河南省开封市新世纪高级中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

河南省开封市新世纪高级中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A配制80mL1.0mol?L﹣1CuSO4溶液将25gCuSO4?5H2O溶于蒸馏水配制成100mL溶液B除去KCl中少量KClO3将混合物（加少量MnO2）置于坩埚中灼烧至固体质量不再减少C在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊参考答案：B解：A．实验室没有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液应该配制100mL溶液，CuSO4?5H2O质量=CVM=1.0mol/L×0.1L×250g/mol=25g，所以能实现目的，故A不选；B．在MnO2作催化剂条件下，KClO3分解生成KCl，但混有MnO2，所以不能实现目的，故B选；C．酸性条件下，KMnO4和H2O2发生氧化还原反应生成Mn2+和氧气，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，故C不选；D．NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，故D不选；故选B．2.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中正确的是（

）①Be的氧化物的水化物可能具有两性，②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：C略3.下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2-4

D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：D略4.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是()选项 物质

杂质除杂质所用试剂和方法A

KCl溶液I2升华B

KNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤C

CuCuO稀硫酸,过滤D

CaCO3CaO盐酸,过滤

参考答案：C试题分析：A项在溶液中不可以加热升华，错；B项除去SO42-但又引入了新的杂质BaCl2，错；硫酸可以和CuO反应，不和铜反应，过滤可以把铜分离出来，C对；盐酸也会和CaCO3反应，主体物质也会被除掉，D错，选C。5.下列溶液中，能大量共存的是A.0.1mol/LNaOH

溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B.强酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C.0.1mol/LFeCl2

溶液:K+、Na+、I-、SCN-D.无色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-参考答案：CA.0.1mol/LNaOH溶液中Ba2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B.强酸性溶液中SiO32-转化为硅酸沉淀，不能大量共存，B错误；C.0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之间不反应，可以大量共存，C正确；D.无色溶液中Cu2+不能大量共存，D错误，答案选C。6.下列物质能使溴水褪色的是

（）A．石油气

B．天然气

C．裂解气

D．水煤气参考答案：C略7.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C用Na2SO3和浓硫酸制取收集SO2并检验其性质品红溶液浓硫酸D用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和Na2CO3溶液浓硫酸

参考答案：C分析：A.反应需要加热；B.NO易被氧化为NO2；C.二氧化硫能使品红溶液褪色；D.碳酸钠溶液能与二氧化碳反应。详解：MnO2和浓盐酸反应需要加热，图中缺少加热装置，不能制备氯气，A错误；B.NO不能利用排空气法收集，因NO与氧气反应，应排水法收集，B错误；C.二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫可以用浓硫酸干燥，二氧化硫气体密度大于空气密度，可用向上排空气法收集，C正确；D.反应生成二氧化碳，二氧化碳能够与饱和Na2CO3溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，D错误；答案选C。8.下列关于化学键的说法中正确的是（

）A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键参考答案：B略9.

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线参考答案：BD10.下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是A．A+B

C在500℃时的反应速率；D+EF

在100℃时的反应速率。B．相同温度下，颗粒相同的锌粒分别与PH相同的硫酸和盐酸反应。C．相同温度下，锌粒和铁粉分别与同浓度的盐酸反应。D．G+HW+Q（Q＞0），其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应。参考答案：D11.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.氨气发生装置 B.是氨气吸收装置C.是氨气发生装置 D.是氨气收集、检验装置参考答案：C【详解】A.①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的量太少，A项错误；

B.②氨气极易溶于水，防倒吸装置中漏斗口应与液面接触，按照装置图水会发生倒吸，B项错误；

C.③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，C项正确；

D.④收集氨气采取向下排空气法，试管口处应塞一团棉花，防止与空气对流，否则得不到纯净的氨气，D项错误；

答案选C。

12.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（

）A.原子半径：As>Cl>P B.热稳定性：HCl>AsH3>HBrC.还原性：As3->S2->Cl- D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4参考答案：C【详解】A.原子半径比较时，①电子层数越多，半径越大；②电子层相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小；因此原子半径大小顺序是As>P>Cl，故A错误；B.因为非金属性越强，气态氢化物越稳定，而同一周期从左到右非金属性增强，同一主族从上到下非金属性减弱，因此热稳定性：HCl>HBr>AsH3，故B错误；C.单质的氧化性Cl2>S>As，所以阴离子的还原性：As3->S2->Cl-，故C正确；D.非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，同一周期从左到右非金属性增强，同一主族从上到下非金属性减弱，因此酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故D错误；答案：C13.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X

D．Z元素的最高化合价不一定大于X元素参考答案：D14..对于放热反应：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)下列说法正确的是

A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和O2具有的能量相等参考答案：略15.下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．

CuCl2

B．AlCl3

C．FeCl2

D．FeCl3

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。（1）海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。你认为方案_________更合理。操作1的名称_________。（2）提取镁和溴①试剂a为_________（填化学式），通入试剂a发生反应的离子方程式_________。②吹出塔中通入热空气的目的是_________。③吸收塔中发生反应离子方程式是_________。④无水MgCl2制备Mg的化学方程式是_____。（3）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是__。（4）从海水中提取溴的工艺也可以按如下图所示（框图中是主要产物）：i.过程③中反应的离子方程式是________。ii.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，应加入_________将其除去。A.NaI

B.NaBr

C.SO2

D.NaOH参考答案：(1)方案一

过滤

(2)①Cl2

2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

②将溴蒸汽吹出

③SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－

④MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(3)富集溴元素

(4)5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O

B【分析】石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，其作用是将海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，经过滤可以获得Mg(OH)2和含Br-的滤液，所以操作I是过滤；Mg(OH)2经过系列处理得到MgCl2，通过电解得到Mg；而含Br-的滤液经过氧化（一般使用Cl2），由热空气吹出并被SO2的水溶液吸收，再次被氧化为Br2（该过程的目的是富集溴元素，Br-在海水中的浓度很低，若直接氧化并蒸馏，则耗时耗能，加大成本，据此解答。【详解】（1）晒盐得到的卤水是利用自然能源将水蒸发，加热蒸发浓缩海水是人为地将水蒸发，相比之下，海水晒盐更加经济，所以方案一更为合理；加入石灰乳，再经过操作I可以得到滤液和Mg(OH)2，则说明操作I为过滤；（2）①试剂a的用途是将Br-氧化为Br2，一般使用Cl2，离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；②通入热空气是为了将Br2吹出，便于将溴元素富集起来；③在吸收塔中，Br2和SO2的水溶液发生反应，其离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；④MgCl2是离子化合物，制备Mg可以电解熔融的MgCl2（参考Na、Al的制备），反应的方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）两次将Br-转化为Br2目的是将溴元素富集起来，以方便后续的处理；（4）i.题中已经告知了该反应的反应物和目标产物，则离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；ii.A.NaI和Cl2会反应生成I2，会引入新的杂质，A错误；B.NaBr和Cl2会反应生成Br2，既可以除去Cl2，又没有新的杂质产生，B正确；C.SO2会和Cl2、Br2反应，消耗了Br2，C错误；D.NaOH会和Cl2、Br2反应，消耗了Br2，D错误；故合理选项为B。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

试剂①

熔融试剂②

电解

（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用

，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应

；（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是

；（3）试剂②可以选用

；(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生单质镁，该反应的化学方程式为