应用化学期中试题-专科技校

期末考试卷专业：基础应用化学班级：10-32班姓名：———————————学号：————————————相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，，Na-23，Mg-24，Al-27,Ca-40单项选择题（20分，每小题2分）一、化学学科需要借助化学专用术语进行描述，下列有关化学用语正确的是：（）的电子式：的结构示用意：C.过氧化氢的结构式：H2O2D.质量数为40的钙原子：二、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是：（）C.Fe3、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：（）A.23g钠在空气中完全燃烧转移电子数为NAl的MgCl2溶液中含有2NA个Cl-C.标准状况下，所含分子数为NAD.室温下，8gNaOH含有共价键数为4、下列物质中既能发生酯化反映又能发生消去反映的是：（）五、质量分数ω（H2SO4）=98%，密度=cm3的硫酸的物质的量浓度是：（）l、中和l的Ca（OH）2溶液，需要1mol/l的盐酸溶液多少?()A.0CuO是氧化剂，反映中失去电子，化合价升高CuO是还原剂，反映中被氧化，化合价降低CuO是氧化剂，反映中取得电子，化合价降低CuO是氧化剂，反映中被还原，化合价升高八、下列描述正确的是：（）SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质H2SO4水溶液和铝都能导电，因此它们都是电解质NaCl水溶液能导电，因此它是电解质等体积等浓度的盐酸和硫酸的酸度一样九、若是用（NH4）2Cl给农作物施肥，则土壤的pH将发生的转变是：（）逐渐增大逐渐减小C.不会发生转变D.无必然的转变规律10、下列物质只能发生银镜发应的是：（）A.丙酮B.甲醛C.甲酸D.苯酚填空题（18分，第12题1分，第20题2分，其余每空分）Cl2+2e-=2Cl-的转变进程是______反映，氯气是______剂，氯气具有______性，氯气在反映中_______电子。在和时，CO、CO2、H2、O2的密度由小到大的排列顺序为_____________________。按照晶格结点上排列的微粒及微粒之间的作使劲，晶体可分为_______、_______、_______和_______四种大体类型。下列化合中，属于极性分子的是_______；属于非极性分子的是_______。(只填序号即可)CO(正四面体型)(平面三角形)(三角锥形)e.CO2(直线形)(四面体型)15.高分子材料按性能、状态和用途分类，也即“三大有机合成材料”是_______、_______、_______。影响化学平衡的外部因素有_______、_______、_______。下列化合物中，强电解质的有_______；弱电解质的有_______。（只填序号即可）HCl现今世界，坏境问题备受关注。目前影响较大的全世界性大气污染主要有___________、_______和__________三种。按照元素周期表1-20号元素的性质和转变规律，回答下列问题。属于非金属元素的有_______种，非金属性最强的元素和金属性最强的元素反映生成的化合物是_______（填化学式）；属于稀有气体的是_______、_______、_______、_______（可不填满，填元素符号，下同）；第三周期中，原子半径最小的是_______；推测Si、N最简单氢化物的稳定性_______小于_______（填化学式）。20.写出铅蓄电池的电池总反应方程式：______________________________________________________。（提示：电极为Pb和PbO2，硫酸为电解质）简答与计算题（62分,第23题12分，其余每题10分）21.写书下列转变的化学反映方程式：N2→NH3→NO→NO2→HNO3→Cu(NO3)2注：最好标明反映条件和产物特征。______________________________________________________；______________________________________________________；______________________________________________________；______________________________________________________；_______________________________________________________。22.写出C6H14的各类同分异构体，并命名。23.写出下列反映的离子方程式：Zn+HCl______________________________________________；NaOH+CuSO4___________________________________________；CaCO3+HCl_____________________________________________；HNO3+KOH_____________________________________________；AgNO3+BaCl2___________________________________________；写出甲苯与硝酸反映的化学方程式：（以浓硫酸为催化剂）___________________________________________。24.今有l的盐酸和2mol/l的醋酸，通过计算来判断两种溶液的酸度大小（酸度即[H+]）。已知Ka(CH3COOH)=。是致使酸雨的主要物质，特别对我国以燃煤为主的能源结构，控制SO2的排放尤其重要和迫切。试列举出几种控制SO2的化学方式。（至少写出三种）、B、C、D是同一周期的4种元素。A、B、C的原子序数依次相差为1。A元素的原子半径在本周期中最大，其单质的化学性质活泼；B元素的氧化物2g恰好与l的H2SO4完全反映；B元素的单质与D元素的单质反映生成化合物BD2。按照以上事实写出：用电子式表示BD2分子的形成进程:_____________________________________________________________。A的氧化物的水化物中含有____________键和___________键。用电子式表示D的单质分子形成进程：__________