全国普通高等学校2024届化学高二上期中学业质量监测试题含解析

全国普通高等学校2024届化学高二上期中学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是()A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的C．合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等D．复合材料一般比单一材料的性能优越2、1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（）。A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④3、下列关系正确的是（）A．沸点：正丁烷＜2-甲基丙烷B．密度：CCl4＜苯C．等质量的物质燃烧耗O2量：甲烷＞乙烷D．等物质的量物质燃烧耗O2量：乙醇＞乙烷4、探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验，下列说法不正确的是（）实验现象：时间试纸I试纸IIlmina极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝c极附近试纸变红，d极附近试纸变蓝10min红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色A．Na2SO4溶液中SO42－向a极和c极移动B．a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e－=H2↑+2OH－C．试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH－快D．对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度和环境影响H+和OH－的迁移5、下列说法正确的是A．某温度时，1LpH=6的水溶液，含1.0×10-6molOH-离子B．含10.6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1molC．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O（过量）=TiO2·xH2O↓+4HClD．用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂6、下列化学用语正确的是A．镁原子：Mg2+ B．氯原子：Cl2C．S原子的结构示意图： D．乙醇的结构式：7、在不同条件下进行反应：2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分别测得了如下反应速率数据，其中反应速率最快的是A．v（A）＝0.7mol·L-1·s-1B．v（B）＝0.3mol·L-1·s-1C．v（C）＝0.8mol·L-1·s-1D．v（D）＝1.0mol·L-1·s-18、如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序为A．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥ B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥9、下列各电离方程式中，书写正确的是A．CH3COOH=H＋＋CH3COO－ B．KHSO4⇌K＋＋H＋＋SOC．NH3·H2O=NH＋OH－ D．H2S⇌H＋＋HS－10、要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A．增大盐酸的浓度 B．提高反应的温度C．增大压强 D．用铁粉代替铁片11、下列4种醇中，不能被催化氧化的是A． B． C． D．12、在容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）zC（g）。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示200℃、100℃下平衡时C的体积分数随起始n（A）∶n（B）的变化关系。则下列结论正确的是A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1B．若在图甲所示的平衡状态下再向体系中充入He，此时v正>v逆C．由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝1D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时A的体积分数小于0.513、下列推论正确的A．的沸点高于，可推测的沸点高于B．为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，D．是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子14、下列说法正确的是A．焓变单位是kJ•mol−1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“−”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“+”15、食品卫生与人类的身体健康密切相关，下列做法对人体无害的是A．使用“瘦肉精”饲料(一种含激素的饲料)养猪，增大猪的瘦肉产量B．用福尔马林(50%的甲醛)使鱼肉等食品长时间保鲜C．在鸭饲料里添加工业染料“苏丹红”使鸭子生产红心鸭蛋D．在食盐中加乳酸锌以防止儿童缺锌16、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A．CO32-＋H2OHCO3-＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2·xH2OD．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（1）C的电子式___，G的结构简式为____。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：___，C转化为D：___。（3）B的同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体共有__种。（4）写出下列反应的化学方程式。A→B的化学方程式：___。B和F生成G的化学方程式：___。18、已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，通过以下步骤由制取，其合成流程如图：

→A→B→→C→。

请回答下列问题：(1)选出上述过程中发生的反应类型是______。a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.酯化反应(2)A的结构简式为_____________。(3)A→B所需的试剂和反应条件为_______________。(4)→C→这两步反应的化学方程式分别为__________；_________。19、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。(3)他们记录的实验数据如下表：实验用品溶液温度t1t2①50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.3℃②50mL0.55mol/LNaOH溶液50mL0.5mol/LHCl溶液20℃23.5℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1g/cm3。①根据上表数据计算该反应的ΔH＝______________。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：____________________。20、实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。【实验1】装置实验现象左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的________极。【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为________。实验2实际获得的现象如下：装置实验现象i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出（3）i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为________。（4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________。【实验3和实验4】为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：编号装置实验现象实验3电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。实验4煮沸冷却后的溶液电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是________（填字母序号）。A．上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2B．铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关C．铜片表面产生的气泡为H2D．由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子（6）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。21、(1)利用CO、H2制造CH3OCH3有三个途径：CO(g)+H2(g)═CH3OH(g)△H1＝-91kJ•mol-1平衡常数K12CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O△H2＝-24kJ•mol-1平衡常数K2CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H3＝-41kJ•mol-1平衡常数K3新工艺的总反应式为3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)则该反应的△H＝_____，化学平衡常数为K＝__(用K1、K2、K3的代数式表示)；(2)一定条件下气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．此反应在达到平衡时，A的转化率为__；(3)研究减少有毒气体的排放对改善环境消除雾霾有十分重要的意义。利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s)⇌5CO2(g)+I2(s)△H。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图。请回答：①该反应属于__反应(填“放热”或“吸热“)；②从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝___，b点时化学平衡常数Kb＝__；③下列说法不正确的是____(填字母序号)。a．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态b．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等c．增大d点的体系压强，CO的转化率不变d．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】A．纳米是长度单位，不是物质，纳米材料是由粒子直径处于纳米尺寸(1-100nm)的物质制成的材料，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B正确；C．以煤、石油和天然气为主要原料可制造很多化工产品，如合成塑料、合成橡胶、合成纤维等，故C正确；D．复合材料具有很多优越的性能，一般超过单一材料的性能，故D正确；故选A。2、B【题目详解】合成氨气的反应是体积减小的、放热的可逆反应。①净化干燥的目的是减少副反应的发生，提高产物的纯度，不能提高转化率，故①不符合；②增大压强平衡向正反应方向移动，可提高原料的转化率，故②符合题意；③催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高转化率，故③不符合；④把生成物氨气及时分离出来，可以促使平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率，故④符合题意。⑤通过氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率，故⑤符合题意；即②④⑤正确；答案选B。【题目点拨】考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响。3、C【题目详解】A．根据相同碳原子数支链，沸点越低，因此沸点：2-甲基丙烷＜正丁烷，故A错误；B．苯的密度小于1g∙cm−3，CCl4的密度大于g∙cm−3，因此密度：苯＜CCl4，故B错误；C．等质量的物质燃烧，氢质量分数越大，耗氧量越大，甲烷含氢质量分数大于乙烷含氢质量分数，因此消耗氧：甲烷＞乙烷，故C正确；D．根据关系式CH3CH2OH～3O2，2CH3CH3～7O2，因此等物质的量物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙醇，故D错误。综上所述，答案为C。4、B【分析】利用电解原理和实验所给实验现象进行分析。【题目详解】A、a、c电极为阳极，b、d电极为阴极，根据电解原理，SO42－向阳极移动，即向a和c两极移动，故A说法正确；B、试纸为pH，试纸变红，说明溶液显酸性，即a电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，故B说法错误；C、根据10min试纸I相遇时，红色区域为2.7cm，蓝色区域1.3cm，推出H＋迁移速率比OH－快，故C说法正确；D、对比试纸I和试纸II的现象不同，说明电解质浓度越大，对H＋和OH－的迁移影响较大，故D说法正确。5、C【题目详解】A、某温度时，如果溶液为中性水溶液，pH=6的水溶液中含有c(OH－)=1×10－6mol·L－1，如果溶液为酸性，则有c(OH－)=Kw/c(H＋)，不知道温度，Kw无法判断，即无法计算出c(OH－)，故A错误；B、10.6gNa2CO3的物质的量为0.1mol，Na2CO3溶于水，CO32－发生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，所含阴离子总数大于0.1mol，故B错误；C、利用Ti4＋水解程度很大，可以制备TiO2·xH2O，得出TiCl4+(x+2)H2O（过量）=TiO2·xH2O↓+4HCl，故C正确；D、恰好反应后，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，故D错误。【题目点拨】易错点是选项D，选择酸碱指示剂，应遵循（1）变色范围越窄越好，（2）滴定到终点的酸碱性与变色范围一致，例如本题，弱酸滴定强碱溶液，终点为碱性，因此选用酚酞作为指示剂。6、D【题目详解】A．镁原子不带电荷，原子符号为Mg，A错误；B．氯原子的符号为Cl，B错误；C．S原子的核内质子数与核外电子数相同，其结构示意图为，C错误；D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，各原子之间以单键形式结合，结构式为，D正确；故选D。7、B【解题分析】比较反应速率的大小时，不仅要看反应速率数值的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小进行比较，有时还要考虑速率的单位。本题可将不同物质的速率转化为同一物质的反应速率，为了计算方便，可将B项维持不变，C、D项均转化为υ(B)，再与B项进行比较。【题目详解】物质A是固体，不能表示反应速率。如果反应速率均用物质B表示，则根据方程式结合反应速率之比是化学计量数之比可知选项B～D分别是[mol·L-1·s-1]0.3、0.267、0.25，所以反应速率最快的是选项B。答案选B。8、C【题目详解】①中为负极，杂质碳为正极，仅仅在溶液的表面上发生钢铁的吸氧腐蚀，腐蚀速度较慢；②③④实质均为原电池装置，③中为正极，被保护；②④中为负极，均被腐蚀，但相对来说和Cu的活动性差别较和的大，故原电池中的腐蚀较快。⑤中接电源正极做阳极，接电源负极做阴极，加快了的腐蚀。⑥中接电源负极做阴极，接电源正极做阳极，阻止了的腐蚀。根据以上分析可知，铁在海水中的腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥，故答案为：C。9、D【题目详解】A．CH3COOH是弱电解质，所以CH3COOH的电离方程式为：CH3COOHH＋＋CH3COO－，故A错误；B．KHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为KHSO4=K＋＋H＋＋SO，故B错误；C．NH3·H2O为弱电解质，应用可逆符合，电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－，故C错误；D．H2S为二元弱酸，分步电离，第一步电离的电离方程式为：H2S⇌H＋＋HS－，故D正确；故选D。10、C【题目详解】A．增大盐酸的浓度，化学反应速率加快，A错误；B．提高反应的温度，化学反应速率加快，B错误；C．增大压强，对于反应物无气体的反应来说，压强改变，速率不变，C正确；D．用铁粉代替铁片，固体的表面积增大，化学反应速率加快，D错误；故合理选项为C。11、D【分析】当连羟基的碳原子上有2个氢原子被氧化后得到物质是醛；当连羟基的碳原子上有1个氢原子，被氧化得到的是酮；当连羟基碳原子上没有氢原子时不能被氧化，据此解答。【题目详解】A、连羟基的碳原子上只有1个氢原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；B、连羟基的碳原子上有2个氢原子，氧化后得到醛，故能被催化氧化；C、连羟基的碳原子上有1个氢原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；D、连羟基的碳原子上没有氢原子，不能被氧化，故不能被催化氧化的是D，答案选D。12、D【解题分析】A.由图甲可知，200℃时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为△n(B)=0.4mol－0.2mol=0.2mol，则v（B）=0.2mol2L5min=0.02mol·L－1·minB．恒温恒容条件下通入氦气，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，则v正=v逆，故B错误；C．由图乙可知，n（A）:n（B）一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0；由图甲可知，200℃达到平衡时，A的物质的量变化量为△n(A)=0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量变化量为0.2mol，在一定温度下只要A、B起始物质的量之比恰好等于化学方程式中化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，A、B的起始物质的量之比=0.4mol:0.2mol=2，即a=2，故C错误；D．由图甲可知，200℃达到平衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故x:y:z=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1，平衡时A的体积分数为0.4mol0.4mol+0.2mol+0.2mol=0.5，200℃时，向容器中充入2molA和1molB达到的平衡状态相当于在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则达到平衡时，13、B【题目详解】A.分子间不能形成氢键，而分子间可以形成氢键，因此，的沸点低于，A不正确；B.和的中心原子均属于sp3杂化，因此，为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构，B正确；C.晶体中每个Si原子与邻近的4个O原子形成共价键，每个O原子与邻近的2个Si原子形成共价键，这种结构向空间发展形成立体空间网状结构，故其属于原子晶体，C不正确；D.也是碳链不是直线型的，因为其中的碳原子均为sp3杂化的，键角不是180°，D不正确。本题选B。14、C【题目详解】A.焓变单位kJ•mol−1中的每摩尔，既不是指每摩反应物，也不是指每摩生成物，而是指每摩反应，故A不选；B.反应放热后会使体系能量降低，所以放热反应的ΔH为“-”，反应吸热后会使体系能量升高，所以吸热反应的ΔH为“+”，故B不选；C.当反应物的总能量大于生成物的总能量时，由能量高的反应物生成能量低的生成物时，会释放能量，所以反应放热，ΔH为“−”，故C选；D.断裂反应物中的化学键时要吸收能量，形成生成物中的化学键时要放出能量，一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应放热，ΔH为“—”，故D不选。故选C。【题目点拨】热化学方程式里的ΔH的单位kJ•mol−1中的每摩尔表示的每摩反应，是反应进度的单位。一个化学反应放热还是吸热，可以从反应物和生成物的总能量的相对大小来解释，也可以从化学键断裂吸收的能量和化学键形成放出的能量的相对大小来解释。反应物和生成物的能量无法测量，所以如果计算ΔH，可以用化学键的数据来计算：用反应物的总键能减去生成物的总键能。15、D【解题分析】A.瘦肉精让猪的单位经济价值提升不少,但它有很危险的副作用,轻则导致心律不整,严重一点就会导致心脏病,对人体有害,故A是有害的;

B.甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,不但对人体有害,而且降低了食品的质量,故B对人体有害;C.苏丹红具有致癌性,对人体的肝肾器官具有明显的毒性作用,故C对人体有害;D.酱油中加铁可补充人体必需的铁元素,故D无害；答案：D。【题目点拨】本题考查常见的食品添加剂,难度不大,注意瘦肉精,甲醛,苏丹红不是食品添加剂。16、D【题目详解】A、纯碱溶液中由于碳酸根离子的水解，溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH-)增大，清洗油污能力增强，故A正确；B、明矾溶于水，Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，起到净水作用，故B正确；C、四氯化钛可以和水之间发生反应：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2•xH2O↓+4HCl，可以用来制取TiO2·xH2O，故C正确；D、根据反应：SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠，促进平衡正向移动，得到Sn(OH)Cl，配制结果不会成功，故D错误；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应加成反应3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，则C为乙烯，其与水发生加成反应生成的D为乙醇；乙醇经催化氧化生成E，E为乙醛；乙醛经银氨溶液氧化后再酸化得到F，则F为乙酸；由图中信息可知，甲苯与氯气在光照的条件下发生侧链上的取代反应生成A，A属于卤代烃，其在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成B；B与F在一定条件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推断B为苯甲醇（）、A是。【题目详解】（1）C为乙烯，其电子式为；G为乙酸苯甲酯，其结构简式为。（2）A转化为B属于卤代烃的水解反应，其反应类型为取代反应；C转化为D的反应是乙烯与水反应生成乙醇，其反应类型为加成反应。（3）B为苯甲醇，其同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体属于酚，可能为邻甲酚、间甲酚和对甲酚，共有3种。（4）A→B的化学方程式为+NaOH+NaCl。B和F生成G的化学方程式为CH3COOH++H2O。18、b、cNaOH的乙醇溶液，加热【分析】采用逆向推断法可知上述合成的最终产物可由与Cl2加成得到，而是卤代烃经消去反应得到的，可由与Cl2加成而得，是经消去反应得到的，可由与H2加成得到，A为B为C为，据此分析解答。【题目详解】(1)根据上述分析可知，上述过程中发生的反应有加成反应和消去反应，bc正确，故答案为：bc；(2)氯苯通过与氢气的加成反应得到A，A的结构简式为A为，故答案为：A为；(3)A→B的反应为消去反应，反应条件是NaOH的乙醇溶液，加热，故答案为：NaOH的乙醇溶液，加热；(4)到C的反应为消去反应：；C到的反应为加成反应：，故答案为：；。【题目点拨】在有机物合成过程中，可以通过消去反应引入碳碳双键。19、环形玻璃搅拌棒温度计否金属易导热，热量散失多，导致误差偏大－56.8kJ/molNaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－56.8kJ/mol【解题分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，即可判断出答案；（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据Q=m•c•△t计算反应放出的热量，然后根据△H=-Q/n计算出反应热，根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式【题目详解】（1）中和热的测定过程中，需要使用温度计测量温度。为了使酸和碱充分接触，还需要用环形玻璃搅拌棒进行搅拌。所以还缺少环形玻璃搅拌棒和温度计；因此，本题正确答案是：环形玻璃搅拌棒、温度计；

(2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，因此，本题正确答案是：否、金属易导热，热量散失多，导致误差偏大；(3)50mL0.5mol/LHCl溶液和50mL0.55mol/LNaOH溶液质量和m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ/(kg·℃)，2次温度差分别为:3.3℃、3.5℃。2组数据都有效，温度差平均值△t=3.4℃，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18kJ/(kg·℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×1mol/0.025mol=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=−56.8kJ/mol,。NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−56.8kJ/mol，故答案为①−56.8kJ/mol；②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−56.8kJ/mol；20、负指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡O2+2H2O+4e-4OH-Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；或：随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零ABC另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2【解题分析】(1).Mg的活泼性大于Al，当电解质溶液为盐酸时，Mg为原电池的负极，故答案为：负；(2).原电池的总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由反应方程式可知，Al为原电池的负极，Mg为原电池的正极，镁条表面产生无色气泡，再结合实验1的现象可知，电流计指针由负极指向正极，则实验2中的电流计指针向左偏转，故答案为：指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡；(3).i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2，在碱性溶液中，氧气发生的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；(4).因Mg放电后生成的Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零，同时随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2的放电反应也难以发生，导致指针归零，故答案为：Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零，或随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零；(5).根据实验3和实验4的实验现象可知，电流计指针向左偏转，说明铜为正极，A.上述两装置中，开始时溶液中溶解的O2在铜片表面得电子，导致开始时铜片没有明显现象，故A正确；B.因开始时溶液中溶解的O2在铜片表面得电子，所以铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关，故B正确；C.当溶液中溶解的氧气反应完后，氢离子在铜片表面得到电子，产生的气泡为H2，故C正确；D.因铝条表面始终有气泡产生，则气泡略有减少不能推测H+在铜片表面得电子，故D错误；答案选ABC；(6).由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解O2的多少等因素有关，故答案为：另一个电极的电极材料、溶液的酸