河南省信阳市潢川县第一中学高一化学知识点试题含解析

河南省信阳市潢川县第一中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是(

)A．Z是第二周期IVA族元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y﹥XC．非金属性：X﹥Y﹥Z

D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱参考答案：B 2.臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：2KI+O3+H2O＝2KOH+O2+I2，下列是叙述正确的是

A.在反应中H2O被氧化成O2

B．该反应的还原产物是I2

C.每生成1molI2，转移的电子为2mol

D.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1参考答案：C3.下列所叙述的现象与人类活动造成的环境污染无关的是A、地球表面产生的光化学烟雾

B、地球大气层出现的臭氧层空洞C、下雨时电闪雷鸣产生的氮氧化物

D、下雨时出现的酸雨参考答案：C4.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是(

)A.3mol B.4molC.5mol D.6mol参考答案：C【详解】C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2C2Cl6+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol；故答案选C。5.在含有CO、Cl－的溶液中，为了检验其中是否还含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．少量H2SO4溶液

B．少量HNO3--溶液

C．足量NaOH溶液

D．足量盐酸参考答案：D略6.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略7.下列物质分离的方法中，正确的是A.用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵B.用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3C.用铜粉除去FeC12溶液中的FeC13D.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HC1参考答案：ABA、氯化铵加热分解为氨气和HCl，而NaCl固体难分解，所以用加热法可以达到分离的目的，故A正确；B、Al2O3为两性氧化物，溶于NaOH，而Fe2O3为碱性氧化物不与NaOH反应，故向固体混合物中加入NaOH溶液后，再进行过滤，即可达到分离的目的，故B正确；C、铜粉与FeC13反应生成FeC12与CuC12，溶液中引入了铜离子杂质，可以用铁粉除去FeC12溶液中的FeC13，故C错误；D、CO2、HCl都能与Na2CO3反应3，故不能用Na2CO3除杂，应改成饱和NaHCO3溶液，HCl与NaHCO3反应生成CO2，且饱和NaHCO3能降低CO2的溶解，故D错误。故选AB。点睛：HC1极易溶于水，所以除去混合气体中的HCl只要是水溶液即可，但是要尽量减少主成份气体在水中的溶解，避免主成份气体与溶液的反应。除去C12中的HCl，用饱和食盐水吸收HCl且减少C12在水中的溶解；除去SO2中的HCl，用饱和NaHSO3溶液吸收HCl且减少SO2在水中的溶解；除去CO2中的HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl且减少CO2在水中的溶解。8.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)参考答案：C【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。答案选C。

9.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

（

）A．定容时，仰视标线

B．摇匀后，发现容量瓶中水低于刻度线，再加水C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．NaOH固体溶解后，溶液未经冷却就立即移液至容量瓶中并定容参考答案：D略10.请判断87号元素在元素周期表中的位置是

（

）

A．第六周期第VⅡA族

B．第七周期第ⅠA族C．

第七周期第ⅢB族

D．第六周期第VB族

参考答案：B略11.已知aXn+和bYm－两种离子的电子层结构相同，则下列关系成立的是A.a=b+n-m

B.离子半径Ym－<Xn+C.原子序数Y>X

D.离子半径Xn+<Ym－参考答案：D略12.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是(

)

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B．元素原子核外电子排布呈周期性的变化C．元素的化合价呈周期性的变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：B略13.下列实验问题的处理方法中，正确的是（）A.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭参考答案：B14.已知A的原子序数是，与具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（

）

A.

B.

C.

D.参考答案：B15.若某氧原子的质量是ag,12C原子的质量为bg,用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.

氧元素的原子量是12a/bB.

wg该氧原子的物质的量是w/(aNA)molC.

该氧原子的摩尔质量是aNAgD.

wg该氧原子所含质子数是8w/a参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。Ⅰ.装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是

，其中发生反应的化学方程式为

。Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成

。Ⅲ.装置D除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以

。Ⅳ.对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3

假设2：只有Na2SO4假设3：

。⑴假设1的反应方程式：2SO2+2Na2O2＝

。⑵若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选实验试剂帮助他完成该探究过程，并将答案写在相应位置。限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、1mol/LHNO3溶液、4mol/L盐酸。实验操作预期现象结论步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，然后将所得溶液分置于A、B试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液

步骤二：向A试管中滴加

，振荡，观察溶液颜色变化。

假设1或假设3成立；若没有该现象则假设2成立。步骤三：向B试管中先滴加

，再滴加

。产生

，再加入试剂看到产生白色沉淀。假设3成立；若无白色沉淀产生则假设1成立。参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答：(1)NO的体积为

L。(2)将产生的气体全部释放后，向溶液中加入800mL1mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为

mol·L-1。(3)若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为mol·L-1。参考答案：⑴4.48⑵11⑶10略18.冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂

②以活泼金属Na、Mg等还原

③利用铝热反应原理还原

④电解法

⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属

。（3）Hg、Ag等不活泼金属

。参考答案：略19.（15分）（1）18O原子结构示意图

，质量相等的O3和O2中，原子个数之比为

（2）某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则该硫原子的相对原子质量为

，mg该硫原子的物质的量为

mol(3)标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，则混合气体中CO和CO2的体积比为

。(4)

19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，ACl2的摩尔质量

，A的相对原子质量

（5）把200mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成2等份，