原电池教学设计

《原电池》教学设计【核心素养发展目标】1.理解原电池的概念及工作原理，能正确判断原电池的正、负极。2.设计实验认识构成原电池的条件。【教学重难点】原电池的工作原理；原电池构成要素的探究。【教学过程】教学环节教师活动学生活动新课引入展示图片，呈现电在生活中的重要性提问：生活中的用电是怎么来的？聆听、观看思考、回答火力发电（间接转化）图片展示各种发电方式，数据显示以火力发电为主播放火力发电相关视频思考1：火力发电过程中涉及哪些能量转化？思考2：火力发电有哪些缺点？观看图片、视频回答问题原电池（初识装置）准备锌片、铜片、稀硫酸、电风扇学生演示风扇实验再探装置观察、指导学生实验，板书现象学生演示实验并描述现象（1）用镊子将锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中（2）用导线将上述实验中的锌片和铜片连接起来。探究原电池工作原理问题一：铜片上有气泡，产生的是什么气体？问题二：H+得到的电子是从哪里来？问题三：电子是如何转移到铜片上的？问题四：结合物理学知识,由电子流向确定铜锌电极的名称？分析溶液中阴阳离子的移动方向？学生思考并回答问题在学案上完成相应内容学生上台书写电极反应方程式探究电池构成条件指导学生分组实验请小组代表描述现象学生分组实验，记录实验现象学生描述实验像并归纳原电池构成条件学以致用展示练习学生思考并回答走进生活播放视频电池的发展史观看视频课堂小结总结所学内容以思维导图形式呈现聆听并回顾课后实践将反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计成原电池附：板书设计化学反应与电能间接转化-火力发电直接转化-原电池定义：将化学能直接转化为电能的装置工作原理负极：Zn－2e－===Zn2＋正极：2H＋＋2e－===H2↑总反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑电子流向：负极导线正极电流方向：正极导线负极离子移动方向：阴离子移向负极，阳离子移向正极3.构成条件两个电极（可能参与反应）（2）形成闭合电路（3）电解质（水溶液或熔融状态）（4）有自发进行的氧化还原反应【课前知识回顾】还原剂电子，被，发生反应；氧化剂电子，被，发生反应。【新课引入】你知道有哪些发电方式吗？一、间接转化——火力发电火力发电的能量转化：二、直接转化——原电池1.定义：将____________转化成____________的装置思考1：电流是如何产生的？2.原电池工作原理材料a材料a璃片电子流向：离子移动方向：【实验探究】原电池的构成要素AA实验用品：锌片、铜片、石墨棒、玻璃片、稀硫酸、CCl4、导线、电流表实验步骤在材料a和材料b之间接入一个电流表，将材料a和材料b插入液体c中，观察电流表指针是否偏转1-5组实验现象：电流表指针6-10组实验现象：电流表指针11-14组实验现象：电流表指针思考2：原电池的构成要素有哪些呢？【归纳总结】3.原电池构成条件【针对训练】如图所示，两电极中一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液2.如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是()外电路的电流方向：X→外电路→Y若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnSOeq\o\al(2－,4)移向X电极，Y电极上有氢气产生X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应3.根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为________(填电极名称)，判断依据：________________；铜电极的名称是________，溶液中的Cu2＋移向________(填“Cu”或“X”)电极。(2)若X为银，Y为硝酸银溶液，则X为________(填电极名称)，判断依据：_____________；铜电极的名称是________，溶液中的Ag＋移向________(填“Cu”或“X”)电极。(3)若X为Fe，Y为浓硝酸，则Cu为________(填电极名称)，铜电极区域可能观察到的现象是_______________