2024届河南省南阳市南阳一中高二化学第一学期期中预测试题含解析

2024届河南省南阳市南阳一中高二化学第一学期期中预测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL。加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是()A．HX可能是强酸 B．HX的酸性强于HY的酸性C．HY一定是强酸 D．反应开始时二者生成H2的速率相等2、下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是A．3d94s2B．3d44s2C．4d105s0D．4d85s23、下列指定微粒的个数比为2：1的是()A．Be2+中的质子和电子 B．21H原子中的中子和质子C．NaHCO3中的阳离子和阴离子 D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子4、近年来，加碘食盐中较少使用碘化钾，原因是I－易被氧化而损失，且碘化钾口感苦涩。当前的加碘盐中加入的是A．I2 B．KIO C．NaIO D．KIO35、常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）6、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（）A．v(B)=0.03mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.045mol·L-1·s-1C．v(C)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(C)=0.06mol·L-1·s-17、下列物质既能导电又属于强电解质的是A．石墨 B．熔融MgCl2 C．液氨 D．稀硫酸8、下列说法正确的是（）A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3次温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H=-akJ/mol；II:且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ9、关于反应方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，说法不正确的是A．Cl2是氧化剂 B．I2是还原产物C．上述反应属于置换反应 D．上述反应属于离子反应10、某物质在反应中得到电子，则（）A．它是氧化剂，被氧化 B．它是还原剂，被还原C．它是氧化剂，被还原 D．它是还原剂，被氧化11、下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）A．0.2mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B．0.01mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH4+)>c(Cl-)D．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl，④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>③>②>④12、是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：则下列说法正确的是（）A．的分子式为C4H4OB．A的结构简式是CH2=CHCH2CH3C．①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去D．A能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色13、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是()A．v(O2)=v(NH3) B．v(H2O)=v(O2) C．v(H2O)=v(NH3) D．v(NO)=v(O2)14、反应Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH1＝－175.6kJ·mol-1反应Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH2＝＋218.4kJ·mol-1假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是()A． B．C． D．15、人生病时要合理用药。下列药品与其作用匹配的是（）A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘16、关于有机物的下列叙述中，正确的是()A．它的系统名称是2,4­二甲基­4­戊烯B．它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上C．它与甲基环己烷互为同分异构体D．该有机物的一氯取代产物共有4种二、非选择题（本题包括5小题）17、已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，通过以下步骤由制取，其合成流程如图：

→A→B→→C→。

请回答下列问题：(1)选出上述过程中发生的反应类型是______。a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.酯化反应(2)A的结构简式为_____________。(3)A→B所需的试剂和反应条件为_______________。(4)→C→这两步反应的化学方程式分别为__________；_________。18、1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V.Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如下：请按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代号），E的结构简式是___；（2）C→E的反应类型是_____，H→I的反应类型是____；（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：A→B___，I→J_____。19、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）请补充图1烧瓶中反应的化学方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）图1洗气瓶中盛放的试剂为__________，实验中观察到洗气瓶的液体变为橙黄色；还观察到锥形瓶中出现白雾，这是因为____________________形成的。（3）制得的溴苯经过下列步骤进行提纯：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有机层在__________（填仪器名称）中处于__________层。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有机层3加入氯化钙的目的是______________________________。④经以上操作后，要对有机层4进一步提纯，下列操作中必须的是__________（填选项）。a．重结晶b．过滤c．蒸馏d．萃取（4）若使用图2所示装置制取溴苯，球形冷凝管中冷却水应由__________口进入，恒压滴液漏斗中盛放的试剂应为__________（填选项）。a．苯b．液溴20、某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__。（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__。（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是__。（4）A中加入的试剂可能是__，作用是__；B中加入的试剂可能是__，作用是__；E中加入的试剂可能是__，作用是__。（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：__，D中：__。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？__(填“能”或“不能”)，原因是_。21、NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。(1)I中NH3和O2在加热催化剂作用下反应，其化学方程式是____。(2)II中，2NO(g)+O22NO2(g)在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如图)。①比较P1、P2的大小关系：______。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_____。(填变大、变小或者不变)(3)III分两步进行，先将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g)△H12NO2(g)N2O4(l)△H2，下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。A．B．C．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】HX产生的气体体积比HY产生多，说明HX的物质的量大于HY，二者pH相同，说明HX的物质的量浓度比HY大。则HX的电离程度比HY小，酸性比HY弱。但HY不能确定是否为强酸。由于二者的pH相同，则溶液中的氢离子浓度相同，开始反应的速率相同，故选D。2、D【解题分析】原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此顺序填充,注意满足半满、全满、全空稳定状态,洪特规则、泡利原理。【题目详解】A．3d94s2违背了全充满时为稳定状态,应为3d104s1

，故A错误；

B．3d44s2违背了半充满时为稳定状态,应为3d54s1

,故B错误；

C．4d105s0违背了能量最低原理,应先排5s再排4d,应为4d85s2故C错误；

D．4d85s2是基态原子的外围电子排布式,故D正确；

综上所述，本题选D。3、A【题目详解】A．Be2+中的质子数为4，电子数为2，所以质子数和电子数的个数比为2：1，A项符合题意；B．原子中的中子数为1，质子数为1，所以中子数和质子数之比为1：1，B项不符合题意；C．NaHCO3中的阳离子和阴离子数目比为1：1，C项不符合题意；D．BaO2固体中的阴离子和阳离子个数比为1：1，D项不符合题意；所以答案选择A项。4、D【题目详解】KIO3化学性质比较稳定，常温下不易挥发，易保存，所以被用于加工碘盐。故选D。5、D【题目详解】A.②和④混合，因为醋酸为弱酸，醋酸的浓度远远大于0.001mol•L‾1，而NaOH为强碱，其浓度为0.001mol•L‾1，等体积混合，醋酸过量，混合后pH小于7，故A项错误；B.醋酸、氨水为弱酸、弱碱，加水稀释能促进电离，故溶液pH大小顺序为③>④>①>②，B项错误；C.因为氨水浓度大，所以消耗硫酸的体积③>④，故C项错误；D.①和③混合，氨水过量，溶质为NH4Cl和HCl，含有的离子为：NH4+、Cl‾、H+、OH‾，根据电荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－），故D项正确；答案选D。6、B【题目详解】反应物为A，20s内△n(A)=3mol-1.8mol=1.2mol，容器体积为2L，则v(A)=，同一反应同一时段内反应速率之比等于计量数之比，所以v(B)=0.045mol·L-1·s-1，v(C)=0.015mol·L-1·s-1，故答案为B。7、B【题目详解】A．石墨属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．熔融MgCl2能导电，在水溶液中或熔融状态下能全部电离，属于强电解质，故B正确；C．液氨不能导电，是非电解质，故C错误；D．稀硫酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选B。8、A【解题分析】A.在中和热测定实验中，计算反应热时，需要测定反应前酸、碱溶液的温度和反应后的最高温度，总共3个温度，故A正确；B.因C对应的稳定氧化物是二氧化碳，该反应生成的是CO，所以无法通过该反应判断C的燃烧热，故B错误；C.电解水可以生成H2和O2，该反应为分解反应，属于吸热反应，故C错误；D.设H-Cl键的键能为xkJ/mol，根据反应焓变△H=反应物键能总和－生成物键能总和可知，△H=b＋c－2x=－akJ/mol，则断开1molH－Cl键所需吸收的能量为kJ，故D错误；答案选A。点睛：本题主要考查反应热与焓变的综合应用，题目难度中等，明确中和热的测定、燃烧热、反应焓变的计算方法是解答本题的关键。本题的难点是D项，解题时注意掌握化学反应与能量变化的关系，根据反应焓变△H=反应物键能总和－生成物键能总和即可解答。9、B【题目详解】A.氯元素化合价降低，Cl2是氧化剂，A正确；B.碘离子失去电子，I2是氧化产物，B错误；C.一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，上述反应属于置换反应，C正确；D.反应中有离子参加和生成，上述反应属于离子反应，D正确；答案选B。10、C【题目详解】某物质在反应中得到电子，该物质中有元素化合价降低，该物质是氧化剂，发生还原反应，被还原，故选C。11、D【解题分析】A．任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒得c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，选项A错误；B．A、0.01mol/LNH4C1溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液组成为：氯化钠、一水合氨以及剩余的NaOH，且前两者的浓度相等，NaOH浓度是它们的4倍，所得的碱性溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)，选项B错误；C．混合溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，再根据电荷守恒得c(NH4+)=c(Cl-)，选项C错误；D．相同物质的量的浓度的铵盐溶液中，铵根离子浓度与铵根离子系数成正比，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度很小，则同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④，选项D正确。答案选D。12、D【分析】醇羟基之间脱水可生成醚键，因此由可知C的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH；由A(烃)生成B，显然发生的是加成反应，B的结构中含有2个Br原子；那么由B生成C即发生卤代烃的水解反应，由C的结构可得B的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br，所以A为1,3-丁二烯；由A生成B，发生的是1,3-丁二烯的1,4-加成反应。【题目详解】A．由的结构可知，其不饱和度为2，分子式为C4H6O，A项错误；B．通过分析可知，A为1,3-丁二烯，其结构简式为CH2=CH-CH=CH2，B项错误；C．通过分析可知，反应①为加成反应，反应②为水解反应，反应③为取代反应，C项错误；D．通过分析可知，A为1,3-丁二烯，分子结构中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确；答案选D。【题目点拨】由有机物的结构书写其分子式时，可以先判断有机物的不饱和度，再根据不饱和度的计算公式，计算分子式中H的个数。13、A【题目详解】对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，A．速率之比等于化学计量数之比，故v(NH3)：v(O2)=4：5，即v(O2)=v(NH3)，故A正确；B．速率之比等于化学计量数之比，故v(O2)：v(H2O)=5：6，即v(H2O)=v(O2)，故B错误；C．速率之比等于化学计量数之比，故v(NH3)：v(H2O)=4：6，即v(H2O)=v(NH3)，故C错误；D．速率之比等于化学计量数之比，故v(O2)：v(NO)=5：4，即v(NO)=v(O2)，故D错误；故答案为A。14、D【题目详解】反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，因为B、C两图中反应Ⅰ的生成物总能量高于反应物总能量，而反应Ⅱ的生成物总能量低于反应物总能量，则B、C错误。由题意知：反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2)，则反应Ⅰ的活化能较大，则A错误、D正确，故选D。15、A【题目详解】A.氢氧化铝是一种弱碱，可中和过多胃酸，故A正确；B.常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故B错误；C.青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，故C错误；D.医用碘酒是外用的，不可食用，故D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查药物的主要成分和疗效，知道药物的成分是解题的关键。16、C【题目详解】A.该有机物属于烯烃，主碳链为5，它的系统名称应该是是2，4-二甲基-1-戊烯，A错误；B.由于碳碳双键是平面形结构，因此至少有4个碳原子共平面，由于单键旋转，末端的两个甲基也可能和双键共面，最多可能6个碳原子共面，B错误；C.与甲基环己烷分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C正确；D.分子中含有5种性质不同的H，有机物的一氯取代产物共有5种，D错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、b、cNaOH的乙醇溶液，加热【分析】采用逆向推断法可知上述合成的最终产物可由与Cl2加成得到，而是卤代烃经消去反应得到的，可由与Cl2加成而得，是经消去反应得到的，可由与H2加成得到，A为B为C为，据此分析解答。【题目详解】(1)根据上述分析可知，上述过程中发生的反应有加成反应和消去反应，bc正确，故答案为：bc；(2)氯苯通过与氢气的加成反应得到A，A的结构简式为A为，故答案为：A为；(3)A→B的反应为消去反应，反应条件是NaOH的乙醇溶液，加热，故答案为：NaOH的乙醇溶液，加热；(4)到C的反应为消去反应：；C到的反应为加成反应：，故答案为：；。【题目点拨】在有机物合成过程中，可以通过消去反应引入碳碳双键。18、F加成反应取代反应(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯与HBr发生加成反应生成A，A为CH3CH2CHBrCH3，A与NaOH溶液发生水解反应生成B，B为CH3CH2CH（OH）CH3，B发生氧化反应生成D，D为CH3CH2COCH3，A与Mg/乙醚发生题给信息中反应生成C，C为，C与D反应生成E，E为，E发生水解生成F，F为，F的名称为3，4-二甲基-3-己醇，F发生消去反应生成G，G为，G和溴发生加成反应生成H，H为，H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I，I为，I和一种二元酸酸发生酯化反应生成J，J的分子式为C10H16O4、J具有六元环，则二元酸为HOOC—COOH，J的结构简式为，据此分析作答。【题目详解】2-丁烯与HBr发生加成反应生成A，A为CH3CH2CHBrCH3，A与NaOH溶液发生水解反应生成B，B为CH3CH2CH（OH）CH3，B发生氧化反应生成D，D为CH3CH2COCH3，A与Mg/乙醚发生题给信息中反应生成C，C为，C与D反应生成E，E为，E发生水解生成F，F为，F的名称为3，4-二甲基-3-己醇，F发生消去反应生成G，G为，G和溴发生加成反应生成H，H为，H和氢氧化钠溶液发生取代反应生成I，I为，I和一种二元酸酸发生酯化反应生成J，J的分子式为C10H16O4、J具有六元环，则二元酸为HOOC—COOH，J的结构简式为；（1）通过以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的结构简式为；答案：F、。（2）由题给信息结合反应条件可知C为：，D为，则C+D→E的反应类型是为加成反应；由H为，I为，则H→I的反应类型是取代反应(水解)；答案：加成反应、取代反应(水解)。（3）A为CH3CH2CHBrCH3，B为CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式为：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I为，J为，I与HOOC—COOH发生酯化反应生成J，I→J的方程式为：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、19、CCl4HBr气体与水蒸气形成酸雾分液漏斗下除去溴苯中溴单质除去溴苯中的水c下b【解题分析】（1）图1烧瓶中，苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，化学方程式为：。（2）洗气瓶中变橙黄色，则洗气瓶中溶有Br2。由于液溴具有挥发性，且Br2易溶于CCl4，所以图1洗气瓶中可盛装CCl4吸收挥发出的Br2。苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾。故答案为CCl4；HBr气体与水蒸气形成酸雾。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反应完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得有机层1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水层中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有机层中可能含有的少量NaOH，分液后得有机层3。加入无水氯化钙吸水，过滤，得有机层4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有机层在分液漏斗中处于下层。故答案为分液漏斗；下。②根据上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴单质。③向有机层3中加入氯化钙的目的是：除去溴苯中的水。④有机层4中含有苯和溴苯，根据苯与溴苯的沸点不同，可进行蒸馏分离。故选c。（4）冷凝管中的水流向是“下进上出”。液体药品的加入顺序为将密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒压滴液漏斗中盛放的试剂为液溴，故选b。故答案为下；b。20、Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2检验装置的气密性品红溶液检验SO2浓H2SO4吸收水蒸气碱石灰防止空气中水蒸气进入D中黑色变成红色白色粉末变成蓝色不能因为混合气体中含H2O会干扰H2的检验【分析】本题对Zn与浓H2SO4反应的产物进行两种推测，而后设计装置进行验证；设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2生成；验证SO2可用品红溶液，验证H2可