2024届江苏省无锡市锡山高级中学化学高二第一学期期中考试模拟试题含解析

2024届江苏省无锡市锡山高级中学化学高二第一学期期中考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、决定化学反应速率的本质因素是A．浓度 B．压强 C．温度 D．反应物质的性质2、下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是()A．可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别③与④B．只有②③能与金属钠反应C．①、②、③、④均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②3、甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是A．是该混合溶液中的SO42－导致了A点溶液的pH值小于B点B．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1C．AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：Cu2++2e－→CuD．在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu(OH)2沉淀4、在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA（g）+bB（g）cC（g）的平衡的变化图象如图（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率），据此分析下列说法正确的是（）A．在图象反应I中，说明升高温度，K值增大B．在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应C．在图象反应Ⅲ中，若T1＞T2，则该反应一定不能自发进行D．在图象反应Ⅰ中，若p2＞p1，则有a<c5、外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是A．第四周期ⅦB族B．第五周期ⅢB族C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族6、下列各变化中属于原电池反应的是A．空气中铝表面迅速形成保护层B．镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．锌和稀硫酸反应时，用锌粉比等质量的锌粒可使反应加快7、胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O，有一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，生成这种胆固醇酯的羧酸是()A．C6H13COOH B．C6H5COOHC．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH8、关于电解饱和食盐水，下列说法错误的是（）A．正极产物为氯气 B．阴极产物是氢气C．此过程将电能转化为化学能 D．阴极产物有氢氧化钠9、A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH>0。下列因素能使活化分子百分数增加的是（

）A．降温B．使用催化剂C．增大反应物浓度D．增大气体的压强10、反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④ B．②③ C．①③ D．②④11、现在含有生命元素硒（）的保健品已经进入市场，已知硒与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是（）A．硒单质在常温下是固体B．硒的气态氢化物稳定性比强C．硒是金属元素D．硒酸（）的酸性比硫酸强12、其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是A．单位体积内分子数增多B．单位体积内活化分子数增多C．活化分子百分数增大D．单位体积内有效碰撞的次数增多13、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠14、有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如图所示），下列说法正确的是A．A的分子式为C11H12O2B．1molA与足量NaHCO3反应可生成2molCO2C．用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别物质A和BD．物质B既能发生加成反应，又能发生水解反应15、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共6.76g，平均相对分子质量为26，使混合气通过足量溴水，溴水增重4.2g，则混合烃是（）A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯16、下列说法正确的是A．石墨烃、光导纤维、氧化铝陶瓷都是新型无机非金属材料B．煤的干馏、石油的分馏、蛋白质的盐析都属于化学变化C．洗涤剂、热碱液、汽油三种物质清洗油污的原理相同D．水华、赤湖、水俣病等水体污染都与大量排放含N元素的物质有关17、下列事实(或现象)与胶体性质无关的是()A．在豆浆里加入石膏水(溶质是CaSO4)制作豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀18、实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一，下列有关化学实验的说法正确的是A．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙红色B．石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体中有烷烃和烯烃C．无水乙醇和钠反应时，钠浮在液面上四处游动，反应缓和并放出氢气D．向2%的氨水中逐滴加入2%的硝酸银溶液，制得银氨溶液19、一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①② B．①④ C．②③ D．③④20、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．D＞A＞B＞C B．D＞C＞A＞B C．B＞A＞D＞C D．A＞B＞C＞D21、下列各组物质，用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是A．苯和甲苯 B．1—已烯和二甲苯C．苯和1—已烯 D．已烷和苯22、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③ D．①②二、非选择题(共84分)23、（14分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（1）C的电子式___，G的结构简式为____。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：___，C转化为D：___。（3）B的同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体共有__种。（4）写出下列反应的化学方程式。A→B的化学方程式：___。B和F生成G的化学方程式：___。24、（12分）A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是____________(填元素符号)，非金属性最强的元素是____________(填元素符号)，这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_____(填序号);a.离子键b.共价键c.金属键（2）G元素的原子核外M层有4个电子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是____________(用化学式表示)；（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________.（5）能说明F的非金属性比E的非金属性强的实验依据是____________________________________(用化学方程式表示).25、（12分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大_____（选填“增大”，“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。26、（10分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。物质沸点/℃物质沸点/℃溴1．81，2-二氯乙烷2．5苯甲醛179间溴苯甲醛229其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。(1)实验装置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为__________________(3)写出由苯甲醛制取间溴苯甲醛的化学方程式_____________________________________________________(4)为防止污染环境，锥形瓶中盛装的溶液应该是______________________________27、（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L－1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积(mL)NaOH溶液的浓度(mol·L－1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定达到终点的标志是_________。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留小数点后3位)。(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。Ⅲ．某温度时测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数KW=_________28、（14分）(1)在恒温恒容装置中进行合成氨反应(正反应为放热反应),各组分浓度—时间图象如下。①表示N2浓度变化的曲线是____(填序号)。②前25min内,用H2浓度变化表示的化学反应速率是____。该温度下该反应的平衡常数为____。(2)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法正确的是____(填序号)。a.气体体积不再变化,则已平衡b.气体密度不再变化,则已平衡c.平衡后,压缩容器,会生成更多NH3d.平衡后,往装置中通入一定量Ar,平衡不移动(3)电厂烟气脱氮:主反应为①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0，副反应为②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)ΔH>0，平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图所示。请回答:在400～600K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是____________________,导致这种规律的原因是__________________________________。29、（10分）科研工作者积极展开了碳的氧化物和烃的含氧衍生物在新能源和精细化工方面应用的研究。Ⅰ．CO和CH4，在一定条件下可发生反应：CO（g）+CH4（g）CH3CHO（g）。（1）向2L恒容密闭容器中充入2molCO和amolCH4，在一定条件下发生反应，CO的平衡转化率与温度、投料比[X＝]的关系如下图所示。①X1____X2（填“＞”“＜”或“＝”，下同），平衡常数KA____KB，理由是__________。②若A点混合气体中CH3CHO（g）的体积分数为25%，则X1=_______。（2）在TK、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生上述反应，反应速率v=v正-v逆=k正p（CO）·p（CH4）-k逆p（CH3CHO），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压（气体分压p=气体总压p总×体积分数）。①反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____k逆增大的倍数（填“＞”、“＜”或“＝”）。②若用气体分压表示的平衡常数Kp=4.5×10-5（kPa）-1，当CO的转化率为20%时，=____。Ⅱ．CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CO2与CH4制备甲醇、二甲醚等燃料产品。合成甲醇后，可脱水制得二甲醚，反应为：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）。经查阅资料，在一定范围内，上述反应化学平衡常数与热力学温度（单位为K）存在如下关系：lnK=−2.205+。（1）在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH（g）平衡转化率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）某温度下，K=200，在密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O物质的量/mol0.50.50.5此时该可逆反应_______（填“正向进行”、“逆向进行”或“已达平衡”）。（3）在恒容真空密闭容器中加入一定量的CH3OH（g），在T℃下测得CH3OH（g）的体积分数随时间变化如图所示。若保持温度不变，在t3时刻向容器内再加入一定量的CH3OH（g），t4时刻重新达到平衡，请在图中画出t3~t5这段时间内CH3OH（g）体积分数的变化曲线_____。（4）500K下，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数_____。A小于B等于C大于D不能确定

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【分析】根据决定化学反应速率的根本原因(内因)和外界因素分析判断。【题目详解】因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故选D。2、B【题目详解】A．新制的氢氧化铜悬浊液与乙酸反应，沉淀溶解，与葡萄糖加热反应，生成砖红色沉淀，故可以鉴别，故A项正确；B．葡萄糖里也存在羟基，也可以和金属钠反应，故B项错误；C．苯、乙醇、乙酸、葡萄糖均可以发生取代反应，故C项正确；D．葡萄糖可用于酿酒，即葡萄糖转化为乙醇，故D项正确；故答案为B。3、B【分析】假设溶液中n（CuSO4）=1mol、n（NaCl）=2mol，电解初始，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电，当转移2mol电子时，阴极上铜离子完全放电生成Cu、阳极上氯离子完全放电生成氯气，溶液中的溶质之间变为硫酸钠，当铜离子、氯离子完全放电后，继续电解，实际上是电解水，溶液的pH不变，据以上分析解答。【题目详解】假设溶液中n（CuSO4）=1mol、n（NaCl）=2mol，电解初始，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电，当转移2mol电子时，阴极上铜离子完全放电生成Cu、阳极上氯离子完全放电生成氯气，溶液中的溶质之间变为硫酸钠，当铜离子、氯离子完全放电后，继续电解，实际上是电解水，溶液的pH不变，A．硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，B点铜离子和氯离子完全放电，溶液中的溶质为强酸强碱盐硫酸钠，所以A点pH小于B点，A项错误；B．BC段是电解水，阴极上生成氢气、阳极上生成氧气，所以阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1，B项正确；C．AB段是电解CuCl2、BC段是电解H2O，AB段阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu、BC段阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑，C项错误；D．整个电解过程中溶液不呈碱性，所以不会出现氢氧化铜蓝色沉淀，D项错误；答案选B。【题目点拨】本题考查了电解池的工作原理及应用，高考对本考点的考查主要是围绕电解池的工作原理的分析，要求学生掌握电解池中阴、阳极的判断，电极上离子的放电顺序，电极反应式的书写，并学会根据电荷守恒进行相关计算。分析电解过程的思维程序为：（1）首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极（2）再分析电解质溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组（不要忘记水溶液中的H＋和OH－）。（3）依据阴、阳两极离子的放电顺序阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子（4）分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒（5）最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。4、D【题目详解】A．由图中反应I可知，当压强一定时，升高温度A的转化率α(A)减小，则平衡逆向移动，所以升高温度K值减小，故A不选；B．在图象反应Ⅱ中，反应在T1温度下比T2温度先达到平衡，所以T1＞T2，又因为T1温度下的n(C)小于T2温度下的n(C)，说明正反应为放热反应，故B不选；C．根据图3所知，增大压强，A的转化率不变，说明反应前后气体的计量数之和向等，若T1＞T2，升高温度，A的转化率降低，正反应为放热放应，如果，则该反应能自发进行，故C不选；D．在图象反应Ⅰ中，若p2＞p1，A的转化率α(A)在p2时小于p1时的转化率，说明增大平衡逆向移动，则反应物的气体计量数和小于生成物的气体计量数之和，即a+b＜c，又由于b＞0，所以a＜c，故选D。答案选D5、D【题目详解】外围电子构型为4f75d16s2，可知电子层数为6，位于第六周期；第五周期最后一种元素的原子序数为54，则该元素的原子序数=54+7+1+2=64，而第六周期第ⅢB族包括镧系元素15种(57-71)，因此该元素位于第六周期第ⅢB族，故选D。6、B【解题分析】原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极；将电极插入电解质溶液中；两电极间构成闭合回路；能自发的进行氧化还原反应，只要符合原电池的构成条件就能形成原电池。【题目详解】A项、没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，铝和氧气直接反应生成氧化铝，属于化学腐蚀，故A错误；B项、铁、锌和合适的电解质溶液符合原电池构成条件，所以能构成原电池，发生的反应为原电池反应，故B正确；C．没有两个活泼性不同的电极，所以不能构成原电池，红热的铁丝和水之间反应生成黑色的物质，属于化学腐蚀，故C错误D项、锌与稀硫酸反应时，锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积，用锌粉代替锌块可使反应加快，和原电池反应无关，故D错误。【题目点拨】本题考查了原电池的判断，根据原电池的构成条件来分析解答即可，注意这几个条件必须同时具备才能构成原电池，否则不能构成原电池。7、B【题目详解】醇的分子式为C27H46O，酯的分子式为C34H50O2，结合酯化反应原理可知：C27H46O+羧酸→C34H50O2+H2O，由原子守恒可知，羧酸中C原子为34-27=7，H原子为50+2-46=6，O原子为2+1-1＝2，因此该羧酸为C6H5COOH，故合理选项是B。8、A【分析】电解饱和食盐水：阳极电极式：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极式：2H2O+2e-==2OH-+H2↑；【题目详解】A．电解是阴阳极，不是正负极，故A项错误；B．电解饱和食盐水，阴极产物是氢气，故B项正确；C．电解过程将电能转化为化学能，故C项正确；D．电解饱和食盐水，阴极产物有氢氧化钠，故D项正确；故答案为A。9、B【题目详解】A.降低温度，体系的能量减小，活化分子数减小，活化分子百分数减小，A不符合题意；B.使用催化剂可以降低反应的活化能，活化分子百分数增大，B符合题意；C.增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，C不符合题意；D.增大压强，单位体积内的活化分子数增大，但是活化分子百分数不变，D不符合题意；故答案为B【题目点拨】能增大活化分子百分数的条件只有两种，一是升高温度，二是使用催化剂。增大反应物浓度或增大有气体参与反应的体系压强，可以增大单位体积空间内的活化分子数，但是，活化分子百分数不变。10、C【题目详解】①反应物C为固体，增加固体的量不能改变反应速率；②容器的体积缩小一半，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度加倍，反应速率加快；③体积不变时充入N2，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度不变，反应速率不变；④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率变小。综上所述，①③满足题意；答案选C。【题目点拨】压强对化学反应速率的影响，本质是气体浓度对反应速率的影响。11、A【题目详解】A、氧在常温下为气体，硫在常温下为固态，可以推出硒常温下为固态，故A正确；B、氧元素位于第二周期第ⅥA族，硒元素位于第四周期第ⅥA族，同主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故硒的气态氢化物稳定性比水弱，故B错误；C、硒元素位于第四周期第ⅥA族，第四周期第ⅣA族为金属与非金属分界线附近的金属元素，因此硒为非金属元素，故C错误；D、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞Se，则酸性：H2SO4＞H2SeO4，故D错误；故选A。【题目点拨】本题的易错点为C，要注意在元素周期表中，周期序数=主族序数的元素是金属与非金属分界线附近的金属元素。12、B【解题分析】用有效碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响。【题目详解】化学反应速率的定义v＝ΔcΔt＝ΔnV⋅Δt表明，单位时间、单位体积内有效碰撞的次数（ΔA项：单位体积内活化分子数增加，才能加快反应速率。A项错误；B项：增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增多，单位时间、单位体积内有效碰撞的次数增加，即化学反应速率增大。B项正确；C项：增大反应物浓度，不能改变活化分子百分数。C项错误；D项：不是单位时间内，反应速率不一定增大。D项错误。本题选B。13、B【题目详解】A．均为原子晶体，共价键的键长越短，熔沸点越高，则熔点为金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；B．均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大，则熔沸点为CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4，故B正确；C．MgO为离子晶体，其它为分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，沸点越大，但水中含氢键，则熔沸点为MgO＞H2O＞O2＞N2，故C错误；D．金刚石为原子晶体，合金的熔点比纯金属的熔点低，则熔沸点为金刚石＞纯铁＞生铁＞钠，故D错误；故选B。14、C【分析】注意苯酚由于酸性弱于碳酸，不与碳酸氢根发生反应。【题目详解】A.由图可知，A的分子式为C11H14O2，A错误；B.A不与NaHCO3反应，B错误；C.通常用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基，羰基不与新制的氢氧化铜发生反应，故可以用新制的氢氧化铜区分A和B，C正确；D.物质B能发生加成反应，不能发生水解反应，D错误；答案为C。【题目点拨】加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，有砖红色沉淀生成(或加入银氨溶液并水浴加热有银镜出现)，说明该物质中含有—CHO，羰基无此反应。15、B【题目详解】混合气体的平均相对分子质量为26，所以混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为6.76g/26g/mol=0.26mol，该混合气通过Br2水时，Br2水增重4.2g，4.2g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为6.76g-4.2g=2.56g，甲烷的物质的量为2.56g/16g/mol=0.16mol，故烯烃的物质的量为0.26mol-0.16mol=0.1mol，所以M（烯烃）=4.2g/0.1mol=42g/mol，令烯烃的组成为CnH2n，则14n=42，所以n=3，故为丙烯，所以混合物为甲烷、丙烯。

故选B。【题目点拨】根据平均摩尔质量确定含有甲烷是解题的关键。16、A【解题分析】A、三个都是无机非金属材料，A正确。B、石油的分馏和蛋白质的盐析属于物理变化，B错误。C、洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂亲油基团包围并分散油滴，并进一步分散到水中达到去污效果；热碱液清洗油污是利用油污在碱性条件下水解生成可溶物从而除去油污；汽油清洗油污是利用汽油能够溶解油污的性质，三者原理各不相同，C错误。D、水华和赤潮与大量排放含N元素的物质有关，而水俣病则是由于Hg污染引起的后果，D错误。正确答案A。点睛：无机非金属材料切忌理解为只含有非金属元素。17、D【题目详解】A．在豆浆里加入石膏水(溶质是CaSO4)制作豆腐，利用胶体聚沉性质，故A不符合题意；B．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故B不符合题意；C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路，这是胶体的丁达尔效应，故C不符合题意；D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，这是生成沉淀，发生复分解反应，与胶体性质无关，故D符合题意。综上所述，答案为D。18、B【题目详解】A．苯与水是互不相溶的液体，且溴在苯中溶解度比在水中的大，向溴水中加入苯后振荡，可发生萃取作用，由于苯的密度比水小，因此上层为溴的苯溶液，颜色为橙色，下层为水，颜色为几乎无色，A错误；B．石蜡油蒸汽在碎瓷片表面受强热发生裂解反应，生成烷烃和烯烃，B正确；C．由于乙醇的密度比钠小，钠块会沉在乙醇液面下，乙醇中含有羟基，能够与钠发生反应。与水比较，乙醇中羟基的O-H键更难以断裂，能与金属钠反应生成氢气时比较安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡，C错误；D．向稀硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，直至产生的白色沉淀恰好溶解为止，即得银氨溶液，操作顺序反了，D错误；故合理选项是B。19、C【题目详解】①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2，不能说明各物质的量不变，不能说明反应达到平衡状态，①错误；②X、Y、Z的浓度不再发生变化，各组分的含量不变，能说明反应达到平衡状态，②正确；③该反应前后气体的总体积发生变化，故当容器中的压强不再发生变化，能说明反应达到平衡状态，③正确；④Z、Y的化学计量数相同，故单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolY，能说明反应达到平衡状态，④错误；答案选C。20、A【题目详解】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B为正极，所以A的活动性大于B；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C，则活动性B＞Cu＞C；所以金属的活动性顺序为：D＞A＞B＞C，故选A。21、C【题目详解】A.甲苯可以与酸性高锰酸钾溶液反应而苯不行，因此酸性高锰酸钾可以区分二者，但是溴水无法区分二者，A项错误；B.1-己烯可以使溴水褪色而二甲苯不行，因此溴水可以区分二者，但是酸性高锰酸钾无法区分二者，B项错误；C.苯既不与酸性高锰酸钾溶液反应也不与溴水反应，1-己烯可以和二者反应，因此可以区分，C项正确；D.己烷和苯均不和酸性高锰酸钾溶液、溴水反应，因此无法区分，D项错误；答案选C。【题目点拨】虽然苯不与溴水反应，但是千万不能认为苯中加入溴水无现象，苯可以将溴水中的溴萃取出来，因此可以形成分层并且上层为橙红色。22、A【解题分析】①苯不能使溴水褪色，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③在一定条件下能发生取代反应，是单键烃具有的性质，能发生加成反应是双键具有的性质，所以苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确。正确的有：①②④⑤。答案选A。二、非选择题(共84分)23、取代反应加成反应3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，则C为乙烯，其与水发生加成反应生成的D为乙醇；乙醇经催化氧化生成E，E为乙醛；乙醛经银氨溶液氧化后再酸化得到F，则F为乙酸；由图中信息可知，甲苯与氯气在光照的条件下发生侧链上的取代反应生成A，A属于卤代烃，其在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成B；B与F在一定条件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推断B为苯甲醇（）、A是。【题目详解】（1）C为乙烯，其电子式为；G为乙酸苯甲酯，其结构简式为。（2）A转化为B属于卤代烃的水解反应，其反应类型为取代反应；C转化为D的反应是乙烯与水反应生成乙醇，其反应类型为加成反应。（3）B为苯甲醇，其同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体属于酚，可能为邻甲酚、间甲酚和对甲酚，共有3种。（4）A→B的化学方程式为+NaOH+NaCl。B和F生成G的化学方程式为CH3COOH++H2O。24、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六种元素分别为：H、N、Na、Al、S、Cl。【题目详解】（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，周期表中原子半径从上到下，从右往左半径变大，原子半径最大的元素是Na(填元素符号)，周期表中非金属性从上到下，从右往左半径变不，非金属性最强的元素是Cl(填元素符号)，这两种元素形成的化合物是氯化钠，含有的化学键是a.离子键，故答案为：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M层有4个电子，核外电子排布为2、8、4，有三个电子层，最外层是4个电子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案为：第三周期IVA族；（3）同周期从左到右元素的非金属性增强，元素的氢化物的稳定性增强，A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是HCl，故答案为：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物是硝酸和氢氧化铝，它们之间发生化学反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）单质氧化性氯气强于硫，能说明Cl的非金属性比S的非金属性强，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓。25、溶液变黄色否Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黄色)+2H+正向是吸热反应，若因浓H2SO4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移动的结果减小大于Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2OCr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72-在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率【分析】根据平衡移动原理分析对比实验；注意从图中找出关键信息。【题目详解】（1）由Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+及平衡移动原理可知，向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液后，可以减小溶液中的氢离子浓度，使上述平衡向正反应方向移动，因此，试管c和b（只加水，对比加水稀释引起的颜色变化）对比，试管c的现象是：溶液变为黄色。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。我认为不需要再设计实验证明，故填否。理由是：Cr2O72-(橙色)+H2OCrO42-(黄色)+2H+正向是吸热反应，浓H2SO4溶于水会放出大量的热量而使溶液的温度升高，上述平衡将正向移动，溶液会变为黄色。但是，实际的实验现象是溶液的橙色加深，说明上述平衡是向逆反应方向移动的，橙色加深只能是因为增大了c(H+)的结果。（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知随着溶液的pH增大，上述平衡向正反应方向移动，减小，而增大，故减小。（4）向试管c继续滴加KI溶液，溶液的颜色没有明显变化，但是，加入过量稀H2SO4后，溶液变为墨绿色，增大氢离子浓度，上述平衡向逆反应方向移动，CrO42-转化为Cr2O72-，Cr2O72-可以在酸性条件下将I-氧化，而在碱性条件下，CrO42-不能将I-氧化，说明+6价铬盐氧化性强弱为：Cr2O72-大于CrO42-；此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式是Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。（5）①实验ⅱ中，Cr2O72-在阴极上放电被还原为Cr3+，硫酸提供了酸性环境，其电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O。②由实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理示意图可知，加入Fe2(SO4)3溶于水电离出Fe3+，在直流电的作用下，阳离子向阴极定向移动，故Fe3+更易在阴极上得到电子被还原为Fe2+，Fe2+在酸性条件下把Cr2O72-还原为Cr3+。如此循环往复，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。由此可知，实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因是：阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72-在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，故在阴阳两极附近均在大量的Fe2+，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。【题目点拨】本题中有很多解题的关键信息是以图片给出的，要求我们要有较强的读图能力，能从图中找出解题所需要的关键信息，并加以适当处理，结合所学的知识解决新问题。26、冷凝回流，提高反应物的转化率AlCl3NaOH溶液【解题分析】本题以间溴苯甲醛的合成为载体，综合考查仪器的作用、化学方程式的书写、实验污染的防治等。中等难度。【题目详解】(1)发生装置的冷凝管应是冷凝回流三口瓶中的挥发性物质。题中的溴、1,2-二氯乙烷沸点较低，冷凝它们的蒸气可提高反应物的转化率。(2)三口瓶加入的四种物质中，苯甲醛、液溴是合成间溴苯甲醛的原料，1，2－二氯乙烷是反应溶剂，则无水AlCl3为反应的催化剂。(3)苯甲醛制取间溴苯甲醛的化学方程式。(4)合成反应生成的HBr为有毒气体，为防止其污染环境，锥形瓶中应盛装NaOH溶液。【题目点拨】发生装置中的冷凝管，通常冷凝回流反应物；收集装置中的冷凝管，通常是冷凝生成物。27、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/LCE不能1×10-13【分析】

【题目详解】Ⅰ．(1)用标准NaOH溶液滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色时达到滴定终点。(2)滴定三次，第一次滴定所用标准液的体积和其他两次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液体积的平均值为23.01mL。NaOH溶液浓度为0.10mol/L，盐酸体积为20.00mL。NaOH和HCl的物质的量相等，即0.02301L×0.10mol/L=0.02000L×c(HCl)，可计算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测盐酸被稀释，测定结果偏低；B．锥形瓶用水洗后未干燥，不影响所用的NaOH溶液的体积，不影响测定结果；C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，使标准液浓度变小，导致所用的NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高；D．滴定终点时俯视读数，读取的NaOH溶液体积偏小，带入计算导致结果偏低；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使读取的NaOH溶液体积偏大，带入计算导致结果偏高；故选CE。Ⅱ．弱酸的电离平衡常数可以衡量弱酸的酸性强弱，从给出的电离平衡常数可知，硼酸的酸性弱于碳酸，所以向饱和硼酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液，不能生成碳酸，所以不能观察到气泡逸出。Ⅲ．0.01mol/LN