安徽省六安市三汊河中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

安徽省六安市三汊河中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是A．用纯锌与稀硫酸反应

B．用粗锌与稀硫酸反应C．用粗锌与稀硝酸反应

D．在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。参考答案：BD略2.钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是()A.用来做保险丝

B.用于制造航天飞机C.用来制造人造骨

D.用于家庭装修，做钛合金装饰门参考答案：A【详解】A.保险丝应该用熔点比较低的金属材料制作，而钛及其合金熔点高，所以不适合作保险丝，A错误；B.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，B正确；C.因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，C正确；D.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确；故合理选项是A。3.坏血病患者应该多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．鱼肉和猪肉

C．鸡蛋和鸭蛋

D．糙米和肝脏参考答案：A略4.、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（

）

A、原子半径：W>Z>Y>X

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC、4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D、W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质参考答案：D略5.下列试剂贮存方法错误的是（）A．钠应保存在石蜡油或煤油中

B．氢氟酸保存在玻璃瓶中

C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中

D．烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存参考答案：B6.列情况可引起大气污染的是①煤的燃烧

②工业上废气的任意排放

③燃放鞭炮

④飞机、汽车尾气的排放A.①②

B.②④

C.①②③

D.①②③④参考答案：D7.下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净

④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A.仅有③不正确

B.仅有④不正确

C.仅有⑤不正确

D.全正确参考答案：D试题分析：①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确；②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故②正确；③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，故③正确；④为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故④正确；⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故⑤正确；故选D。8.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是A.硅酸钠可用于制备木材防火剂

B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

D.水晶项链是硅酸盐制品参考答案：A略9.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案：B解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故B选；C属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故C不选；D．属于分解反应，也属于氧化还原反应，故D不选．故选B．10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列说法正确的是（

）A.原子半径：M>Z>Y>X B.4种元素中Y的金属性最强C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D.元素X可与元素M形成离子化合物XM2参考答案：B【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X的最外层含有4个电子，为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg元素；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S元素；Z的原子序数大于Mg而小于S，且质子数为偶数，则Z为Si元素，结合元素周期律以及元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：X为C元素，Y为Mg元素，Z为Si元素，M为S元素。A.Y、Z、M都含有3个电子层，X含有2个电子层，电子层数越多，原子半径越大，具有相同电子层数的原子，原子序数越大原子半径越小，则原子半径：Y＞Z＞M＞X，故A错误；B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强，所以4种元素中Mg的金属性最强，故B正确；C.Z的最高价氧化物的水化物为硅酸，硅酸为弱酸，故C错误；D.元素X可与元素M形成的化合物为CS2，CS2是由非金属元素组成的共价化合物，故D错误。故选B。11.下列关于氧化物的叙述正确的是Ａ．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物Ｂ．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物Ｃ．碱性氧化物都能与水化合生成碱Ｄ．酸性氧化物都能与水化合生成酸参考答案：B略12.X与X＋的两种微粒，下列叙述正确的是A、一定都是由质子、中子、电子组成的B、化学性质几乎完全相同C、质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同D、核电荷数和核外电子数一定相等参考答案：C略13.将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图所示同时插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是

A．甲装置中电能转化为化学能

B．乙装置产生气泡速率比甲装置快C．乙装置中铜片上发生2H++2e-=H2↑

D．甲装置中铜片表面有气泡产生参考答案：D14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Z的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应D．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水参考答案：CW化合价为-2价，处于ⅥA则，Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，X化合价为+2价，处于ⅡA族，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，X、Y原子半径相近，W、Z原子半径相近，且于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，Z、W应在第二周期，可推知X为Mg、Y为Al、Z为N、W为O。A．金属性Mg＞Al，A错误；B．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，不能直接生成NO2，B错误；C．Z的最高价氧化物对应的水化物硝酸能与其氢化物氨气反应生成硝酸铵，C正确；D．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于弱碱氨水，D错误，答案选C。15.

为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(

)。A．通入氯气

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如下表：实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水③钠与滴有酚酞试液的冷水反应④镁带与2mol/L的盐酸反应⑤铝条与2mol/L的盐酸反应⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色C．反应不十分强烈，产生的气体可燃D．剧烈反应，产生的气体可燃E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告

（1）实验目的：（略）

（2）实验用品：仪器、材料略

药品略

（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）实验方案实验现象有关离子方程式

A

B不填④

不填⑤

不填

E只写出“生成白色絮状沉淀”的离子反应方程式：

F

（4）实验结论：略。参考答案：（12分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表是元素周期表的一部分：根据要求回答下列问题：（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_____________________。（2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________。（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是______________。高温灼烧该化合物时，火焰呈______________色。（4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_____________、________________。（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：__________________________________________。参考答案：(1)Ar

C

(2)NaOH

HClO4

(3)

黄

(4)2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑

Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO

(5)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【分析】根据元素在周期表中的位置，首先判断出元素种类，然后根据元素周期律并结合有关物质的性质分析解答。【详解】根据元素在周期表中的位置可知A～R分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、N、F、Ar。则（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。化合物中最多的是有机物，则形成化合物种类最多的元素是C。（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HClO4。（3）I元素跟A元素形成化合物是NaF，含有离子键的离子化合物，电子式是。含有钠元素，则高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色。（4）B、G两种单质分别是钾和氯气，和水反应离子方程式分别是2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑、Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO。（5）元素A和F能形成两种化合物，其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的是过氧化钠，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

18.（6分）按右图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液。（1）阴极为

（“A”或“B”），阴极电极反应式

（2）如要用电解的方法精炼铜，电解液选用CuSO4溶液，则阳极的材料是

（填写“粗铜”或“纯铜”）

阳极电极反应式为（不写杂质的）

。参考答案：（6分）（1）B

Cu2++2e-=Cu（2）粗铜

Cu-2e-

=Cu2+略19.新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）：（1）写出该烃的分子式_________________________。（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体_________。（3）该烃的二氯取代物有多少种_________________。（4）该烃的同分异构体