碱金属元素和卤素教案

《碱金属元素与卤素》教案一、教学目的知识与技能：1、运用原子构造的理论解释同主族元素性质的递变规律；2、掌握金属性、非金属性的具体体现并能通过现象判断元素金属性、非金属性的强弱。过程与办法：1、由构造决定性质的规律分析推导出元素性质的递变规律。2、让学生通过总结实验来得出物质化学性质的变化规律。情感态度与价值观：1、培养学生由实践得出理论，并由理论指导实践的能力。2、加深学生对构造决定性质规律的认识。二、教学重难点教学重点：元素的性质与原子构造的关系；碱金属、卤素性质的递变规律教学难点：碱金属、卤素性质的递变规律三、教学过程：【板书】碱金属元素【科学探究一】请同窗们看课本P5完毕该表。由此能够得出什么结论？元素名称核电荷数原子构造示意图最外层电子数电子层数碱金属元素【板书】（一）原子构造最外层电子数均为1，电子层数从上到下依次增加，半径增大。（二）物化性质1、物理性质【科学探究二】根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？碱金属单质颜色和状态密度（g/cm-3）熔点（。C）沸点（。C）\o"原子"原子\o"半径"半径（\o"纳米"nm）Li银白色，柔软0.534180.513470.152Na银白色，柔软0.9797.81882.90.186K银白色，柔软0.8663.657740.227Rb银白色，柔软1.53238.896680.278Cs银白色，柔软1.87928.40678.40.265【总结】元素符号色、态硬度密度熔点沸点Li均为柔软小大高低（K除外）高低（K除外）Na银白K银白Rb银白Cs略带金黄【板书】相似性：均为银白色(cs略带金黄色），密度较小，硬度小，熔沸点较低。递变性：从上到下，密度增大（Na到K密度减小），从上到下熔沸点减少。【解说】（解说物理性质时联系之前做过的Na的实验。解说密度时联系公式ρ=M/V）。【板书】2、化学性质相似性：元素金属性强，均易失去一种电子显+1价；金属单质还原性强，均易与氧气等氧化剂反映。【解说】碱金属最外层上都只有一种电子，化学反映中易失去一种电子，形成+1价的阳离子，易与氧气等非金属元素及水发生化学反映。【板书】递变性：从上到下，元素金属性增强，单质的还原性增强。【解说】碱金属最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐步削弱,最外层电子易失去，金属性逐步增强，体现在参加化学反映时越来越激烈。【辨析】金属性：元素失去电子的能力。还原性：具体物质失电子能力。【板书】金属性越强具体体现在：单质与水或酸反映越激烈，置换出氢气越容易；最高价氧化物对应水化物的碱性越强。另外普通来说金属在活动次序表中越靠前，与同一种非金属反映越容易金属性也越强。（1）、碱金属与水反映【探究实验二】钾与水反映实验【投影】视频演示Li、Rb、Cs与水反映的实验，请学生观察,与钠与水反映的现象作比较.钾与水反映钠与水反映【现象】：钾比钠活泼，轻微爆炸.与水反映现象方程式Na在书面上到处游动，发出嘶嘶的声音K激烈燃烧、轻微爆炸Rb更激烈、燃烧、爆炸【回答】碱金属与水反映都生成氢氧化物和氢气，但周期表中碱金属从上往下，与水的反映越来越激烈。氢氧化物的碱性逐步增强。附：（2）碱金属与氧气的反映【思考与交流】请写出钠与氧气在加热条件下的化学反映方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反映方程式。碱金属与氧气的化学反映方程式（加热）锂（白色、氧化锂）钠（淡黄色、过氧化钠）钾（橙黄色，超氧化钾）【提问】从钾、钠与氧气的反映实验中，请总结出碱金属与氧气的反映有什么相似性、递变性？碱金属都能与氧气反映，但从上往下，与氧气的反映越来越激烈。产物越来越复杂。【解说】碱金属从上到下金属性增强，故碱金属从上到下与水或酸反映越来越激烈，置换出氢气越来越容易；最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强；与氧气反映越来越容易，产物越来越复杂。【总结】碱金属从上到下与水或酸反映越来越激烈，置换出氢气越来越容易；最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强；与氧气反映越来越容易，产物越来越复杂。【过渡】以上我们研究了金属族元素与原子构造关系，下面我们继续研究非金属族元素－卤素【板书】卤素（一）原子构造：最外层电子数相似，均为7；从上到下电子层数逐步增加，原子半径逐步增大。（二）物化性质1、物理性质【科学探究二】根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。【投影】资料卡片卤素单质颜色和状态(常态)密度沸点℃溶点℃溶解度(100g水中)F2淡黄绿色气体1．69g/l（15℃）-188．1-219．6反映Cl2黄绿色气体3．214g/l（0℃）-34．6-101226cm3Br2深红棕色液体3．119g/cm3（20℃）58．78-7．24．17gI2紫黑色固体4．93g/cm3184．4113．50．029g【投影归纳】从上到下=1\*GB3①颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色颜色逐步加深=2\*GB3②状态：气态~液态~固态=3\*GB3③熔沸点：逐步升高=4\*GB3④密度：逐步增大=5\*GB3⑤溶解性：逐步减小【板书归纳】相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。递变性：从氟到碘，单质的颜色逐步加深，密度依次增大，熔沸点依次升高。【板书】化学性质相似性:元素非金属性强，单质氧化性强。递变性：从上到下，非金属性削弱；单质氧化性削弱。附：非金属性越强体现在：非金属元素单质与H2化合越容易，形成气态氢化物越稳定，最高氧化物对应水化物的酸性越强。另外普通来说单质越容易置换出另一单质，与同一还原剂反映越容易，金属性越强。卤素单质与H2的反映名称反映条件光方程式光生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定Cl2光照H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2高温500℃500℃△H2+Br2======2HBr△HBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I22HBrHI很不稳定【归纳】卤素单质与氢气反映=1\*GB3①反映通式：X2+H2===2HX=2\*GB3②卤素单质与H2反映的激烈程度:F2>Cl2>Br2>I2=3\*GB3③生成氢化物的稳定性:逐步削弱.即氢化物稳定性次序为：HF>HCl>HBr>HI【结论】卤素与H2、H2O、碱的反映，从氟到碘越来越不激烈，条件越来越苛刻，阐明非金属性逐步削弱。（2）单质间的置换反映【科学探究三】完毕下列实验，观察现象。写出有关反映的化学方程式。实验现象化学方程式1．将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。122．将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。3【演示实验】卤素单质间的置换反映上层：无色下层：橙红色NaBr溶液滴加氯水滴加CCl4【上层：无色下层：橙红色NaBr溶液滴加氯水滴加CCl4溶液由无色变成橙黄色【结论】：氯能够把溴从其化合物中置换出来【板书】(2)卤素单质间的置换反映：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2KI溶液滴加CCl4上层：无色KI溶液滴加CCl4上层：无色下层：紫红色滴加氯水溶液由无色变成棕黄色【结论】：氯能够把碘从其化合物中置换出来【板书】2NaI+Cl2=2NaCl+I2KI溶液滴加CCl4上层：无色KI溶液滴加CCl4上层：无色下层：紫红色滴加溴水溶液由无色变成棕黄色【结论】溴能够把碘从其化合物中置换出来【板书】2NaI+Br2=2NaBr+I2【解说】（3）随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱次序:F2Cl2Br2I2氧化性逐步削弱非金属性逐步削弱【随堂练习】1．砹（At）是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，下列说法对的的是（）A．HAt很稳定B．AgAt易溶于水C．砹易溶于有机溶剂D．砹是白色固2．下列叙述对的的是()A．卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性B．某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐步增强3、碱金属钫（Fr）含有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）A、在碱金属元素中它含有最大的原子半径B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D、它能跟水反映生成对应的碱和氢气，由于反映激烈而发生爆炸4、砹（At）是卤族元素中位于碘背面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能含有的性质是（）A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化B、砹化氢很稳定不易分解C、砹化银不溶于水或稀HNO3D、砹在常温下是白色固体四、板书设计：（一）原子构造最外层电子数均为1，电子层数从上到下依次增加，半径增大。（二）物化性质相似性：均为银白色(cs略带金黄色），密度较小，硬度小，熔沸点较低。递变性：从上到下，密度增大（Na到K密度减小），从上到下熔沸点减少。2、化学性质相似性：元素金属性强，均易失去一种电子显+1价；金属单质还原性强，均易与氧气等氧化剂反映。递变性：从上到下，元素金属性增强，单质的还原性增强。附：金属性越强具体体现在：单质与水或酸反映越激烈，置换出氢气越容易；最高价氧化物对应水化物的碱性越强。另外普通来说金属在活动次序表中越靠前，与同一种非金属反映越容易金属性也越强。二、卤素（一）原子构造：最外层电子数相似，均为7；从上到下电子层数逐步增加，原子半径逐步增大。（二）物化性质