湖南省永州市黎家坪镇第一中学高三化学下学期期末试卷含解析

湖南省永州市黎家坪镇第一中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：D2.下列说法正确的是（）A

ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B

ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C

同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D

第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

参考答案：答案：B3.鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是

A.利用金属钠或金属钾法

B．利用红外光谱法

C．利用质谱法

D．利用核磁共振氢谱法参考答案：C4.（08上海12校第二次联考）2008年北京奥运会主体育场鸟巢形建筑和毗邻的游泳馆的“水立方”是在国内首次采用的膜结构建筑，以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。下列说法错误的是（

）

A．ETFE是一种可焊接的塑料

B．ETFE极易分解，符合环保要求

C．ETFE韧性好拉伸强度高

D．ETFE比玻璃轻、安全参考答案：答案：B5.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡酸性：CH3COOH＞H2CO3

B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性：Br2＞Fe3+D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向：OH－移向阴极参考答案：A略6.已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体，③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（

）

A．反应中硫酸体现酸性

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

D．刺激性气味的气体是氨气参考答案：AC略7.下列化学反应的离子方程式正确的是A．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl–D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O参考答案：A略8.已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g）＋270kJ，下列说法正确的是（

）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ参考答案：C略9.用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu

②CuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是A．①多B．②多

C．相等

D．无法判断参考答案：B略10.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（）A．Fe+2H＋==

2Fe2++H2↑

B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

参考答案：D略11.合成药物异搏定路线中某一步骤如下图所示，下列说法正确的是（）A．物质X的分子式为C8H10O2

B．物质Y可以发生水解、加成和氧化反应C．物质Z中所有原子有可能在同一平面内D．物质X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种

参考答案：D试题分析：A．依据结构简式可知，物质X的分子式为C8H8O2，故A错误；B．物质Y分子中含有溴原子和酯基可以发生水解反应、能够燃烧可以发生氧化反应，但不能发生加成反应，故B错误；C．物质Z中存在甲基，所有原子不可能在同一平面内，故C错误；D．物质X的同分异构体中含苯环且能水解，说明该分子中含有酯基，经过分析共有6种结构，故D正确。故选D。

12.若NA表示阿伏佛加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A、5.6g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA

B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

C、在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

D、标准状况下，33.6LH2O含有的分子数为1.5NA参考答案：B略13.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+参考答案：B略14.Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，此平衡常数增大

D．加入NaOH固体，减小参考答案：A略15.CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3

B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物

D．生成该物质的上述反应为中和反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β--锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2．73．79．6完全沉淀pH3．74．711

②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1．5391．4061．3291．1810．8660．728请回答下列问题：

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________________________。

(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_____________________

___________________________。

(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：______________________________________。

(4)反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称___________，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用______________(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是

。

(5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：___________________________________________________________________。参考答案：(1)Li2O?Al2O3?4SiO2(2分)

(2)除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3＋、Al3＋完全沉淀(各2分)(3)Mg2＋＋2OH－=

==Mg(OH)2↓、Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓(2各分)(4)过滤(1分)热水(1分)Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗(2分)(5)加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2(其他合理答案均可)(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出反应②的化学反应方程式。参考答案：略18.合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4∶5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示，保留2位小数)。（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。参考答案：（1）1：1

（2）0.72

（3）6略19.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：回答下列问题：（1）A的名称是

，B含有的官能团是

。（2）①的反应类型是

，⑦的反应类型是

。（3）C和D的结构简式分别为

、

。（4）异戊二烯分子中最多有

个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为

。（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体