《第二节影响化学反应速率的因素》教学设计(内蒙古县级优课)-化学教案

化学反应速率和化学平衡第2课时影响化学反应速率的因素复习课[课前复习]：一、化学反应速率1．表示方法：____________________________________________________________。2．数学表达式：__________________________________________________________。3．单位：________________________________________________________________。4.化学反应速率与化学计量数的关系：______________________________________。[学习目标]:1．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。（2017年高考考试大纲新增内容）3．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。[学习重点]:结合图表、图像、实验等探究化学反应速率的影响因素，能用相关理论解释。[学习难点]:有效碰撞理论[学习过程]：联系高考要求和考试热点，明白此内容的重要，也利于我们更好的备考：高考调研（2017年新考纲要求）：1．理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。（2017新增）3．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。命题热点：结合图表、图像、实验等探究化学反应速率的影响因素。重点关注考纲新增内容，也是我要强调的。导学导练一、影响化学反应速率的因素1．内因反应物本身的性质——决定性因素2．外因浓度，压强，温度，催化剂，固体物质表面积等其他条件不变，只改变一个条件时，结合考纲要求，需要我们理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。请同学们思考：为什么改变这些外界条件，会影响化学反应速率？这就需要用有效碰撞理论来解释这个问题了。二、有效碰撞理论1、相关概念①有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。②活化分子：具有活化能，能够发生有效碰撞的分子。③活化能：如图，E1为____________，E2为____________，E3为____________反应热为____________。单位体积内：活化分子数=分子总数×活化分子百分数2、用有效碰撞理论解释C、P、T、催化剂对化学反应速率的影响（1）、浓度对化学反应速率的影响注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。（2）、压强对化学反应速率的影响判断：反应N2＋O2 2NO，在体积不变的密闭容器中进行，若向容器内充入He使气体压强增大，能否加快反应速率？改变压强能否影响化学反应速率，关键是看其能否改变各反应物成分的浓度讨论对于气体反应体系，改变压强对化学反应速率的影响①恒温：②恒容：③恒压：（3）、温度对反应速率的影响升高温度，分子运动速率加快，单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快。（4）、催化剂对反应速率的影响结合考纲要求，了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。（2017新增）注意：凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂具有一定的选择性归纳总结：单位体积内：活化分子数=分子总数×活化分子百分数[题组训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率()(2)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大()(3)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大()(4)同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律()(5)二氧化锰能加快所有化学反应的速率()(6)锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快()(7)恒压，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢()2．(2013·重庆六校联考)下列说法正确的是()A．某一反应的活化分子百分数是个定值B．升高温度会加快化学反应速率，原因是增大了活化分子百分数C．加压可以增大活化分子百分数D．对有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的容积，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大3．(2014·阜阳模拟)对于反应2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)ΔH<0，下列说法正确的是()A．升温，正反应速率减小，逆反应速率增大B．升温，正、逆反应速率均增大C．加压，正反应速率减小，逆反应速率增大D．加压，正、逆反应速率均减小4．(2014·哈尔滨模拟)对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是()A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快C．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化[课后拓展内容]——热点题型：探究型实验题1、解题技巧：控制变量法影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。2．常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对反应的影响。(2)给出影响化学反应的几种因素，让学生设计实验分析各因素对反应的影响。3．解题策略(1)确定变量。解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一。在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效。解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。[题组训练]1．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)(mol/L)温度(℃)状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4－3－2－1B．1－2－3－4C．2－4－3－1D．1－2－4－32．(2013·荆门五校联考)下表所示的是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L－1V(稀H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.850203625实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L－1V(稀H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后70.10丝1.050355050080.10丝1.050203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明：________对反应速率有影响，________，反