高三高考备考有机化学基础(选修5)第三节烃的含氧衍生物

【点睛】本题考查核外电子排布规律，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用。关于核外电子排布需要注意以下几个要点，即三、二、一：三个原理：核外电子排布三个原理——能量最低原理、泡利原理、洪特规则；两个图式：核外电子排布两个表示方法——电子排布式、电子排布图；一个顺序：核外电子排布顺序——构造原理。B．P的外围电子排布式为3s23p3，3p能级上有3个未成对电子；③容器中的压强不再发生变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，③项正确；②由于碘遇淀粉显蓝色，如果以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液由蓝色变为无色，维持30s不变；【详解】(1)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1，②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ•mol-1，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1，依据盖斯定律，(②-①×2-③×3)÷2可得：2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，△H=+92.4kJ•mol-1；已知：CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）==CH3COONa（aq）＋H2O（l）ΔH＝－Q1kJ·mol－1（3）碳酸钾与X反应又得氢氧化钾，所以X试剂应是与碳酸钾发生复分解反应的物质，结合碳酸根离子的性质判断X是石灰乳或生石灰；设计步骤IV和V的目的是使氢氧化钾、二氧化锰重新被利用，提高原料的利用率；故选：D。B．小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，不表示电子数目，故B错误；d．选择高效催化剂只能改变化学反应速率，但不影响化学平衡；D.KW/c(H＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-4．取3mL5mol·L-1H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c(H2O2)降为1mol·L-1。下列说法不正确的是②请写出该过程的化学反应方程式：。D. 工业炼铁、从海水中提取镁、制玻璃、水泥过程中都需要用到石灰石（2）①图甲中公交车使用的天然气的主要成分是。③3.4gH2S的物质的量为：＝0.1mol；8.将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是()。C.υ（C）=0.03mol/（L·s） D.υ（C）=0.06mol/（L·s）B．加入催化剂，(b－a)的值减小3．【解答】解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N＝nNA＝NA，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误；（3）标况下672mL气体的物质的量为：＝0.03mol，该气体的摩尔质量为：＝64g/mol，所以该气体的相对分子质量为64，14．【解答】解：A．氧化还原反应的实质是电子的转移，故A正确；B．氯化氢熔融状态不电离，不会产生自由移动的离子，不能导电，故B错误；C．每生成2molAB分子吸收bkJ热量B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点B．一定向逆反应方向移动故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；A.ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小C．CO2是氧化产物，N2既是氧化产物也是还原产物，错误；【解析】D.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)A.10% B.15% C.20% D.无法确定解析化学反应中，反应物质量减小，生成物质量增加，且参加反应的各物质质量之和等于生成物质的质量总和，分析表中数据可知，c物质质量增加了20g-10g=10g，d物质质量增加20g-15g=5g，根据质量守恒定律，反应物质量一定大于或等于15g，a反应前质量是30g，所以a一定是反应物，A正确；生成的c、d物质质量和为10g+5g=15g，则反应物a、b剩余的x、y之和应为x+y=(30g+5g)-15g=20g，B正确；a是反应物，反应前的质量是30g，反应后剩余质量x一定小于30g，，C正确；分析表中数据，生成c