《第二节元素周期律》教学设计(安徽省县级优课)-化学教案

第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律繁昌二中邓贤锋学习目标知识与技能：1、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小的比较。2、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。3、通过实验操作，培养学生实验技能。过程与方法：1、归纳法、比较法。2、培养学生抽象思维能力。3、自主学习，自主归纳比较元素周期律。4、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。情感、态度与价值观：1、培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。2、培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。教学过程：复习回顾：核外电子排布规律观察核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布完成P14-P15页表格探究[探究1]写出1—18号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1~211223~1011~18结论：随着核电荷数的增加发生周期性变化。[探究2]标出1—18号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化1~2+13~10+1+4+5-4-111~18+1+4+5+7-4-1结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。板书：二、元素周期律1、原子结构周期性变化随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈周期性变化！思考：元素的性质如何变化呢？讨论：1、元素金属性判断依据？2、元素非金属性判断依据？[实验一]Na、Mg、Al和水的反应：分别取一小段钠、镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入三支小试管中，加入2~3ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。NaMgAl与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOHMg(OH)2中强碱Al(OH)3[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较MgAl现象反应方程式结论[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性逐渐。科学事实：元素氧化物最高价氧化物对应水化物14SiSiO2H2SiO3硅酸弱酸15PP2O5H3PO4磷酸中强酸16SSO3H2SO4硫酸强酸17ClCl2O7HClO4高氯酸更强算元素氢化物化学试化合条件稳定性14SiSiH4高温下少量反应很不稳定15PPH3磷蒸气，困难不稳定16SH2S加热反应较不稳定17ClHCl光照或点燃化合稳定结论：非金属性：Si<P<S,Cl板书：2、元素性质的周期性变化归纳：根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。课堂小结：通过本节课我们看到，随着原子序数的递增，原子结构呈现周期性变化，而原子结构决定了元素的性质，所以导致元素的性质也呈现周期性变化。这也就是元素周期律。板书设计：二、元素周期律1、原子结构的周期性变化随着原子序数的递增，核外电子排布、原子半径、化合价呈周期性变化。2、元素性质的周期性变化同周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。作业：完成焦点同步练习练习：下列递变规律正确的是：（