2022年江苏省连云港市灌南实验中学高一化学联考试题含解析

2022年江苏省连云港市灌南实验中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（

）

A、与互为同位素

B、与的质量数相同

C、与是同一种核素

D、与的核外电子数和中子数均为62参考答案：A略2.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合;②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多;④甲的单质熔、沸点比乙的低;⑤甲的氢化物水溶液的酸性比乙的氢化物水溶液酸性强;⑥甲的氧化物的水化物酸性强于乙的氧化物的水化物。能说明甲非金属性比乙强的是A.①②⑥ B.①②④⑤ C.①② D.④⑤参考答案：C【分析】根据与氢化合的难易程度、单质之间的置换反应、最高价氧化物对应的水化物酸性、气态氢化物的稳定性等来比较非金属性的强弱，以此来解答。【详解】①甲比乙容易与H2化合，则甲的非金属性强，①正确；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应，即甲置换出乙，所以甲的非金属性强，②正确；③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能比较非金属性的强弱，③错误；④甲的单质熔、沸点比乙的低，不能利用物理性质比较非金属性的强弱，④错误；⑤甲元素的气态氢化物的水溶液酸性比乙元素的气态氢化物的水溶液酸性强，不能确定非金属性的强弱，⑤错误；⑥甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，题目为指明是最高价氧化物对应的水化物，所以不能确定元素的非金属性甲大于乙，⑥错误；合理说法是①②，故正确选项是C。3.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法中正确的是A.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D.破坏反应物中化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量参考答案：AA：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A正确；B、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B错误；C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故C错误；D、反应是吸热反应，反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故D错误；故选A。4.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是(

)A.该反应的化学方程式为3X+Y2ZB.2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C.2min末时，Z的反应速率为0.05mol·L-1·min-1D.反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍参考答案：C试题分析：A.根据图给信息，该反应为可逆反应，反应物随时间的推移，物质的量在减少，生成物则不断增加，0-2min内反应的物质的量之比等于系数之比，所以该反应的化学方程式为3X＋Y2Z，A项正确；B.2min时达到平衡，是向正向反应的最大限度，但反应为动态平衡，化学反应仍在进行，B项正确；C.反应开始至2min，Z的反应速率为=0.2mol÷（2L×2min）=0.05mol·L－1·min－1，化学反应速率是平均速率，不是2min末，C项错误；D.压强比等于物质的量比，即反应达到平衡时压强是开始的压强（0.7+0.9+0.2）:2=0.9倍，D项正确，答案选C。5.下列性质的递变中，正确的是A.O、Na、S的原子半径依次增大

B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱参考答案：B6.室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是A.0.1mol/L盐酸15mL

B.0.15mol/L

硫酸8mLC.0.2mol/L

盐酸12mL

D.18mol/L

硫酸15mL参考答案：B氢离子浓度越大反应速率越大，但铝在18mol/L硫酸中钝化，故B正确。7.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是

A.可溶于水

B.有较高的熔点

C.水溶液能导电

D.熔融时能导电参考答案：D略8.原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子参考答案：CD9.下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的是

物质杂质除去杂质选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液，并过滤BFeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤CH2CO2先后通过盛有足量NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶D铁粉铜粉加入足量稀硫酸过滤参考答案：BC【分析】除杂可以从物理方法和化学方法入手，化学方法利用加入的物质和杂质反应，生成沉淀、气体等，将杂质转化为提纯物质。【详解】A.氢氧化钾和氯化铁可以反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，可除去氢氧化钾，但引入杂质氯化钾，A错误；B.硫酸铜和过量铁粉反应，生成硫酸亚铁和铜单质，过滤除去铁粉和铜粉，B正确；C.二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢气不和氢氧化钠溶液反应，可以除去二氧化碳，C正确；D.铜粉不和稀硫酸反应，和稀硫酸反应的是铁粉，反而除去了要提纯的铁，D错误。答案为BC。10.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖C.葡萄糖能发生水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B略11.一定能使化学反应速率加快的因素(

)①扩大容器容积

②使用正催化剂

③增大反应物的物质的量

④升高温度

⑤缩小容器容积

⑥增大压强A.②③ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.②④参考答案：D【详解】①扩大容器容积，反应物浓度不会增大，则不能加快反应速率；②使用正催化剂一定会加快反应速率；③增大反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增大，所以不一定加快反应速率；④升高温度，反应速率一定会加快；⑤缩小容器容积，不一定会影响反应物的浓度，故不一定会加快反应速率；⑥没有气体参加，增大压强不会加快反应速率，故选D。【点睛】掌握影响反应速率的因素，其中压强对速率的影响归根结底是因为浓度的变化，依此分析解答。12.一定条件下的可逆反应2NO2（红棕色）2NO（无色）+O2（无色），在恒压密闭容器充入NO2，达到化学平衡状态的标志是（）A．反应停止了B．NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等C．c（NO）：c（O2）=2：1D．气体的颜色不再变化参考答案：D【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等，速率之比不等于化学计量数之比，故B错误；C、当体系达平衡状态时，NO和O2的浓度之比可能为2：1，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、气体的颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故D正确；故选D．13.某容器中充入H2和N2，在一定条件下合成NH3，下列叙述不正确的是()A．开始反应时，正反应的速率最大B．随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，最终减小为零C．随着反应的进行，逆反应的速率逐渐增大，后保持不变D．随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，最终与逆反应的速率相等且保持不变参考答案：B解析随着反应的进行，正反应的速率逐渐减小，后保持不变，但最终不可能减小为零。14.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A~D四个实验，你认为不正确的是A、在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B、将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C、将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同参考答案：B15.把1.0mol/LCuSO4溶液、2.0mol/LFe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为()A．1.0mol/L

B．2.0mol/L

C．3.5mol/L

D．4.0mol/L

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）该实验的实验步骤的顺序为：

（填序号）①计算

②称量

③溶解转移

④洗涤转移

⑤定容摇匀

（2）所需仪器为：容量瓶（规格：

）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出仪器名称：

、

、

、

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：

，（填：“偏大”、“偏小”、“不变”）②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响

（填：“降低”“升高”“不变”）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D、E两元素原子的最外层电子数比次外层电子数分别少4和3。（1）写出下列元素的符号：B____________，C____________，F____________。（2）D氧化物与碳单质在高温下反应的化学方程式是

。（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是

_

______。参考答案：略18.现有下列4种物质：①NO2、②Al（OH）3、③浓HNO3、④FeCl3（1）与水反应产生无色气体的是

（填序号，下同）；反应涉及到的方程式是

．（2）遇KSCN溶液显红色的是；（3）常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是；（4）既能与酸反应又能与碱反应的是，反应中涉及到的离子方程式（2个）

．参考答案：（1）①；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）④；（3）③；（4）②；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；硝酸的化学性质．【分析】（1）二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，NO为无色气体；（2）遇KSCN溶液显红色的是，该物质含有铁离子；（3）常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是浓硝酸、浓硫酸；（4）氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水．【解答】解：（1）NO2与水反应生成硝酸与NO，NO为无色气体，反应涉及到的方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：①；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）遇KSCN溶液显红色的是，该物质含有铁离子，故该物质为FeCl3；故答案为：④；（3）常温下，浓HNO3能使铁表面生成致密氧化膜，发生钝化选项，故答案为：③；（4）Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，反应中涉及到的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：②；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．19.几种有机物的相互转化图如下：

请回答：（1）乙烯的电子式是________；（2）反应①的反应类型是_____