进阶提升专项（三） 质量守恒定律的应用 课时练(原卷版+解析版) 2023-2024人教版化学九年级上册

第第页进阶提升专项（三）质量守恒定律的应用课时练(原卷版+解析版)2023-2024人教版化学九年级上册进阶提升专项(三)质量守恒定律的应用

1质量守恒定律的内容:参加的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和。

2微观解释:物质发生化学反应的实质是分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子,反应前后原子的和、质量都没有改变。

3适用范围:

a.质量守恒定律适用于所有的变化,但不适用于变化。

b.没有参与反应和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中。反应物和生成物均包括固、液、气三种状态的物质。

4化学反应过程中的“变”与“不变”:六个“一定不变”、两个“一定改变”、两个“可能改变”。

强化训练

类型1解释实验事实

1下列现象不能用质量守恒定律解释的是()

A.50g水与50g酒精混合质量是100g

B.镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小

C.红磷在密闭容器中燃烧总质量不变

D.蜡烛在空气中燃烧质量变小

2(2022·北京中考)载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2===2X+O2,X的化学式为()

A.LiB.Li2OC.Li2CO3D.LiOH

3一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰,发生如下反应2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑。下列有关说法错误的是()

A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2

B.反应后有黑色固体残留

C.反应前后元素化合价均未改变

D.产物中CuO属于氧化物

类型2定性分析物质的元素组成

4植物的光合作用可表示为二氧化碳+水淀粉+氧气,根据以上信息,得出的有关淀粉的结论正确的是()

A.只含碳、氢元素

B.含有碳、氢、氧三种元素

C.含有碳、氢元素,可能含有氧元素

D.无法确定

解题依据:。

5钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成单质碳和一种白色固体,该白色固体可能是()

A.Na2SO4B.Na2CO3

C.NaHCO3D.NaOH

类型3图表中的数据分析

6(2022·邵阳中考)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是()

物质甲乙丙丁

反应前的质量/g7102837

反应后的质量/g141033x

A.x的值是25

B.乙一定是催化剂

C.甲和丁都是反应物

D.反应中,甲与丙发生改变的质量比是14∶33

7[易错题]在密闭容器内进行某化学反应,测量反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数,得到质量分数分布图分别如图:

下列说法错误的是()

A.该反应中,乙是反应物,丁是生成物

B.t1时刻,甲和丁的质量比为5∶7

C.若丙是Cu、丁是CO2,则甲、乙的化学计量数之比为2∶1

D.若反应前物质总质量为100g,如果再增加20g甲,则甲与乙可恰好完全反应

解题指导

1.根据质量守恒定律,计算出未知量

2.计算出各物质减少的质量或增加的质量

3.的质量增加,的质量减少,质量不变的物质可能是,也可能是未参加反应的物质

4.判断出反应物和生成物,即可判断出基本反应类型

5.物质反应前后的质量变化之比就是反应中的质量比

类型4计算有关物质的质量或相对分子质量

8在反应2A+3B===2C+D中,当15gA完全反应,生成21gC,又知C与D的相对分子质量比为7∶16,则参加反应B的质量为()

A.10gB.20gC.30gD.40g

9[易错题]在化学反应A+3B===2C+2D中,若参加反应的A、B的质量分别为14g、48g,生成D的质量为18g,C的相对分子质量为44,则B的相对分子质量是()

A.36B.32C.20D.16

解题指导

1.写出化学方程式或者符号表达式

2.根据质量守恒定律,各物质的质量比等于其相对分子质量乘以化学计量数之比

类型5定量计算物质的元素组成

102.4g有机物在足量氧气中完全燃烧,生成6.6gCO2和5.4gH2O,下列说法正确的是()

A.该有机物中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素

B.该有机物只含碳、氢两种元素

C.该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素

D.无法确定

解题指导

1.由质量守恒定律,反应前后各元素的种类、质量不变

2.根据物质中元素的质量等于该物质的质量乘以该元素的质量分数,求出已明确元素的质量

3.由反应前后物质的总质量不变,判断出是否有氧元素及氧元素的质量进阶提升专项(三)质量守恒定律的应用

1质量守恒定律的内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2微观解释:物质发生化学反应的实质是分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子,反应前后原子的种类和数目、质量都没有改变。

3适用范围:

a.质量守恒定律适用于所有的化学变化,但不适用于物理变化。

b.没有参与反应和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中。反应物和生成物均包括固、液、气三种状态的物质。

4化学反应过程中的“变”与“不变”:六个“一定不变”、两个“一定改变”、两个“可能改变”。

强化训练

类型1解释实验事实

1下列现象不能用质量守恒定律解释的是(A)

A.50g水与50g酒精混合质量是100g

B.镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小

C.红磷在密闭容器中燃烧总质量不变

D.蜡烛在空气中燃烧质量变小

解析:A.50g水与50g酒精混合质量是100g,发生的是物理变化,不能用质量守恒定律解释;B.镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小,是因为氧气参加了反应,能用质量守恒定律解释;C.红磷在密闭容器中燃烧总质量不变,能用质量守恒定律解释;D.蜡烛在空气中燃烧质量变小,是因为反应生成的水蒸气和二氧化碳扩散到空气中,能用质量守恒定律解释。

2(2022·北京中考)载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2===2X+O2,X的化学式为(C)

A.LiB.Li2OC.Li2CO3D.LiOH

解析:掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式,反应前锂、氧、碳原子个数分别为4、8、2,反应后的生成物中锂、氧、碳原子个数分别为0、2、0,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有4个锂原子、2个碳原子和6个氧原子,则每个X分子由2个锂原子、1个碳原子和3个氧原子构成,则物质X的化学式为Li2CO3。

3一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰,发生如下反应2Cu(NO3)22CuO+O2↑+4X↑。下列有关说法错误的是(C)

A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2

B.反应后有黑色固体残留

C.反应前后元素化合价均未改变

D.产物中CuO属于氧化物

解析:A.由质量守恒定律可知,反应前后铜原子都是2个,反应前氮原子是4个,反应后应该是4个,包含在4X中,反应前氧原子是12个,反应后应该是12个,其中8个包含在4X中,X的化学式为NO2,该选项说法正确;B.生成的氧化铜是黑色固体,因此反应后有黑色固体残留,该选项说法正确;C.反应前氧元素化合价是-2,氮元素化合价是+5,反应后氧气中氧元素化合价是0,二氧化氮中氮元素化合价是+4,该选项说法不正确;D.氧化铜是氧化物,该选项说法正确。

类型2定性分析物质的元素组成

4植物的光合作用可表示为二氧化碳+水淀粉+氧气,根据以上信息,得出的有关淀粉的结论正确的是(C)

A.只含碳、氢元素

B.含有碳、氢、氧三种元素

C.含有碳、氢元素,可能含有氧元素

D.无法确定

解题依据:化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变。

解析:水和二氧化碳反应生成淀粉和氧气,淀粉中的碳元素来自二氧化碳,氢元素来自水,因此淀粉中含有碳元素、氢元素,可能含有氧元素。

5钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成单质碳和一种白色固体,该白色固体可能是(B)

A.Na2SO4B.Na2CO3

C.NaHCO3D.NaOH

解析:A.白色固体不可能是硫酸钠,这是因为反应物中不含有硫元素,该选项说法不正确;B.白色固体可能是碳酸钠,该选项说法正确;C.白色固体不可能是碳酸氢钠,这是因为反应物中不含有氢元素,该选项说法不正确;D.白色固体不可能是氢氧化钠,这是因为反应物中不含有氢元素,该选项说法不正确。

类型3图表中的数据分析

6(2022·邵阳中考)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是(A)

物质甲乙丙丁

反应前的质量/g7102837

反应后的质量/g141033x

A.x的值是25

B.乙一定是催化剂

C.甲和丁都是反应物

D.反应中,甲与丙发生改变的质量比是14∶33

解析:由表中数据分析可知,反应前后甲的质量增加了14g-7g=7g,故是生成物,生成的质量为7g;同理可以确定乙的质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能没有参加反应;丙是生成物,生成的质量为33g-28g=5g;由质量守恒定律可知丁应是反应物,参加反应的质量为7g+5g=12g,故x的数值为37-12=25。x的数值为37-12=25,A正确;乙的质量不变,可能是该反应的催化剂,也可能没有参加反应,B错误;甲是生成物,丁是反应物,C错误;反应中,甲与丙发生改变的质量比是

7g∶5g=7∶5,D错误。

7[易错题]在密闭容器内进行某化学反应,测量反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数,得到质量分数分布图分别如图:

下列说法错误的是(C)

A.该反应中,乙是反应物,丁是生成物

B.t1时刻,甲和丁的质量比为5∶7

C.若丙是Cu、丁是CO2,则甲、乙的化学计量数之比为2∶1

D.若反应前物质总质量为100g,如果再增加20g甲,则甲与乙可恰好完全反应

解析:由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数减少了40%-0%=40%,故甲是反应物;反应后乙的质量分数为1-39%-54%=7%,乙的质量分数减少了21%-7%=14%;反应后丙的质量分数增加了54%-22%=32%,丙是生成物;反应前丁的质量分数为1-22%-21%-40%=17%,丁的质量分数增加了39%-17%=22%,是生成物。该反应中,乙是反应物,丁是生成物,A正确;t1时刻,参加反应的甲的质量分数为40%-20%=20%,参加反应甲和生成丁的质量比为40%∶22%=20∶11;则生成的丁的质量分数为11%,甲和丁的质量比为20%∶(11%+17%)=5∶7,B正确;若丙是Cu、丁是CO2,反应物之一是氧化铜,参加反应的甲、乙的质量比为40%∶14%=80∶28,一氧化碳与氧化铜反应时符合此质量比,则该反应是一氧化碳与氧化铜发生的反应,则甲、乙的化学计量数之比为1∶1,C错误;若反应前物质总质量为100g,参加反应的甲、乙的质量比为40%∶14%,如果再增加20g甲,则60g∶21g=40%∶14%,则甲与乙可恰好完全反应,D正确。

解题指导

1.根据质量守恒定律,计算出未知量

2.计算出各物质减少的质量或增加的质量

3.生成物的质量增加,反应物的质量减少,质量不变的物质可能是催化剂,也可能是未参加反应的物质

4.判断出反应物和生成物,即可判断出基本反应类型

5.物质反应前后的质量变化之比就是反应中的质量比

类型4计算有关物质的质量或相对分子质量

8在反应2A+3B===2C+D中,当15gA完全反应,生成21gC,又知C与D的相对分子质量比为7∶16,则参加反应B的质量为(C)

A.10gB.20gC.30gD.40g

解析:设C与D的相对分子质量分别为7a、16a。

设生成的D的质量为x

2A+3B===2C+D

14a16a

21gx=x=24g

则B的质量为24g+21g-15g=30g

9[易错题]在化学反应A+3B===2C+2D中,若参加反应的A、B的质量分别为14g、48g,生成D的质量为18g,C的相对分子质量为44,则B的相对分子质量是(B)

A.36B.32C.20D.16

解析:设B的相对分子质量为x,

反应生成C质量:

14g+48g-18g=44g,

A+3B===2C+2D,

3x88

48g44g=,x=32。

解题指导

1.写出化学方程式或者符号表达式

2.根据质量守恒定律,各物质的质量比等于其相对分子质量乘以化学计量数之比

类型5定量计算物质的元素组成

102.4g有机物在足量氧气中完全燃烧,生成6.6gCO2和5.4gH2O,下列说法正确的是(B)

A.该有机物中一定含