宁波市重点中学2024届化学高二第一学期期中学业水平测试试题含解析

宁波市重点中学2024届化学高二第一学期期中学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是（）A．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol/L] B．向水中加入NaHSO4C．向水中加入Cu(NO3)2 D．在水中加入Na2SO32、CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量C．热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=+41kJ·mol−1D．1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和H2O(g)要放出41kJ热量3、25℃时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.8×10－13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是A．AgCl B．AgBr C．同时沉淀 D．无法判断4、下列叙述不正确的是(

)A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的5、下列烷烃中可能存在同分异构体的是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷6、如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程①的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/molB．反应过程②的热化学方程式为C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/molC．Q与Q1的关系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH17、下列说法中错误的是()A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄8、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定大于7的是()A．pH=3的硝酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水溶液C．pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液9、一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是A．体系中的总反应是：2SO2+O22SO3B．在反应过程中NO是催化剂C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D．NO的引入可以增加SO2的平衡转化率10、以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：上述装置工作时，下列有关说法正确的是（）A．乙池电极接电池正极，气体X为H2B．Na+由乙池穿过交换膜进入甲池C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小D．甲池电极反应：4OH－-4e-=2H2O+O2↑11、1L(标准状况下)某气态烃，完全燃烧生成的CO2和水蒸气在273℃、1.01×105Pa下体积为yL，当冷却至标准状况时体积为xL。下列用x、y表示该烃的化学式正确的是A．CxHy－2xB．CxHy－xC．CxH2y－2xD．CxHy12、水是一种弱电解质，水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系如图所示，下列判断正确的是()A．XZ线上任意点均表示溶液呈中性B．图中T1＞T2C．M区域对应的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SOD．将M区域的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小13、下列不能形成配位键的组合是（）。A．Ag＋、NH3 B．H2O、H＋C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋14、下列化合物中含有手性碳原子的是()A． B． C．CCl2F2 D．H2N-CH2-COOH15、以下是反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A．υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B．υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C．υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D．υ（D）=0.45mol·L-1·s-116、一定温度下，反应A2(g)+B2(g)≒2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolA2D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2二、非选择题（本题包括5小题）17、已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，通过以下步骤由制取，其合成流程如图：

→A→B→→C→。

请回答下列问题：(1)选出上述过程中发生的反应类型是______。a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.酯化反应(2)A的结构简式为_____________。(3)A→B所需的试剂和反应条件为_______________。(4)→C→这两步反应的化学方程式分别为__________；_________。18、常用药﹣羟苯水杨胺，其合成路线如图。回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的化学式为___。1mol羟苯水杨胺最多可以和___molNaOH反应。（2）D中官能团的名称___。（3）A→B反应所加的试剂是___。（4）F存在多种同分异构体。F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式___。19、中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_____________，装置的一个明显错误是_______________________________________________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________。(3)用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．(4)倒入NaOH溶液的正确操作是__________A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)实验数据如下表：温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g∙℃)，则中和热∆H=__________（取小数点后一位）。②上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____________。A．实验装置保温、隔热效果差B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度C．做实验的当天室温较高D．量取H2SO4时仰视读数20、50mL0.50mol·L−1盐酸与50mL0.55mol·L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。（4）实验中改用60mL0.50mol·L−1盐酸跟50mL0.55mol·L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50mL0.50mol·L−1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。21、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。填写下列空白：(1)写出化学式：A______________，D_______________；(2)写出溶液中反应⑤的离子方程式___________________________；(3)写出反应③的化学方程式________________________________；

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A.水的电离是吸热反应，加热至100℃，促进水电离，溶液c(H＋)＝c(OH-)，溶液呈中性，A选项错误；B.NaHSO4在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，相当于一元强酸，所以NaHSO4溶于水导致氢离子浓度增大，水的电离平衡左移，即抑制水的电离，B选项错误；C.向水中加入Cu(NO3)2后铜离子与氢氧根离子反应生成弱电解质氢氧化铜，消耗OH-，促进反应向右移动，C选项正确；D.水中加入Na2CO3，碳酸根水解溶液呈碱性，促进水电离，D选项错误；答案为C。2、B【题目详解】从题图数据可以看出，该反应的ΔH<0，为放热反应，CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量，反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=−41kJ/mol。该反应的逆反应要吸收热量。答案选B。3、B【题目详解】由于Ksp(AgC1)＞Ksp(AgBr)，等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先达到AgBr的溶度积，先析出AgBr沉淀，故选B。4、C【解题分析】A．二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物会形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正确；B．化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气中往往含有二氧化硫、CO等，是产生大气污染物的主要气体，故B正确；C．绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是对环境进行无毒无害的治理，故C错误；D．含氮、磷的生活污水任意排放会造成水体富营养化，形成水华、赤潮等水体污染现象，故D正确；故选C。5、D【题目详解】A．甲烷只有一种结构，无同分异构体，选项A不符合；B．乙烷只有一种结构，无同分异构体，选项B不符合；C．丙烷只有一种结构，无同分异构体，选项C不符合；D．丁烷有正丁烷和异丁烷两种结构，存在同分异构体，选项D符合；答案选D。6、C【解题分析】A.根据图①可知1mol反应物A2(g)、1molB2(g)的能量比反应产生的1molC(g)的能量高QkJ，所以所以该反应为放热反应，反应的热化学方程式为：A2(g)＋B2(g)=C(g)ΔH1=-QkJ/mol，A正确；B.根据图②可知：1mol反应物C(g)的能量比生成物1molA2(g)、1molB2(g)的能量低Q1kJ的能量，所以该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为：C(g)=A2(g)＋B2(g)ΔH2=+Q1kJ/mol，B正确；C.对于同一物质，物质的量相同，物质的存在状态也相同，则物质含有的能量相同，则两个反应的能量变化数值相等，所以Q与Q1的关系：Q=Q1，C错误；D.反应①是放热反应，ΔH1<0，反应②是吸热反应，ΔH2>0，所以两个反应的反应热关系为ΔH2>ΔH1，D正确；故合理选项是C。7、A【解题分析】A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有漂白性，漂白作用不是氧化还原反应，所以不能说明氧化性，故A错误；B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后，过氧化氢具有氧化性能把二氧化硫氧化为硫酸，遇到氯化钡会生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，故B正确；C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，是因为高锰酸钾是强氧化剂，通入二氧化硫会被氧化为硫酸，本身被还原为无色的锰离子，溶液褪色不是漂白作用，是离子发生氧化还原反应消失造成，二氧化硫的漂白性是与有机色素结合为不稳定的无色物质，所以不能说明二氧化硫具有漂白性，故C正确；D.二氧化硫的漂白性是生成的亚硫酸与有机色素结合为不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色，故漂白过的草帽过一段时间后变黄，故D正确。故选A。8、B【解题分析】在室温下等体积的酸和碱的溶液，若混合后pH一定小于7，则混合溶液中氢离子浓度大于氢氧根。【题目详解】A.硝酸和氢氧化钡均为强电解质，pH=3的硝酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液相互混合，产物为中性硝酸钡，pH=7，A错误；B.盐酸为强酸，氨水为弱碱，氨水浓度大于盐酸。pH=3的盐酸跟pH=11的氨水溶液等体积混合后，产物为氯化铵和少量氨水，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+C(Cl-)可知，c(H+)<c(OH-)，pH大于7，B正确；C.硫酸、氢氧化钾为强电解质，pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液等体积混合时恰好完全中和，溶液呈中性，C错误；D.醋酸为弱酸，氢氧化钡为强碱，pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合时，产物为醋酸钡和少量醋酸，根据电荷守恒可知，c(H+)>c(OH-)，pH小于7，D错误；答案为B。【题目点拨】本题难点在于pH和浓度的混淆，硫酸和氢氧化钾在等pH的条件下，氢离子和氢氧根离子相同，发生中和反应，产物为中性；同时，对于同样pH的酸来说，弱酸由于存在部分电离，故真实浓度大于电离出的氢离子浓度，与等浓度的氢氧根离子反应时，产物有少量弱酸，弱碱原理相同。9、D【题目详解】A．分析①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，把两个方程相加可得：2SO2+O22SO3，故A正确；B．由方程①②分析可知在反应过程中NO是催化剂，故B正确；C．催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增加了活化分子的百分数，使反应速率加快，故C正确；D．催化剂同等程度的增大正逆反应速率，但是对平衡无影响，因此不能改变SO2的平衡转化率，故D错误；故选D。10、C【分析】装置图分析可知放出氧气的电极为阳极，电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气，气流浓度增大，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，出口为碳酸氢钠，则电极反应，4CO32-+2H2O-4e-=HCO3-+O2↑，气体X为阴极上溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极连接电源负极，放电过程中生成更多氢氧根离子，据此分析判断。【题目详解】A．乙池电极为电解池阴极，和电源负极连接，溶液中氢离子放电生成氢气，故A错误；B．电解池中阳离子移向阴极，钠离子移向乙池，故B错误；C．阴极附近氢离子放电破坏了水的电离平衡，电极附近氢氧根离子浓度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度大，故C正确；D．放出氧气的电极为阳极，电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气，氢离子浓度增大，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，出口为碳酸氢钠，则电极反应，4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D错误；故答案为C。11、A【解题分析】根据PV=nRT可知：n=PR×VT，由于压强P相同、R为定值，则气体的物质的量与VT成正比，即：相同物质的量的气体体积与温度成正比，标准状况下为273K、1.01×105Pa，273℃，1.01×105Pa为546K、1.01×105Pa，两个气体的压强相同，温度273℃为标况下的2倍，则1L标况下该烃在273℃、1.01×105Pa下体积为：1L×546K273K=2L，标况下xL气体在273℃、1.01×105Pa下体积为：xL×546K273K=2xL，则相同条件下，2L该烃完全燃烧生成2xL二氧化碳、(y-2x)L水，相同条件下气体的体积与物质的量成正比，则该烃中含有C、H原子数为：N(C)=2xL2L=x、N(H)=2(y-2x)L2L=y-2x，该烃的分子式为点睛：本题考查了有机物分子式的确定，明确pV=nRT中T的单位为K，需要将温度℃转化成K，在相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，然后根据质量守恒确定该烃的分子式。12、A【题目详解】A．X、Z点的c(H+)=c(OH-)，所以XZ线是c(H+)=c(OH-)的线，线上任意点均是c(H+)=c(OH-)，表示溶液呈中性，故A正确；B．Kw只与温度有关，T1时的Kw＝10-7mol·L-1×10-7mol·L-1＝10-14(mol·L-1)2，T2时的Kw＝10-6.5mol·L-1×10-6.5mol·L-1＝10-13(mol·L-1)2，因温度升高，Kw增大，所以T1＜T2，故B错误；C．M区域对应的溶液c(OH-)＞c(H+)，为碱性区域，在碱性环境中Fe3+会生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故C错误；D．M区域为碱性区域，加水稀释，碱性减弱，c(OH-)减小，温度不变时，Kw不变，由c(H+)＝，c(H+)增大，故D错误；答案为A。13、D【题目详解】配位键的形成条件必须是一方能提供孤对电子，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤对电子，所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤对电子，所以不能形成配位键；故选D。14、B【题目详解】A．分子中，所有的碳原子所连接的四个基团都有相同的，不存在手性碳原子，故A不符合题意；B．分子中，CH3—中C原子上连有3个H原子，不是手性碳原子，羧基的碳原子为不饱和碳原子，不是手性碳原子，剩余的一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子为手性碳原子，故B符合题意；C．CCl2F2分子中，碳原子所连接的4个基团有2个是一样的Cl，另2个是一样的F，没有手性碳原子，故C不符合题意；D．H2N-CH2-COOH中，-CH2-中含有2个H，羧基的碳原子为不饱和碳原子，该有机物中不存在手性碳原子，故D不符合题意；故选B。15、A【分析】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成同一种物质，然后比较数值；【题目详解】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成以A表示的化学反应，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.225mol/(L·s)，因此反应速率最大的是υ(A)=0.45mol/(L·s)，故选项A正确；答案选A。16、C【题目详解】A．反应速率之比应该等于系数比，单位时间里生成nmolA2，同时生成nmolAB时，不能说明正逆反应速率相等，故A错误；B．通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，故B错误；C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolA2，说明正逆反应速率相等，故C正确；D．无论该反应是否达到平衡状态，消耗nmolB2的同时一定生成2nmolAB，故D错误．答案选C。【题目点拨】化学平衡状态的判断：一等：正逆反应速率相等；六定：①物质的量一定，②平衡浓度一定，③百分含量保持一定，④反应的转化率一定，⑤产物的产率一定，⑥正反应和逆反应速率一定；除此之外，还可考虑以下几点：①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等；②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比③对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时；④对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点：反应混合物的平均相对分子量不再改变、反应混合物的密度不再改变、反应混合物的压强不再改变。二、非选择题（本题包括5小题）17、b、cNaOH的乙醇溶液，加热【分析】采用逆向推断法可知上述合成的最终产物可由与Cl2加成得到，而是卤代烃经消去反应得到的，可由与Cl2加成而得，是经消去反应得到的，可由与H2加成得到，A为B为C为，据此分析解答。【题目详解】(1)根据上述分析可知，上述过程中发生的反应有加成反应和消去反应，bc正确，故答案为：bc；(2)氯苯通过与氢气的加成反应得到A，A的结构简式为A为，故答案为：A为；(3)A→B的反应为消去反应，反应条件是NaOH的乙醇溶液，加热，故答案为：NaOH的乙醇溶液，加热；(4)到C的反应为消去反应：；C到的反应为加成反应：，故答案为：；。【题目点拨】在有机物合成过程中，可以通过消去反应引入碳碳双键。18、C13H11NO33羟基、硝基浓硝酸和浓硫酸、、【分析】苯与氯发生取代反应得到氯苯A，根据题目给出的信息可知D中含有硝基，这个硝基只能是A到B的过程中引入的，而产物中左边的苯环上的取代基是对位的，因此B为对硝基氯苯，碱性条件下水解得到对硝基苯酚钠C，加酸中和后得到对硝基苯酚D，还原后得到对氨基苯酚E，根据F的分子式和最终产物的结构不难推出F是邻羟基苯甲酸（水杨酸），E和F脱水形成肽键，得到最终产物，据此来分析题目即可。【题目详解】（1）根据结构得出其化学式为C13H11NO3，首先2个酚羟基能消耗2个氢氧化钠，水解后形成的羧酸又能消耗1个氢氧化钠形成羧酸盐，因此1mol产物一共可以消耗3mol氢氧化钠；（2）D为对硝基苯酚，其中含有的官能团为硝基和羟基；（3）根据分析，A→B是硝化反应，需要的试剂为浓硝酸和浓硫酸；（4）能和氯化铁发生显色反应证明有酚羟基，能发生银镜反应证明有醛基，然后还有4种等效氢，一共有3种符合条件的同分异构体，分别为、、。19、环形玻璃搅拌器大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平保温或防止热量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根据中和热的概念、中和热的测定方法入手分析。【题目详解】(1)从装置构造可知缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，应该将杯口都盖住，而图示装置中小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）；(2)烧杯间填满碎纸条的作用是保温或防止热量散失；(3)一水合氨的电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，即中和热的数值会偏小；(4)实验中，为了减少能量损失，应该一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为100ml×1g/ml=100g。由表中数据可知，第2次实验的数据误差明显偏大，应舍去，根据其他几组可以求出温度变化的平均值，△T为3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，故实验测得的中和热△H=-=-56.8kJ/mol；故答案为-56.8kJ/mol；②A．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故A正确