【公开课】氧化还原反应规律++课件++2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

2DA1CA氧化还原反应第一章化学物质及其变化物质得到5e-×2,化合价降低,被还原六、氧化剂和还原剂氧化剂：物质所含元素化合价降低的反应物；还原剂：物质所含元素化合价升高的反应物；

氧化产物：还原剂被氧化发生氧化反应后得到的产物还原产物：氧化剂被还原发生还原反应后得到的产物氧化性：氧化剂——氧化性——得电子的性质还原性：还原剂——还原性——失电子的性质失去2×e-×5,化合价升高,被氧化2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O＋7-1+20氧化剂还原剂还原产物氧化产物思考与交流

金属原子失去电子的数目越多，其还原性越强吗？

非金属原子得到电子的数目越多，其氧化性越强吗？氧化性、还原性只与原子得、失电子的难易程度有关，而与得、失电子数目的多少无关金属原子失电子能力越强，其还原性就越强，如Na＞Al；非金属原子得电子能力越强，其氧化性就越强，如Cl＞S。反应物得失电子化合价变化性质反应类型产物氧化剂还原剂得电子失电子降低升高氧化性还原性还原反应（被还原）氧化反应（被氧化）还原产物氧化产物氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化升、失、氧、还原剂；

降、得、还、氧化剂练习：观察下面反应，回答问题MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)氧化剂是___________,还原剂是________(2)_________体现氧化性,________体现还原性(3)________发生氧化反应,______发生还原反应(4)氧化产物是_________,还原产物是________(5)_________元素被氧化,______元素被还原HClMnO2MnO2HClMnO2HClCl2MnCl2MnCl+4-1+201、

常见的氧化剂和还原剂氧化剂:

⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等

⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO⑶含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等还原剂:⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金属单质：C、H2等

⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）得ne－

失ne－

应用：①比较物质间氧化性或还原性的强弱；

②在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。⑵同一反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物

还原性:还原剂>还原产物氧化性:

MnO2>Cl2还原性:HCl>MnCl2

⑶氧化性越强，说明该物质越易得到电子。

还原性越强，说明该物质越易失去电子。⑴氧化剂、氧化产物具有氧化性

还原剂、还原产物具有还原性2、规律：

在氧化还原反应中强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂。反之不能进行。(4)强弱规律：利用金属活动顺序表判断氧化性和还原性强弱

KCaNaMgAlZnFeSn（H）CuHgAgPtAu金属单质：失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱结论：a.金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反之，亦然。b.非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，反之，亦然。简单金属阳离子：得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Hg+Ag+

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，该元素的化合价“只靠近而不交叉”同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。(5)、先后规律：(6)价态规律：同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（高价氧化、低价还，中间价态两边转）同种元素不同价态之间的反应，化合价的变化遵循：高价＋低价─────→中间价（归中反应）中间价──────→高价＋低价（歧化反应）例1、在2FeS+6H2SO4（浓）→Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反应中：（1）氧化剂是

，（2）还原剂是

。（3）氧化产物是___________，（4）还原产物是___________，（5）被氧化的元素是_______，

(6）被还原的元素是_________，（7）氧化过程是___________，

(8)还原过程是__________。H2SO4FeSFe2(SO4)3和SSO2Fe元素和S元素H2SO4中的S元素FeS→Fe2(SO4)3+SH2SO4→SO2例2、有0．3mol硫化亚铜与适量的稀硝酸恰好完全反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，（1）则末被还原的硝酸为（）mol，（2）被还原的硝酸为（）mol，（3）消耗的硝酸为（）mol。A．2．2B．0．6C．1．2D．1．0解析：（1）0.3×2×2＝1.2mol，（2）0.3×(2+8)＝3xx＝1.0mol，（3）1.2＋1.0＝2.2mol选：C、D、A

C

DA反应物性质实质特征反应反应产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）还原产物还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物口诀：升失氧还原剂

，降得还氧化剂。氧化还原反应中各概念之间的关系：计算依据:（1）电子守恒、电荷守恒、原子守恒。（2）化学方程式中计量系数之比等于物质个数之比。七、氧化还原反应的计算例1某反应可用离子方程式表示为：mM＋nH+＋O2=xM2+＋yH2O，则n值为()

A．9B．6 C．4D．2C解：M的化合价由0价升高到+2价，O的化合价由0价降低到-2价，依据得失电子守恒和原子守恒可得m=x=4,y=2,即2M＋nH＋＋O2=2M2＋＋2H2O，结合电荷守恒和原子守恒可知，n=4，答案选C。A.＋3B.＋4C.＋5D.＋6D解：ClO-中Cl的化合价由+1价降低到-1价，共降6，R的化合价应共升6，即R的化合价由+3价升高到+6价，或依据电荷守恒可知，n=2，即RO42-中R的化合价为+6价，故答案选C。例2

已知在碱性溶液中发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2RO4n-＋3Cl－＋5H2O。则RO4n-中R的化合价是(

)2.某温度时，将Cl2通入NaOH溶液中，完全反应得到NaCl、NaClO、

NaClO3混合液，经测定ClO3-与ClO-个数之比为3：1，则参与反应的Cl2与反应后溶液中Cl-的个数比为（

）

A．21：5B．5：8C．3：1D．4：1B1.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(

)①3NO2＋H2O