浙教版科学九上期中测试 1.1-3.2培优篇（8）（含解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cu-64C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5

一、选择题（共15题，每小题4分，共60分）

1．（2022温州）我国古代用火法炼硫，其主要反应的化学方程式是FeS2FeS+S。该反应属于（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

2．（2023·浙江温州·中考真题）小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条（如图），木捧上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（）

A．密度B．导热性

C．硬度D．延展性

3．（2022九上·绍兴期中）某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14条件下都能大量共存的是（）

A．Fe2+、K+、NO3-、SO42-B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

C．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、SO42-

4.（2022·浙江舟山中考真题）取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。下列有关说法正确的是（）

A．反应中无明显现象B．反应是一个吸热反应

C．反应后溶液中溶质质量减少D．反应说明镁能置换出酸中的氢

5．（2022·浙江宁波·中考真题）中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（）

A．该反应的化学方程式是B．该反应前后分子数目不变

C．该反应前后氢元素的化合价不变D．反应物CO和H2O都是氧化物

（5）（6）

6.（2022·浙江杭州·中考真题）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（）

A．①B．②C．③D．④

7．（2022·浙江九年级阶段练习）在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色。在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图象是（）

A．B．C．D．

8．（2022九上·温州）兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是（）

A．铝片B．表面被氧化的铝片C．铜片D．表面被氧化的铜片

9．（2022·浙江宁波）要使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）

①锌和稀硫酸②石灰石和稀盐酸③氧化铁和稀硫酸④氢氧化钠和水

A．①B．①②C．①②④D．①②③④

(8)（9）（10）

10.（2022九上·衢江期末）如图为三种物质可能存在的转化关系，根据所学物质的性质及化学变化规律，判断下列说法中正确的是（）

A．不能一步实现转化的有①②B．实现③转化，可通至氯化钠溶液

C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液

11.（2022·浙江舟山）某科学兴趣小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：根据上述的操作和现象分析，下列说法正确的是（）

A．溴化氢气体的密度比空气小B．溴化氢微溶于水

C．试管内液体的pH＞7D．溴化氢溶液能与氢氧化钠溶液发生反应

12．（2022九上·慈溪）提纯是科学实验中常用的一种方法。除去下表中混合物中的杂质，所选除杂试剂正确的是()

选项混合物(括号内为杂质)除杂试剂

ANaOH溶液(Na2CO3)适量的稀盐酸

BCaO粉末(CaCO3)适量的稀盐酸

CCO2(H2O)足量的氢氧化钠固体

DCuSO4溶液(H2SO4)足量的氧化铜粉末

13.（2022·浙江绍兴）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（）

A．B．C．D．

14.（2022九上·诸暨期中）用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是（）

A．稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钾B．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液、无色酚酞

C．氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液、硫酸钠溶液

D．碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钾溶液

15.（2022·浙江舟山市九年级阶段练习）向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁、锌、铁三种金属，下列图像能正确反映其对应关系的是（）

A．B．C．D．

16．下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是（）

A.测溶液pHB．称量氢氧化钠固体C．稀释浓硫酸D.取用液体

1．下列有关如图所示四幅图的观点中（不计摩擦），分析合理的是（）

A．图甲中，起跳后上升到最高点时人的动能为零

B．图乙中，在下降过程中滚摆的动能转化为重力势能

C．图丙中，卫星从近地点到远地点机械能减小

D．图丁中，小球从A到B的过程中重力势能转化为动能

18．有一瓶失去标签的无色溶液X，已知它们是稀硫酸、Na2SO4溶液、NaCl溶液、稀盐酸溶液中的一种，取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na2CO3溶液、Cu(OH)2固体、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断则无色溶液X是下列各项中的（）

加入的物质Na2CO3溶液Cu(OH)2固体BaCl2溶液

实验现象有气泡产生固体溶解白色沉淀

A．稀硫酸B．Na2SO4溶液C．NaCl溶液D．稀盐酸

10．如图所示，40g的金属小球从导轨a处静止下滑，一次经过b处、c处，到达d处时恰好停下。下列说法错误的是（）

A．小球从a到b，重力做功0.24J

B．小球到达c点时动能为0

C．从a到d，小球损耗的机械能为0.16J

D．从b到c，小球的一部分动能转化为势能

20．粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用如图的流程进行提纯。下列说法正确的是（）

A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液

B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物

C．向溶液Ⅰ中加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，但不应过量否则会影响精盐的纯度

D．溶解过程需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度

21．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的（）

①②③④

A.①一定量的水，通过电解水的装置电解

B.②一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应

C.③一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量

D.④一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间

22．某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，有白色不溶物产生。过滤，向不溶物中加入稀盐酸，不溶物全部溶解。向滤液中加入BaC12溶液，没有明显现象。有关该粉末的说法正确的是（）

A．肯定有K2CO3B．肯定有Ba(NO3)2C．肯定有Na2SO4D．肯定有CaCl2

23．如图所示，原长为l的橡皮筋一端固定在O点，另一端悬挂一个小钢球，将钢球从О点自由释放，钢球运动到A点后开始向上返回，不计空气阻力，O、A两点间距离为2l。则能反映钢球从О点运动到A点的过程中，其动能E随运动距离s变化的关系图象可能是（）

ABCD

24．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）

A．①②B．②③C．①③D．①②③

25．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，然后是铁器时代，而铝的利用是近百年的事。在①金属活动性顺序、②地壳中金属元素的含量、③金属的延展性、④金属的导电性、⑤金属冶炼的难度这五个因素中，与此有关的是()。

A．①④B．①⑤C．②③D．④⑤

二、填空题（共7题，每空2分，共40分）

26．（2022·浙江杭州·中考真题）《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。如：硝石：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”石灰：“凡石灰经火焚炼为用。用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。”

（1）硝石（硝酸钾）与食盐同属于___________类物质（选填“酸”“碱”或“盐”）。

（2）文中石灰指氧化钙，可通过反应制备，此反应属于___________反应（填写反应的基本类型）；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为___________。

27．（2022·浙江温州）《天工开物》中记载古人挖煤时的情景“初见煤端时，毒气灼人”。指挖煤时发现一种“毒气”（现俗称瓦斯）。瓦斯的主要成分是甲烷，含少量一氧化碳、二氧化碳、硫化氢等气体，无色、易燃、有毒、密度比空气小。

（1）甲烷（CH4）属于化合物中的______。

（2）古人挖煤时，先打通竹子中的节，并将一端削尖，插入煤层中，待“毒气”沿竹子内部通向高空后，矿工再下到煤井挖煤。这种做法主要利用的瓦斯的性质是______。

（3）在现代，人们用氢氧化钠来吸收“毒气”中硫化氢气体，其反应的化学方程式是：2NaOH+H2S=______+2H2O，请将空格处补充完整。

28.（2022·浙江舟山·中考真题）小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。

（1）请写出符合图中转化规律①的化学方程式___________（写一个即可）。

（2）我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第_____步。

29.（2022·丽水模拟）为探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，小涛设计了如图所示的实验方案。请完成下列问题：

（1）同学们经讨论后认为该方案可以优化，________试管的实验是多余的；

（2）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则组成滤渣的所有可能是________。

30．（2022·湖州）洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。

（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用___________。

（2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈___________（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。

（3）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为___________。

31．（2022·浙江）鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验：

根据以上实验过程：

（1）确定A溶液是___________；

（2）取B、E原溶液少量混合时的现象为___________；

（3）写出C、D反应的化学方程式。

32．（2023·桐乡模拟）下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：

思路一：将杂质直接转化为所需物质；

思路二：将杂质物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。

（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。

（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。

步骤①中反应的化学方程式是，滤液B中一定含有的溶质是。

步骤②中加入的甲溶液是（填化学式）溶液。

33．(4分)小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推动注射器

活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量的20%NaOH溶液，振荡集气瓶后打开

止水夹。

（1）打开止水夹后观察到的现象是。

（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除含有Na2CO3外，还

存在的溶质有（填化学式）。

34．(6分)如图甲所示,将小球从弹簧正上方的某处静止释放，它的高度时间变化的情况如图乙所示。小球最终静止在弹簧上时，弹簧长为40厘米。比较A、B、C三点可知小球在运动过程中机械能(选填“守恒”或“不守恒”)，弹簧原长40厘米（选填“>”或“”或“<”或“=”）。在整个运动过程中，小球速度最大的时刻为（选填“t1”、“t2”或“t3”）。

35．(4分）根据现象写出相应物质的化学式：B；D：。

33、（1）氯化钙溶液流入左边集气瓶中，并且溶液变浑浊（2）NaOH和NaCl

34、不守恒、大于、t1

35、Ba(OH)2、BaSO4

36．某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：

（1）该溶液pH＝13，证明不存在的离子是。

（2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。写出沉淀溶解的化学方程式：。

（3）该溶液中一定存在的离子是，可能存在的离子是。

37．如图所示，某兴趣学习小组的同学根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生”的游戏规则，以玩“盖房子”的游戏方式来学习几种重要物质之间的有关知识；

（1）请根据上述游戏规则从Cu、CO2、CuSO4溶液、Na2CO3，溶液四种物质中选出适合图中③、④、⑦三处位置的物质：③。

（2）向盛有物质⑤的锥形瓶里先滴入几滴酚酞溶液，再滴人物质②并振荡，至溶液刚好褪成无色时，溶液的pH7。

（3）物质③和物质⑤发生反应的化学方程式是。

36．（1）Cu2＋（2）BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑（3）Na＋、、；

37．（1）CuSO4溶液（2）等于（或=）（3）2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4

三、实验探究题（共4题，每空3分，共42分）

38.（2022·浙江台州·中考真题）在研究酸和碱之间发生的反应时，把稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中，得到无色溶液A。无色溶液A中除了氯化钡还有什么？某同学进行了如下实验：

实验一实验二

猜想可能还有盐酸可能还有氢氧化钡

实验过程在试管中加入2~3颗锌粒，再滴加少量无色溶液A在试管中加入少量无色溶液A，再滴加2~3滴氯化铁溶液

实验现象无气泡产生有②色沉淀产生

实验结论无色溶液A不含①无色溶液A含有氯化钡和氢氧化钡

（1）请把表格内容填写完整：①___________②___________

（2）该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体，请你帮他写出合理的方法：___________。

【答案】盐酸红褐加入适量（或足量）的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶

【解析】（1）①锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，在试管中加入2～3颗锌粒，再滴加少量无色溶液A，无气泡产生，则说明无色溶液A不含盐酸。

②在试管中加入少量无色溶液A，再滴加2～3滴氯化铁溶液，氯化铁能与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀。

（2）无色溶液A含有氢氧化钡，该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体，要将氢氧化钡除去，氢氧化钡能与过量的稀盐酸反应生成氯化钡和水，充分反应后蒸发结晶，能得到纯净的氯化钡晶体，故其合理方法为加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。

39．（2023·浙江·台州市书生中学九年级期中）现有混入少量二氧化碳的一氧化碳气体，某同学欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁，并验证反应的一种产物。根据如图所示实验装置回答（其中A处框图表示盛有CO2和CO混合气体的贮气瓶）：

（1）请用管口小写字母标号表示装置连接的正确顺序（每种装置只能用一次）A→_________。

（2）B装置的作用是___________。

（3）请设计实验证明，实验后装置D中溶液的溶质成分____________。（写出实验步骤、现象和结论）

【答案】feghcda验证二氧化碳的生成取D中少量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液或氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠；静置，向上层清液中滴加酚酞试液，若溶液变成红色，说明溶液中含有氢氧化钠

【详解】（1）根据实验目的，仪器连接顺序为：混合气体→除去二氧化碳→干燥一氧化碳→CO气体还原氧化铜→检验气体生成物的性质，装置连接的正确顺序A→D→E→C→B，管口连接顺序为：feghcda。

（2）一氧化碳还原氧化铜生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，B装置的作用是验证二氧化碳的生成。

（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，D中溶液的溶质成分可能是碳酸钠或碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠都呈碱性，碳酸钠与氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙或碳酸钡。装取D中溶液少量，加入足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠：静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液含有氢氧化钠。

40．（2022·浙江浙江·中考真题）某校科学研究小组同学开展“二氧化碳的制取与性质”实验探究。

【实验原理】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

【发生装置】

（1）结合实验原理，图1中发生装置可用于实验室制取CO2气体的是___________；（填字母）

【实验探究】

探究Ⅰ、影响因素探究

在制取CO2气体时，为了探究影响反应快慢的因素，小组同学进行了四组实验，如表所示

实验组别甲乙丙丁

大理石的质量/g、颗粒大小m块状m块状m粉末状m粉末状

盐酸的体积/mL、浓度V稀盐酸V浓盐酸V稀盐酸V浓盐酸

（2）若探究盐酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验甲与___________（选填实验组别）进行对照。

探究Ⅱ、性质探究

做CO2与NaOH溶液发生反应的验证实验时，同学们将NaOH溶液加入充满CO2气体且质地较软的塑料瓶中，观察到塑料瓶变扁，由此得到CO2与NaOH发生反应的结论。但有同学认为上述现象产生的原因还可能是CO2气体溶于水导致气压减小。为回答该同学的质疑，小科进行了如下实验：在两个250mL的烧瓶中分别充满CO2气体，通过注射器同时向两个烧瓶中分别注入同体积的水和NaOH溶液，最后得到烧瓶内压强与时间的关系曲线（如图2所示）。由此，小科得出CO2气体溶于水会导致塑料瓶变扁，同时CO2与NaOH也发生了化学反应的结论。

（3）结合图2中A、B曲线变化特点，写出能证明CO2与NaOH发生了化学反应的证据___________。

【拓展提高】

小组同学完成某石灰石样品中CaCO3的质量分数测定，其方法是：将样品与一定量的稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中CaCO3的质量分数。小组同学在实验室中组装了相应的实验装置（如图3）。小科利用该实验装置按如下步骤进行实验：

①先通一段时间的空气

②称量D装置的质量为m1

③打开分液漏斗的活塞，将稀盐酸全部加入锥形瓶，待充分反应后，关闭活塞

④再次通空气一段时间

⑤再次称量D装置的质量为m2

（4）有同学指出实验步骤③操作明显不合理，你认为该同学的理由是___________。

【答案】BC乙B曲线明显低于A曲线（或B与A曲线不重合；答案中只要体现两者压强存在差异即可）未及时关闭活塞可能会导致产生的CO2从分液漏斗口逸出

【解析】(1)实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，故选B或C为发生装置，故答案为：B或C；

(2)实验变量为盐酸浓度，所以选择变量只有盐酸浓度的实验组，故选甲和乙；故答案为：乙。

(3)B曲线明显低于A曲线，说明B曲线中压强下降的多，即二氧化碳消耗的多，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，才可以出现此现象；故答案为：B曲线明显低于A曲线。

(4)反应有气体生成，需要保证装置气密性，若不及时关闭活塞开关，气体从分液漏斗逸出，导致实验结果出现误差；故答案为：未及时关闭活塞可能导致产生的二氧化碳从分液漏斗逸出。

41.（2022·浙江宁波·中考真题）久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：

物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。

化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体体积计算金属镁的质量分数。

（1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中___________。

（2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。

（提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除氧化镁外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3Mg（OH）2】，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验，

A．B．C．D．

①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是___________。

②完成该实验应选择的装置为___________（填字母）。

③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是___________。

A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余B．装置气密性不好C．反应结束，立即读数

【答案】可能会除去部分镁量筒ABCABC

【解析】（1）物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数，否定了物理方法，是因为打磨过程中可能会除去部分镁。

（2）①测量液体体积的仪器是量筒；

②镁带与硫酸反应是固液不加热型，用A做发生装置；由于灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁MgCO3Mg（OH）2，它与酸反应会产生CO2气体，故可用碱石灰吸收二氧化碳，选用的装置是B，氢气密度比水小，难溶于水，因此用装置C收集氢气，从短管进入，水从长管排出到量筒，量筒内水的体积即为生成氢气体积，故完成该实验应选择的装置为ABC；

③A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余，金属镁的质量分数偏小，会造成实验结果不准确；

B．装置气密性不好，氢气体积不准确，求得镁质量不准确，会造成实验结果不准确；

C．镁与稀硫酸反应放热，反应结束，立即读数，氢气体积受热膨胀偏大，会造成实验结果不准确。

故选ABC。

42．(10分)兴趣小组的同学认为车祸的危害程度与汽车的动能大小有关，于是他们进行了如下探究：

【提出问题】汽车的动能大小跟什么因素有关？

【猜想假设】由“十次车祸九次快”可猜想：汽车的动能可能跟有关；

由“安全驾驶莫超载”可猜想：汽车的动能可能跟有关。

【进行实验】他们做了如图所示的三次实验：用金属球模拟汽车，让金属球从斜槽的某一高度由静止开始滚下，碰到水平面上的物块，将物块撞出一段距离。物块被撞得越远，说明金属球到达水平面时的动能就越。

【分析论证】分析甲、丙两图的实验现象，可以初步得到的结论是：。

【实践应用】用甲、乙两图的实验现象所得到的结论，可以解释汽车（选填“超载”或“超速”）行驶时危险性大的原因。

42、速度、质量；

大；

物体质量一定时，速度越大，动能越大。

超载

43．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：

（1）固体A中含有；

（2）步骤①中反应的化学方程式为；

（3）操作a的名称为；

（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量（填“＞”“＜”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。

44．侯德榜是我国著名的化学家，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，反应原理有：

①NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3

②NH4HCO3＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓

③2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）下列是某同学对“侯氏制碱法”的有关化学反应的一些认识，其中不正确的是____。

A．上述反应中，既有分解反应又有复分解反应

B．“侯氏制碱法”中的“碱”是指NaHCO3

C．反应②可进行，是因为趋于生成更难溶的物质

D．反应②析出NaHCO3固体后，溶液中只含氯化铵

（2）侯氏制碱法的步骤如下：

试回答下列问题：

①写出Ⅰ和Ⅱ的总反应的化学方程式。

②由此反应可知NaCl比NaHCO3溶解度。

③操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是。

④Ⅲ的操作叫过滤，晶体A的名称为。

⑤为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶入水后，再滴加。43．（1）CuFe（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）过滤（4）＞

44．（1）B；D

（2）NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl；大；若颠倒，因CO2在水中溶解度小，会使NH3和CO2溶解量太小，生成的NaHCO3太少，而不能析出；碳酸氢钠；稀HNO3和AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有氯化钠

45．用以下实验装置进行氢气还原氧化铜，并测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应）。

（1）该实验中，装置乙的作用是。

（2）在丙装置中加入15克氧化铜干燥样品进行实验，完全反应前后装置丙和丁的质量如表：

装置丙装置丁

反应前48.8克161.2克

反应后46.5克163.9克

①小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，则氧化铜的纯度为。

②小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。（写出计算过程）

（3）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是。

A．装置的气密性不好B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收

C．通入的氢气量不足D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收

45．（1）检验氢气中水分是否全部被除尽

（2）①76.7%；

②根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：163.9g－161.2g=2.7g，设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为x则：

H2+CuOCu+H2O

8018

x2.7g

解得x=12g

所以氧化铜的质量

（3）B

四、解答题（共7题，第27小题4分，第28、29、30小题各6分，第31、32、33小题各12分，共58分）

46．（2022·浙江宁波·九年级阶段练习）已知A~G是初中化学常见的7种不同物质，其中D~G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：

（1）写出D物质的化学式：________。

（2）写出G物质的一种用途：____________。

（3）写出E→F的化学方程式：____________。

【答案】CuO清除铁锈等Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

【解析】C为蓝色沉淀，则C为氢氧化铜，氢氧化铜可转化为F，能与G反应，且F和G都两种元素组成，则G为盐酸，F为氯化物或水，D可生成F，D可生成A，A能生成氢氧化铜，则A为铜盐，D可以是氧化铜，F为水，E两种元素组成，可以是二氧化碳，B可与氢氧化铜相互转化，B为铜盐，A可生成B，则A可以是硫酸铜，B为氯化铜或硝酸铜，代入验证，推理正确。

由分析可知：（1）D的化学式为CuO；

（2）G为盐酸，可用于除铁锈等；

（3）E→F可以是氢氧化钙与二氧化碳的反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

47.（2022九上·拱墅期末）为了探究Fe、Cu、Ag、R（R为未知金属）四种金属的金属活动性顺序，进行如下实验：如图甲所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液里，只观察到①中铁丝表面出现气泡，②中铁丝表面有紫红色物质；如图乙所示，一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R丝进行实验，观察到①中R丝表面出现气泡，②中R丝表面无明显现象。为相应金属丝插入烧杯前，烧杯中溶液里存在的阳离子。

（1）图乙所示的②中存在的阳离子是________（从中选填）

（2）Fe、Cu、Ag、R四种金属的金属活动性顺序由强到弱依次为________。

【答案】（1）（2）Fe＞R＞Cu＞Ag

【解析】（1）R能与酸发生反应，说明R的活动性在氢前，但②中R丝表面无明显现象，则②硫酸铜完全反应，溶液中溶质为硫酸亚铁，存在的阳离子为亚铁离子，由图示可知，表示氢离子，表示铜离子，表示亚铁离子；

（2）铁和R都能与酸发生反应，且R不能与亚铁盐反应，铜不能与酸反应，银不能与硫酸铜反应，所以四种金属活动性顺序为Fe＞R＞Cu＞Ag；

48．（2023·浙江台州市书生中学九年级期中）图甲是目前流行的某品牌“自热火锅”，图乙是自热火锅结构示意图。某兴趣小组对这种不用火不用电，只要加水就能食用的火锅产生了兴趣。于是他们查阅了相关资料如下：

自热火锅使用方法1.下层底盒中倒入适量冷水，打开加热包塑料膜，将加热包放入凉水中。2.放上上层食材盒，倒入一定食用冷水，盖上盖子，15分钟后，即可开盖食用。

①材料：外盒是采用具有良好耐热性、保温性能的聚丙烯材料制成，餐盒为航空铝箔材料，无污染可再生。带有小孔的盒盖内扣设计，具有良好的密闭功能。

②栅格设计：内外盒之间采用栅格设计，有利于空气流动。

③加热包内含有铁粉、铝粉、焦碳粉、生石灰等物质，其中的金属粉末与碳粉在热水中能发生氧化并缓慢放热。

请结合上述材料和学过的科学知识解释：

（1）“自热火锅”能快速加热食材并保温的工作原理。

（2）为什么要设置带小孔的盒盖？

【答案】（1）生石灰与水反应会放出大量的热，所以“自热火锅”能快速加热食材；用具有良好保温性能的聚丙烯材料制成，且金属粉末与碳粉在热水中能发生氧化并缓慢放热，所以“自热火锅”能保温。

（2）物质反应放热，盒内空气、水蒸气等气体受热膨胀，盒内气压变大，盒盖上的小孔便于气体排出，避免盒内气压过大，造成危险。

【详解】见答案。

49.（2022·浙江杭州·九年级期末）现有一份质量为m1的氧化铜样品，小金想要测定该样品中氧化铜的质量分数，进行了如图所示实验（样品中的杂质不参加反应）。

（1）写出反应后装置A中的现象___________；

（2）停止加热后，继续通CO的目的是___________。

（3）完全反应后，甲同学称得装置B增重m2，则样品中氧化铜的质量分数为______（用实验所得数据表示）；

（4）小胡觉得该装置存在不足，需改进之处是________。

【答案】黑色固体变红防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸在B装置后加尾气处理装置

【解析】（1）装置A中氧化铜被CO还原成铜，观察到的现象为黑色固体变红；

（2）停止加热后，为防止Cu被空气氧化，防止氢氧化钠溶液倒吸，需继续通CO；

（3）完全反应后，甲同学称得装置B增重m2，说明反应生成二氧化碳质量为m2，设样品中氧化铜的质量分数为x，则

解得，即样品中氧化铜的质量分数为。

（4）该实验的尾气中含有CO，该装置没有尾气处理装置，会污染空气，应在B装置之后加尾气处理装置。

50．（2023·浙江宁波·九年级期中）某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：

（1）产生二氧化碳气体的质量为________g。

（2）求样品中碳酸钠的质量分数。

（3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。

【答案】（1）2.2；（2）根据图像可知，与碳酸钠反应的盐酸的质量为：100g-50g=50g；

设参加碳酸钠的质量为x，稀硫酸的溶质质量分数为y，

，

解得：x=5.3g，y=9.8%；则样品中碳酸钠的质量分数为：；

（3）跟氢氧化钠反应的稀硫酸的质量也是50g，

设样品中氢氧化钠的质量为y

解得：z=4g。9.8g样品中氢氧化钠固体的质量为4g。

【解析】（1）稀硫酸先和氢氧化钠反应，之后再和碳酸钠反应生成气体。根据图像可知，生成的二氧化碳的质量为2.2g。

（2）解析见答案。

（3）解析见答案。

51．(6分)做实验时，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸(均未知浓度)，老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成如图所示图象。

（1）刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈(填“酸性”、“碱性”

或“中性”)，其中所含的溶质有(用化学式表示)；

（2）计算K2CO3溶液的溶质质量分数。

51、（1）酸性；BaCl2、HCl

（2）23%

52．如图甲中A是一种常见的酸溶液100g，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示；在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）试写出“在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式。

（2）操作1的名称是，C中溶液的溶质化学式为。

（3）NaOH溶液溶质的质量分数是多少

（4）A溶液溶质的质量分数是多少

52．（1）Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO