重庆忠县汝溪镇中学高一化学模拟试卷含解析

重庆忠县汝溪镇中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若在能溶解Al2O3的溶液中，分别加入下列各组离子,肯定不能大量共存的是A.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-

B.Fe3+、SO42-、Cl-、Na+C.NO3-、Na+、K+、CO32-

D.NO3-、K+、AlO2-、OH-参考答案：A能溶解Al2O3的溶液可能显酸性，也可能显碱性，则A、如果显酸性HCO3-、AlO2-均不能大量共存，如果显碱性Mg2+、HCO3-均不能大量共存，A正确；B、如果溶液显酸性Fe3+、SO42-、Cl-、Na+可以大量共存，B错误；C、如果显碱性NO3-、Na+、K+、CO32-可以大量共存，C错误；D、如果显碱性NO3-、K+、AlO2-、OH-可以大量共存，D错误，答案选A。2.下列物质的性质比较中，错误的是A．熔沸点：F2<Cl2<Br2<I2

B．颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深C．还原性：F–>Cl–>Br–>I–

D．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI参考答案：C略3.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

参考答案：D略4.只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是()A．KNO3溶液

B．稀H2SO4C．NaOH溶液

D．Na2SO4溶液参考答案：B略5.葡萄糖不具有的性质是（

）A.和新制的氢氧化铜溶液反应

B.和银氨溶液发生氧化反应C.和酸发生酯化反应

D.和NaOH溶液反应参考答案：略略6.已知：I2能使淀粉溶液显蓝色，青苹果汁遇到碘酒时显蓝色，熟苹果汁能与新制的氢氧化铜悬浊液加热反应生成红色沉淀，这说明

A．青苹果汁只含淀粉

B．苹果中只含有葡萄糖C．苹果转熟时葡萄糖聚合为淀粉

D．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖参考答案：D略7.检验某溶液中是否含有CL-，正确的操作是A、取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B、取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C、取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D、取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失参考答案：D8.（14分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为

，配制时所需浓硫酸的体积为

mL。（均保留一位小数）（2）实验中需要用到的定量仪器有

。（3）实验中玻璃棒的作用（4）若实验中出现下列现象，对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中

②浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。

③定容时仰视刻度线。

（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是

。（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如下图）。参考答案：（14分）（1）18.4mol/L

13.6

（各2分，共4分）

（单位不写扣1分）（2）20mL量筒、500mL容量瓶

（各1分，共2分）（规格不写不给分）（3）搅拌、引流（各1分，共2分）（4）偏高；偏高；偏低

（各1分，共3分）（5）重新配制（“制”写错不给分）（1分）（6）

（2分）

略9.下列离子反应方程式中，正确的是(

)A.铁与稀硫酸反应

Fe+2H+====Fe3++H2↑B.二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－C.碳酸钡与盐酸反应

CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓参考答案：D试题分析：A中应该生成硫酸亚铁，B中生成的碳酸是二元弱酸，应该用化学式表示，C中碳酸钡难溶于水，应该用化学式表示，答案选D。点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。10.下列关于化学反应速率的说法错误的是A.化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C.决定化学反应速率的主要因素是反应物质性质D.增大反应物浓度、提高反应体系的温度都能增大化学反应速率参考答案：BA．化学反应速率为单位时间内浓度的变化，可衡量化学反应的快慢，故A正确；B．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，故B错误；C．影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的性质，为影响反应速率的主要因素，故C正确；D．增大反应物浓度，化学反应速率增大；升高温度，化学反应速率增大，故D正确；故选B。点睛：注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系；影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为主要因素，化学反应速率可衡量化学反应的快慢，而反应限度用于衡量反应的程度，达到反应限度时，正逆反应速率相等，外界条件发生改变，平衡发生移动，以此解答该题。

11.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（

）。A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水

C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强参考答案：D略12.下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A.水的密度、水的摩尔质量

B.水的质量、水的相对分子质量C.水的体积、水中所含原子的数目

D.水的沸点、水分子的数目参考答案：A试题分析：A．水的密度、摩尔质量与水的物质的量无关，故A正确；B．根据m=nM知，水的质量与物质的量有关，水的相对分子质量与物质的量无关，故B错误；C．根据N=nNA知，水中原子数目与物质的量有关，故C错误；D．水的沸点与压强有关，与物质的量无关，根据N=nNA知，水分子数目与物质的量有关，故D错误；故选A。13.下列关于氧化还原反应的原理分析，正确的是

A．失电子越多,该物质的还原性就越强

B．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C．氧化剂氧化其他物质时,本身被还原D．某元素由化合态变成游离态一定被还原参考答案：C14.有关做焰色反应实验时的注意事项，下列说法不正确的是(

)A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B.钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰D.没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替进行实验参考答案：C【详解】焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，灼烧，然后蘸取待测物，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃进行观察。注意：实验最好选择颜色较弱的，最好无色的火焰，如果无铂丝，可采用无锈的铁丝。故答案为：C。【点睛】本题考查焰色反应及实验基本操作等，焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，灼烧，然后蘸取待测物，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃进行观察。15.在标准状况下，1体积水溶解336体积氯化氢，所得溶液密度为1.1g/cm3，溶液中气体的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）A．10.7mol/L35.4%

B．14.8mol/L28.8%C．14.8mol/L35.4%

D．10.7mol/L28.8%参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：计算题．分析：假设水为1L，则溶解HCl为336L，根据n=计算氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），进而计算HCl质量分数，再根据c=计算溶液物质的量浓度．再根据V=求出溶液的体积，根据c=计算溶液的物质的量浓度．解答：解：假设水为1L，则溶解HCl为336L，标况下．336L氯化氢的物质的量为=15mol氯化氢质量为15mol×36.5g/mol=547.5g，则溶液质量为1000g+547.5g=1547.5g，故溶液中HCl的质量分数为×100%=35.4%，溶液的物质的量浓度为mol/L=10.7mol/L，故选A．点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2+4HCI(浓)MnCl2

+C12↑+2H2O）：请按要求回答下列问题：（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________，反应的离子方程式____________。（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。（4）该兴趣小组用8.7gMnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置第

周期，第

族；

(2)A、B形成的化合物的电子式

；

(3)C的元素名称___

_____，C的最高价氧化物的化学式

；

(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式

。

参考答案：(1)第

三

周期，第

VA

族；(2)

；(3)硫

，

SO3

；(4)

KOH

。

略18.(8分)若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个．次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2．则元素周期表中第三周期含有

种元素，第四周期含有

种元素，第五周期含有

种元素．第六周期含有

种元素。参考答案：8，

10，

15，

18，19.在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表所示：

时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0