华南师范大学2009级化学(师范)专业《无机化学(上)》期中考试(习题 答案)

1“无机化学”期中考试参考答案及情况分析21：玻尔理论成功地解释氢原子光谱的原因在于().

(A)考虑了电子的运动具有波粒二象性

(B)运用了经典物理学中能量连续变化的理论

(C)引用电子运动量子化的特性

(D)采用了薛定谔方程来处理电子的运动一：单项选择题（每题1分，共35分）32：下列电子的量子数合理的是().(A)(4,4,4,+1/2)(B)(4,3,4,+1/2)(C)(4,2,3,+1/2)(D)(4,3,3,+1/2)3：在主量子数n=3的电子层中共有几条原子轨道().(A)3(B)7(C)9(D)1644：下列说法正确的是().

(A)n和ι可确定多电子原子中一个电子所处的能级

(B)n,ι和m可确定一个电子的运动状态

(C)n,ι,m和ms可确定一条原子轨道

(D)以上叙述都不对55：当基态原子的第六电子层只有2个电子时,则该原子第五电子层的电子数为().(A)肯定为8个电子(B)肯定为18个电子(C)肯定为8或18个电子(D)肯定为18或32个电子66：氮原子的电子排布式正确者为().(A)1s22s22p1x2py2

(B)1s22s22p1x2py12pz1

(C)1s22s22px3

(D)1s22s22px22py177：已知某元素在氪之前,当此元素的原子失去2个电子后,在它的角量子数为2的原子轨道恰为全充满,该元素为().(A)锌(B)钙(C)镉(D)镁8：下列微粒半径最小的是().(A)K+(B)Ar(C)S2-(D)Cl-89：下列哪些系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序().(A)K、Na、Li(B)B、O、N(C)N、P、As(D)C、Cl、H10：下列原子中哪个的第一电离势最大().(A)B(B)Li(C)Be(D)Mg911：对晶格能描述正确的()(A)NaCl(s)的晶格能，指由

Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)过程所需的能量

(B)NaCl(s)的晶格能，指由NaCl(s)→Na+(g)+Cl-(g)过程所需的能量(C)NaCl(s)的晶格能，指由NaCl(s)→Na(g)+Cl(g)过程所需的能量

(D)NaCl(s)的晶格能，指由NaCl(g)→Na(g)+Cl(g)过程所需的能量1012：下列分子或离子中键长最短的是()(A)O2(B)O2+(C)O2-(D)O22-13：下列各键极性最小的是:()(A)B-Cl(B)Ba-Cl(C)Be-Cl(D)Br-Cl14：指出下列分子中哪一个没有σ键()(A)O2(B)N2(C)Be2(D)F21115：下列哪一组判断正确:()(A)SO2,MgO都是共价型化合物

(B)AsH3,HCl都是共价型化合物

(C)CaF2,AsH3都是离子型化合物

(D)CaF2,SO2都是共价型化合物1216：共价键若按其共用电子对电子云的对称性进行分类,正确的为:()(A)正常共价键和配位键两类

(B)σ键和π键两类

(C)价键理论的共价键和分子轨道理论的共价键

(D)正常共价键、配位键和金属键三类1317：下列说法正确的是()(A)杂化轨道理论是在分子轨道理论基础上发展起来的。

(B)在成键过程中,中心原子能量相近的各原子轨道经线性组合起来,形成一条新的杂化轨道。

(C)形成的杂化轨道的数目，等于参加杂化的各原子轨道数目之和。

(D)未杂化的原子轨道与杂化轨道的能量是相同的。1418：下列分子中其形状不是角形的是()(A)H2O(B)NO2

(C)BeF2(D)OF2

19：下列化合物中有分子内氢键的是()(A)CF3H(B)C6H6

(C)(D)1520：下列哪一对物质既有氢键存在,分子之间又存在着范德华力()(A)SO2和CHCl3(B)乙醇和氨水(C)CCl4和GeCl4

（D)HgCl2和BCl321：下列几种物质按晶格结点上粒子间作用力自大至小排列顺序,正确的是()(A)CO2>H2S>H2O(B)H2S>CO2>H2O(C)H2O>H2S>CO2(D)H2O>CO2>H2S1622：下列物质的分子间只存在诱导力和色散力的是()(A)CH3Cl与苯(B)苯与CCl4

(C)KCl和MgO(D)CS2和CCl423：下列晶体中，以分子间力为主的是().(A)铁(B)MgO晶体

(C)SO2晶体(D)SiC1724：下列晶体的熔点最低的是().(A)Si(B)NH3

(C)CO2(D)CuCl225：根据VSEPR理论，BrF3分子的几何构型为（）

(A)平面三角形(B)三角锥形(C)三角双锥形(D)T字型1826:下列离子半径大小顺序正确的是（）

(A)F->Na+>Mg2+>Al3+>O2-(B)O2->F->Na+>Mg2+>Al3+(C)O2->F->Al3+>Mg2+>Na+(D)Na+>Mg2+>Al3+>F->O2-27:下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）

(A)KCl (B)CO(C)Na2SO4 (D)

1928：下列各组离子中，离子的变形性最大的是（）

(A)I-，S2- (B)F-，Br-

(C)Cl-，O2- (D)N3-，H-29：下列各组离子中，离子的极化能力最强的是（）

(A)K+，Li+ (B)Ca2+，Mg2+

(C)Fe3+，Ti4+(D)Sc3+，Y3+2030：在[Ru(NH3)4Br2]+中，Ru的氧化数和配位数分别是（）

(A)+2和4 (B)+2和6 (C)+3和6 (D)+3和431：[Co(NO2)(NH3)5]Cl2和[Co(ONO)(NH3)5]Cl2属于（）

(A)几何异构(B)旋光异构

(C)电离异构(D)键合异构2132:下列配合物中，属于螯合物的是（）

(A)[Ni(en)2]Cl2(B)K2[PtCl6](C)(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] (D)Li[AlH4]33:中心原子以sp3杂化轨道形成配离子时，可能具有的几何异构体的数目是（）

(A)4(B)3(C)2(D)02234：向[Cu(NH3)4]2+的水溶液中通入氨气，则（）

(A)K稳([Cu(NH3)4]2+)增大

(B)[Cu2+]增大

(C)K稳([Cu(NH3)4]2+)减小

(D)[Cu2+]减小2335：关于中心原子的配位数，下列说法中正确的是()中心原子或配体的电荷越高,配位数越大中心原子半径愈大,配位数愈小配体半径越大,配位数越大中心原子半径越大,配位数愈大24题号123456789101112答案CDCACBAACCBB题号131415161718192021222324答案DCBBCCCBCACC题号2526272829303132333435答案DBCACCDADDD25二：填空题（每空1分，共35分）分子或离子杂化类型

键数

键类型价电子对空间构型分子或离子空间构型分子极性NO2

sp2

21个π33(4)

平面三角形角形有ClO3-

sp3

3无四面体三角锥形有1.填写下表空格：（12分）262.n=4的电子层中含有的能级是

4s

；4p

；

4d

；

4f

而每个能级中的原子轨道数分别为

1

，

3

，

5

，

7

，该层最多可容纳的电子数总数为

32

。（9分）273.将答案填入下表各空格中：（6分）配离子磁矩/B.M中心离子杂化轨道配离子空间构型内轨型或外轨型Ni(NH3)42-

3.2sp3

正四面体外轨Fe(CN)64-

0d2sp3

正八面体内轨284.[Co(NO2)2(en)2]Cl的名称为（一）氯化二硝基·二（乙二胺）合钴(+Ⅲ）

，中心离子的配位数是

6。（2分）5.电子在原子轨道中填充的三大原则是(1)鲍林原理；(2)洪特规则，(3)能量最低原理。（3分）296.根据价层电子对互斥理论，XeF4分子的几何构型是

平面四边形

；HgCl2的几何构型是

直线型

，IF3分子的几何构型是

变形T型

（3分）301.对物质CuCl2、SiO2、NH3和PH3进行熔点的排序，并说明原因。（5分）

答：熔点：SiO2＞CuCl2＞NH3＞PH3。SiO2为原子晶体，其质点间作用力为很强的共价键，所以熔点最高。CuCl2为离子晶体，质点间作用力为较强的离子键，熔点次之。NH3和PH3为分子晶体，其分子间力最小，熔点最低。而NH3除范德华力外，还有氢键存在，所以其分子间作用力大于PH3.（5分）三：简单题（共20分）312.比较ZnSO4和CaSO4的热稳定性高低，请用离子极化概念解释其原因(5分）答：稳定性：CaSO4＞ZnSO4。因Zn2+为18e构型离子，其极化作用大于8e构型的Ca2+，则Zn2+对SO42-的离子极化作用大于Ca2+对SO42-的,导致ZnSO4的热稳定性小于ZnSO4的。323.写出原子序数为24和33的元素的符号、核外电子排布式、价电子构型以及所在周期和族。（10分）原子序数:24,元素符号:Cr,核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1,价电子构型:3d54s1,周期:四,族:ⅥB。原子序数: