山西省忻州市李家坪联校高二化学月考试题含解析

山西省忻州市李家坪联校高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列电离方程式正确的是（）A．H2S?2H++S2﹣ B．HClO=H++ClO﹣C．CH3COONH4?NH4++CH3COO﹣ D．H2CO3?H++HCO3﹣参考答案：D考点：电离方程式的书写．

专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质的电离用“═”，弱电解质的电离用“?”，多元弱酸的电离分步进行，原子团不拆分，并遵循电荷守恒和质量守恒定律．解答：解：A．H2S为弱电解质，电离方程式为H2S?H++HS﹣，故A错误；B．HClO为弱电解质，电离方程式为HClO?H++ClO﹣，故B错误；C．CH3COONH4为强电解质，电离方程式为CH3COONH4═NH4++CH3COO﹣，故C错误；D．H2CO3为弱电解质，电离方程式为H2CO3?H++HCO3﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式遵循电荷守恒和质量守恒定律即可解答，题目难度不大．2.

已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是（

）A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n＋1的碱性比R(OH)n的碱性强B．若T(OH)n为两性氢氧化物，则元素G形成的单质是半导体C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分D．若M的最高正价为＋4，则五种元素全是非金属元素参考答案：B略3.苯酚的一种同系物，其核磁共振氢谱中有五个信号峰，则此物质可能是下列中的

A、

B、

C、

D、

参考答案：D略4.室温时，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是()A．1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H＋数B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力D．等pH值的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的物质的量浓度参考答案：B略5.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．A、电负性大的元素在化合物中显负价；B、一般非金属性强的，其第一电离能大；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定．【解答】解：X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y．A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B、一般非金属性强的，其第一电离能大，则第一电离能Y可能小于X，故B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确．故选C．6.在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是（）①铝片溶解9g

②铜片溶解32g

③铜片上析出1gH2④铝片上析出1molNO2．A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．.分析：在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al发生钝化，Al作正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，再根据Cu、NO2和转移电子之间的关系式计算．解答：解：在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al发生钝化，Al作正极，正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮，①铝片在浓硝酸中钝化，铝片不溶解，故错误；②当导线中有1mol电子通时，电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，铜片反应了0.5mol，则铜片溶解32g，故正确；③在铝﹣铜﹣浓硝酸原电池中，Cu易失电子作负极，所以铜片上没有析出H2，故错误；④铝片上的电极反应为：2NO3﹣+2e﹣+2H+=2NO2↑+H2O，当导线中有1mol电子通时，析出1molNO2，故正确；故选D．点评：本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的反应，注意电子守恒在计算中的应用，题目难度中等．7.可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、甲苯、AgNO3溶液、KOH溶液、硫化氢一一区分的试剂是（

）A．新制碱性Cu(OH)2悬浊液

B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液

D．酸性KMnO4溶液参考答案：B略8.下列哪个选项属于碳链异构

（

）A.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B.CH2=C(CH3)2和CH3CH2CH=CH2C.CH3CH2OH和CH3OCH3

D.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH2参考答案：B略9.下列关于乙醇的各项叙述，不正确的是

A．乙醇的沸点是78.4oＣ，可与水混溶B．4.6g乙醇跟足量金属钠反应，在标准状况下产生1.12L氢气C．4.6g乙醇与6.0g氢溴酸可以恰好完全反应D．物质的量为0.1mol乙醇与9.6g氧气混合后点燃，两者恰好反应，生成8.8g二氧化碳和5.4g水

参考答案：C10.用0.01mol·L-1

H2SO4

和0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H2SO4；②少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下c(H+)之比的值是（

）A．10

B．50

C．5×103

D．104参考答案：D略11.下列说法正确的是（

）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何条件下均能自发进行参考答案：B略12.据法国《科学与未来》杂志报道，美国科学家最近在实验室中合成了与脱氧核糖核酸（DNA）分子结构相近的苏糖核酸分子。一些专家认为这种物质包含遗传信息，可能是第三种遗传分子。苏糖核酸简称TNA，是DNA和RNA的“近亲”。TNA中含有苏糖的结构单元。已知苏糖的结构简式为：，以下有关苏糖的说法中，不正确的是（

）A．苏糖与葡萄糖互为同分异构体

B．苏糖与甲酸甲酯含碳的质量分数相同

C．苏糖在一定条件下能发生加成或取代反应

D．苏糖能发生银镜反应参考答案：A略13.一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物,有关数据如下：

①Na2S2O3·5H2O②CaCl2·6H2O③Na2SO4·10H2O④Na2HPO4·10H2O熔点/℃40～5029.9232.3835.1熔化热/kJ·mol-149.737.377100.1

根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是

A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：C14.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是：（

） A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．工作时，正极周围海水的pH减小C．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OD．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动参考答案：C略15.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A增加压强

B降低温度

C增大CO的浓度D更换催化剂参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验.先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应请你回答下列问题（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式

、

。（2）甲同学设计的实验

（填“能”或“不能”）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是

___________

（填字母）A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B.使溴水褪色的反应，就是加成反应C.使溴水褪色的物质，未必是乙炔

D.使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是

，它与溴水反应的化学方程式是

；在验证过程中必须全部除去。（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是

参考答案：（7分）(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

HC≡CH+Br2→CH(Br)＝CH(Br)或HC≡CH+2Br2→CH(Br)2—CH(Br)2

(2)不能(a)(c)(3)H2SBr2+H2S=S↓+2HBr

(4)如果发生取代反应则有氢溴酸生成，溶液呈酸性，反之，溶液中性。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（7分）分子式为C7H6O3的芳香族化合物，（1）写出苯环上有两个侧链的异构体的结构简式并命名（有几种写几种）

；（2）苯环上有三个侧链的异构体共有

种。参考答案：（1）邻甲基苯甲酸间甲基苯甲酸对甲基苯甲酸及结构简式（2）6

略18.以HCHO和CH≡CH为有机原料，经过下列反应可得化合物N(C4H8O2)。已知：nR—CHO(R代表烃基或其他基团)A与M互为同分异构体，A能发生如下转化：填写下列空白：(1)反应Ⅰ的反应类型为________。(2)N的同分异构体中，属于酯类的有________种。(3)A的结构简式为________，B中的官能团名称是________。D的化学式为________。(4)写出B与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：________。参考答案：19.元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．已知：X原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍；Z原子L电子层上有2对成对电子；W原子核外电子占有9个轨道，而且有1个未成对电子；R为过渡金属，R+核外有3个电子层且各层均处于全满状态．请回答下列问题：（1）W基态原子的价电子排布图为，R基态原子的外围电子排布式为．（2）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）

．（3）由上述元素形成的与BF3互为等电子体的阴离子的化学式为

，其中心原子的杂化方式为

杂化．（4）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d0或d10排布时，无色；为d1～d9排布时，有颜色．据此判断，[R（H2O）6]2+（填“无”或“有”）颜色．（5）已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如图甲和乙所示，则甲的化学式为，乙的化学式为；高温时甲易转化为乙，原因是

．

（6）在高温高压下，由X和Z两种元素所形成的晶体其晶胞如图丙所示，则该晶体的化学式为

（用元素符号表示）．若该晶体中距离最近的两个X原子核之间的距离为apm，则该晶体的密度为

g/cm3（写出含a的表达式，不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．参考答案：（1）；3d104s1；（2）C＜O＜N；（3）NO3﹣、CO32﹣；sp2；（4）有；（5）CuO；Cu2O；Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定．（6）CO2；．

【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．X原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为C元素；Z原子L电子层上有2对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p4，则Z为O元素；Y的原子序数介于碳、氧之间，故Y为N元素；W原子核外电子占有9个轨道，而且有1个未成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s22p5，故W为Cl；R为过渡金属，R+核外有3个电子层且各层均处于全满状态，外围电子排布式为3d104s1，则W为Cu．（1）W基态原子的价电子排布式为3s22p5，根据泡利原理、洪特规则画出电子排布图；根据核外电子排布规律书写R原子外围电子排布式；（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；（3）原子数目相等、价电子总数也相邻的微粒互为等电子体；结合中心原子杂化轨道数目确定杂化方式；（4）根据核外电子排布规律，书写Cu2+的核外电子排布式，据此结合题目信息“d轨道为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色”判断；（5）根据均摊法计算晶胞中Cu、O原子数目确定化学式；根据洪特规则特例分析解答；（6）利用均摊法计算晶胞中C、O原子数目确定化学式；晶胞中体对角线上4个原子之间距离最近，则体对角线长度为4apm，故晶胞棱长为pm，结合晶胞中原子数目表示出晶胞质量，再根据ρ=计算．【解答】解：元素X、Y、Z、W、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．X原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，原子核外电子排布式为1s22s22p2，则X为C元素；Z原子L电子层上有2对成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p4，则Z为O元素；Y的原子序数介于碳、氧之间，故Y为N元素；W原子核外电子占有9个轨道，而且有1个未成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s22p5，故W为Cl；R为过渡金属，R+核外有3个电子层且各层