ中现象为_________，设计实验证明Ⅲ中现象有可逆性，操作和现象为：取少量Ⅲ中溶液于试管中，___________。③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。反应的化学方程式为_____。(3)缺铁性贫血往往口服主要成分为FeSO4的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中FeSO4含量，反应原理为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。称取8.0g药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成100mL溶液，用KMnO4溶液滴定。滴定次数待测FeSO4溶液体积/mL0.1000mol/LKMnO4溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.11225.000.5630.56325.000.2225.11该药片中FeSO4的质量分数为______，若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将______。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。28、（14分）(2018·安徽省合肥市高三第三次教学质量检测)H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：Ⅰ．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

△H=

+7

kJ·mol−1ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=−42kJ·mol−1已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)能量(kJ·mol−1)1310442x669（1）计算表中x=_______。（2）T℃时，向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，发生上述两个反应。①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80mol，H2为0.85mol，则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=_______(保留2位有效数字)。②上述反应达平衡后，若向其中再充入1molCOS(g)、1mol

H2(g)和1molH2O(g)，则再次达平衡后H2的体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度，则CO的平衡体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其理由是_______。Ⅱ．H2S在高温下分解制取H2，同时生成硫蒸气。（3）向2L密闭容器中加入0.2molH2S，反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温度区间内，H2S

分解反应的主要化学方程式为_______；在1300℃时，反应经2min达到平衡，则0～2min的反应速率v(H2S)=_______。Ⅲ．H2S用作重金属离子的沉淀剂。（4）25℃时，向浓度均为0.001mol·L−1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Ag+)=_______。

(已知：25

℃时，Ksp(SnS)=

1.0×10−25，Ksp(Ag2S)=1.6×10−49)。29、（10分）已知在一恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.0kJ·mol-1。SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：根据图示回答下列问题：(1)压强：p1____(填“＞”“＝”或“＜”)p2。

(2)升高温度，平衡向____(填“左”或“右”)移动。

(3)200℃时，将一定量的SO2和O2充入体积为2L的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：气体SO2O2SO3物质的量/mol1.61.80.4①10min内该反应的反应速率v(O2)=___________，该反应达到化学平衡状态的标志是____________。

a．SO2和O2的体积比保持不变b．混合气体的密度保持不变c．体系的压强保持不变d．SO2和SO3物质的量之和保持不变②当反应放出98.0kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下SO2的转化率为______。

(4)400℃时，将等量的SO2和O2分别在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量为p%，则乙容器中SO2的百分含量____。

a．等于p%b．大于p%c．小于p%d．无法判断

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】可用向上排空气法收集说明气体的密度大于空气，且与空气不反应，【题目详解】A、氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，A错误；B、氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，B错误；C、氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D、甲烷密度小于空气，用向下排空气法收集，D错误；答案选C。【点晴】明确气体的性质是解答的关键，常见气体的收集方法是：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。2、C【题目详解】A、根据平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比为混合气体平均摩尔质量可知,该反应是吸热反应,升温平衡正向进行,气体物质的量增大,总质量m(总)与总物质的量n(总)之比减小，可推知T1>T2,故A错误；B、平衡常数随温度变化,不随压强变化,温度越高,平衡正向进行,平衡常数增大,所以平衡常数:K(a)=K(c)<K(b),故B错误；C、分析判断可以知道T1>T2,温度越高反应速率越快,反应速率:v(b)>v(a),故C正确；D、设=x:y，根据==30g·mol-1时,得x:y=1:1，故D错误；故选C。3、C【分析】A、FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，发生氧化还原反应生成碘，四氯化碳的密度比水的密度大；B、NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氢氧化铝沉淀；C、发生复分解反应生成氯化铵、碳酸氢钠；D、碳酸钠与盐酸发生强酸制取弱酸的反应，盐酸为无氧酸；【题目详解】A、FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，发生氧化还原反应生成碘，四氯化碳的密度比水的密度大，则下层呈紫红色，故A错误；B、NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氢氧化铝沉淀，则AlO2－结合H＋的能力比CO32－强，故B错误；C、发生复分解反应生成氯化铵、碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，溶液中有固体析出，固体成分为NaHCO3，故C正确；D、碳酸钠与盐酸发生强酸制取弱酸的反应，盐酸为无氧酸，不能比较Cl、C的非金属性，故D错误；故选C。4、A【题目详解】①因为A为固体，所以反应中气体的总质量一直在变化，当混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故①正确；②方程式两边气体的计量数相等，所以混合气体的压强一直不变，故②错误；③混合气体的总物质的量一直不变，故③错误；④B的物质的量浓度，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故④正确；答案：A【题目点拨】当可逆反应中变化的量不在发生变化时，证明达到了平衡状态。5、C【解题分析】此处铁生锈属于吸氧腐蚀。④处没有和电解质溶液接触，不能构成原电池，锈蚀速率较慢；①②③处已与电解质溶液接触，但①②处含O2较少，所以③处腐蚀最快。6、D【题目详解】A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故A错误；B．Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑反应的电荷不守恒，故B错误；C．2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O反应的电荷不守恒，故C错误；D．大理石溶于醋酸的反应生成醋酸钙和二氧化碳、水，故D正确；故选D。7、A【题目详解】A．该反应是在恒温恒压下条件下进行的，所以反应前后气体压强始终不变，反应前后的压强之比为1：1，A正确；B．该反应是在恒温恒压下进行的，反应在达到平衡状态前容器的体积一直在变化，所以无法计算化学反应速率，所以无法计算v(SO3)，B错误；C．若把恒温恒压下改为恒压绝热条件下反应，相当于为气体升高温度，该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以平衡后n(SO3)<1.4mol，C错误；D．若把恒温恒压下改为恒温恒容下反应，反应达到平衡状态前压强逐渐减小，与恒温恒压下相比，恒温恒容下相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，平衡逆向移动，平衡后n(SO3)<1.4mol，放出的热量小于Q，D错误；答案选A。8、C【解题分析】由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点。铁的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金。答案选C。9、A【分析】与氢气不反应；碳碳双键能与氢气发生加成反应；醛基与氢气发生加成反应生成醇；丁醛的同分异构体中与氢气加成反应的产物是；【题目详解】与氢气不反应，故选A；含有碳碳双键，与氢气发生加成反应生成，故不选B；醛基与氢气发生加成反应生成醇羟基，与氢气发生加成反应生成，故不选C；丁醛的同分异构体中与氢气加成反应的产物是，故不选D。10、C【题目详解】A、硝酸铵和水混合要吸热，温度降低，故A错误；B、浓硫酸和水混合要放热，温度升高，但两者都是液体，故B错误；C、氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，反应放热，符合题意要求，故C正确；D、氯化钠和水混合热效应不明显，故D错误；故选C。11、A【解题分析】石灰可以使病虫的蛋白质变性,失去生理活性。故A正确；B.水解不符合题意；C.盐析水解不符合题意；D.颜色反应水解不符合题意；答案：A。12、C【题目详解】A.原始社会不会利用天然气，A项错误；B.农村使用的能源主要有化石燃料能源、柴草能源等，B项错误；C.核能、太阳能、氢能等是新型能源，C项正确；D.化石燃料燃烧会产生污染性气体，D项错误；答案选C。13、D【题目详解】A．液NH3气化吸收大量热，可用作制冷剂，故A不符合题意；B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，故B不符合题意；C．FeCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路，故C不符合题意；D．Al2O3熔点很高，可用作耐高温材料，故D符合题意。综上所述，答案为D。14、D【题目详解】的中子数是37-17=20，质子数等于核外电子数，所以中子数和电子数之差为20-17=3，答案选D。【题目点拨】本题考查原子组成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，即在原子中，原子序数=核内质子数，中子数=质量数-质子数。15、B【题目详解】A．在室温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，错误。B．在任何温度下，c（H+）=c（OH-）的溶液一定为中性溶液，正确。C．强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，错误。D．非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，错误。答案选B。16、D【题目详解】甲烷与氯气混合后光照、以苯为原料制备溴苯、由1，2-二溴乙烷制备1，2-乙二醇都为取代反应，一定条件下甲苯转化为苯甲酸为氧化反应，与其他反应的反应类型不同，故答案选D。17、A【解题分析】设有机物的分子式为CxHyOz，则有机物完全燃烧的方程式为CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O，可见等物质的量的有机物完全燃烧的耗氧量取决于（x+-），（x+-）越大耗氧量越多，C2H6的x+-=2+=3.5，C2H4的x+-=2+=3，C2H2的x+-=2+=2.5，C2H6O的x+-=2+-=3，故1mol各物质消耗氧气最多的为C2H6，故选A。18、C【题目详解】A．铝片与稀H2SO4的反应中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，反应属于放热反应，A不符合题意；B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应吸收热量，属于吸热反应；反应过程中元素化合价没有发生变化，故反应属于非氧化还原反应，B不符合题意；C．灼热的木炭与CO2反应产生CO，反应发生吸收热量；反应过程中有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，C符合题意；D．乙醇在O2中的燃烧，放出热量，属于放热反应；反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。19、C【题目详解】设阴极都析出mg物质，转移的电子的物质的量越大，消耗的电量越大，A．得到mg金属汞，转移的电子的物质的量的为，B．得到mg铜，转移的电子的物质的量为，C．K+的氧化性小于H+，不析出金属单质而析出H2，得到mg氢气时，转移的电子的物质的量为，D．得到mg金属银，转移的电子的物质的量的为，分子相同，分母小的数值大，则耗电量最大的是C项，答案选C。20、B【解题分析】A、乙酸乙酯密度小于水，且不溶于水，与水混合，分层，水在下层，故A错误；B、溴乙烷不溶于水，且密度比水大，与水混合后，分层，且水在上层，故B正确；C、甲苯不溶于水，且密度小于水，与水混合后，分层，且水在下层，故C错误；D、甲醇溶于水，与水混合后不会出现分层现象，故D错误。故选B。21、D【解题分析】试题分析：在该反应中水分子在直流电的作用下分解成单个的氢原子和氧原子，氢原子和氧原子又重新组合成氢分子和氧分子，其中没变的粒子是氢原子和氧原子及构成原子微粒的电子和质子，变化的为分子，故选D。考点：考查化学反应的实质22、C【题目详解】原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，电子排布能量低的是1s、2s能级，能量高的是2s、2p能级，所以A、D能量低于B、C；C中2p能级有2个电子，2s能级有1个电子；B中2s能级有2个电子，2p能级有1个电子；所以能量最高的是C，故选：C。二、非选择题(共84分)23、C6H12O6羟基、酯基、醚键取代反应9【分析】本题考察了有机合成推断过程，从B物质入手，根据题意，葡萄糖经过氢气加成和脱去两分子水后生成B，故葡萄糖和B之间差2个O原子、4个氢原子；根据取代反应特点，从碳原子的个数差异上判断参与酯化反应的乙酸分子的数目。【题目详解】（1）根据图像可知，葡萄糖在催化加氢之后，与浓硫酸反应脱去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式为C6H12O6；（2）C的分子式为C8H12O5，故B与一分子乙酸发生酯化反应，C中含有的官能团有羟基、酯基、醚键；（3）D的分子式为C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的结构可知，C与硝酸发生酯化反应生成D，，故反应类型为取代反应（或酯化反应）；（4）F是B的同分异构体，分子式为C6H10O4，摩尔质量为146g/mol，故7.30g的F物质的量为0.05mol，和碳酸氢钠可释放出2.24L即0.1mol二氧化碳（标准状况），故F的结构中存在2个羧基，可能结构共有9种，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或。【题目点拨】加入NaHCO3溶液有气体放出，表示该物质分子中含有—COOH，反应比例为1:1.24、醛基酯基取代反应或【分析】本题中各主要物质的结构简式已经给出，因此只要顺水推舟即可，难度一般。【题目详解】（1）B中的含氧官能团为醛基和酯基；（2）观察D和E的结构简式，不难发现D上的1个氢原子被1个乙基取代形成了一条小尾巴（侧链），因此D→E属于取代反应；（3）观察E和F的结构简式，不难发现E上的1个氢原子被1个含有支链的丁基取代，结合X的分子式不难推出X的结构简式为；（4）F到G实际上是F和尿素反应，脱去两分子甲醇形成了六元环的结构，我们发现F中有2个酯基，尿素中有2个氨基，两种各含2个官能团的化合物符合缩聚反应的发生条件，因此二者可以缩聚成；（5）根据条件，G的分子式为，要含有苯环，其次能和氯化铁溶液发生显色反应，则一定有酚羟基，还要含有4种不同化学环境的氢，再来看不饱和度，分子中一共有4个不饱和度，而1个苯环恰好是4个不饱和度，因此分子中除苯环外再无不饱和键，综上，符合条件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有两个酯，一定是2个羧基和2个甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下来要得到这个丙二羧酸，羧基可由羟基氧化得到，羟基可由卤原子水解得到，最后再构成四元环即可：。【题目点拨】在进行同分异构体的推断时，不饱和度是一个有力的工具，对于含氮有机物来讲，每个N可以多提供1个H，氨基无不饱和度，硝基则相当于1个不饱和度，据此来计算即可。25、环形玻璃搅拌棒保温、隔热HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1【解题分析】根据中和反应放出的热量计算中和热，进而写出热化学方程式。【题目详解】(1)仪器A为环形玻璃搅拌棒。它的作用是搅拌使中和反应迅速进行，温度快速升高。(2)大小烧杯间的碎泡沫塑料、作为烧杯盖的硬纸板，都有保温隔热、减少热量损失的作用；(3)实验中所用NaOH溶液过量，以盐酸计算生成水0.025mol，测得放热1.4kJ，即每生成1mol水放热56kJ，表示中和热的热化学方程式为HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56kJ·mol－1。【题目点拨】表示中和热的热化学方程式中，生成H2O(l)的化学计量数应为1（即1mol）。26、蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OKMnO4酸性溶液褪色浅黄色(乳白色)沉淀5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，已褪色的品红又恢复红色NaOH【解题分析】（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器是蒸馏烧瓶，其中Na2SO3和H2SO4（浓）反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；综上所述，本题答案是：蒸馏烧瓶，Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应：5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋，可观察到装置B中红色逐渐变浅直至完全褪去；二氧化硫进入硫化钠溶液中发生氧化还原反应生成单质硫，反应为：2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到装置C出现浅黄色浑浊；综上所述，本题答案是：KMnO4酸性溶液褪色，浅黄色(乳白色)沉淀，5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。（3）二氧化硫能够使品红溶液褪色，体现的是二氧化硫的漂白性，加热后，溶液恢复为红色，可以证明SO2与品红作用的可逆性；因此，正确答案是：品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，已褪色的品红又恢复红色。（4）SO2属于酸性氧化物，能够与碱反应，因此可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫；综上所述，本题答案是：NaOH。27、酸性Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+SO3品红溶液中褪色用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O4.75%偏大【题目详解】（1）Fe2+在水溶液中易水解，溶液呈酸性，水解方程式为：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，故答案为：酸性；Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+；（2）①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色,说明有氧化铁生成，Ⅱ中有白色沉淀生成，说明有三氧化硫生成，所以Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有SO3，故答案为：SO3；②实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色,说明有氧化铁生成，即铁元素价态升高，根据氧化还原规律，则硫元素价态降低，生成二氧化硫，二氧化硫通入品红溶液中褪色，要证明品红褪色有可逆性，可取少量Ⅲ中溶液于试管中，用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性，故答案为：品红溶液中褪色；用酒精灯加热，若品红颜色恢复成原来的颜色，即可证明品红褪色有可逆性；③绿矾受热分解生成了二氧化硫，用NaOH溶液来吸收，防止污染空气。反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）三组滴定数据中，第二组差距较大，应舍弃，取第一、三两组取平均值得消耗高锰酸钾的体积为，根据反应原理为：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，则n(Fe2+)=5n(MnO)=0.1000mol/L×25.00×10-3L=2.5×10-3mol，则FeSO4的质量为2.5×10-3mol×152g/mol=0.38g，该药片中FeSO4的质量分数为=4.75%，若盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，会稀释标准液，使标准液体积偏大，导致测定结果将偏大，故答案为：4.75%；偏大。28、10760.044不变增大反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大;反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大2H2S2H2+S20.02

mol·L−1·min−14.0×10−14mol·L−1【解题分析】Ⅰ．试题分析：H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

△H=

+7

kJ·mol-1，该反应为吸热反应；ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=-42kJ·mol-1，该反应为放热反应。(1)化学反应的反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和。由COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

△H=

+7

kJ·mol-1可知，1310+442-x-669=7，所以x=1076。(2)T℃时,向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1mol

H2(g)和1molH2O(g)，发生上述两个反应。①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80

mol，H2

为0.85mol，由物料守恒可以求出H2S和CO的平衡量分别为0.20mol和0.15mol，由于反应ⅰ中各组分的化学计量数均为1，所以，T

℃时反应ⅰ的平衡常数K=。②上述反应达平衡后,若向其中再充入1molCOS(g)、1mol

H2(g)和1molH2O(g)，则与原平衡体系的起始投料的配比相同，由于两个反应均分气体分子数不变的反应，所以再次达平衡后H2的体积分数不变；若升高温度，则CO的平衡体积分数增大，因为反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；而反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动也使CO的平衡体积分数也增大。Ⅱ．H2S在高温下分解制取H2，同时生成硫蒸气。(3)向2L密闭容器中加入0.2molH2S,反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时,由图中数据可知，混合气体中两种生成物的体积分数不同，其中一种生成物的体积分数约是另一种的2倍，由此可以推断，H2S主要分解为H2和S2，则在此温度区间内，H2S

分解反应的主要化学方程式为2H2S2H2+S2；在1300℃时,反应经2min达到平衡，由图中数据可知，此时的体积分数为50%，