福建省龙岩市策武镇中学高一化学月考试题含解析

福建省龙岩市策武镇中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于胶体的说法中正确的是()A．溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸C．静电除尘，利用了胶体电泳D．胶体不均一、不稳定，静置易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置不产生沉淀参考答案：C2.对于反应A(g)＋3B(s)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1 B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1 D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1参考答案：B试题分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小。A、v（A）="0.5"mol?L-1?min-1；B、物质B是固体不能表示反应速率；C、v（A）=1/2v（D）="0.2"mol?L-1?min-1；D、v（A）=1/2v（C）="0.05"mol?L-1?s-1＝3mol?L-1?min-1；则反应速率最大的为D，故选D。3.将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体，有沉淀生成，符合条件的X可能有①Cl2

②CO2

③NH3

④H2S

⑤O2⑥NO2A.3项

B.4项

C.5项

D.6项参考答案：C通入Cl2后可将SO32-氧化为SO42-,从而得到BaSO4沉淀；①正确；通入CO2后不发生反应，不能得到沉淀；②错误；通入NH3后中和溶液中H+使溶液呈碱性，从而得到BaSO3沉淀，③正确；通入H2S后，H2S与SO2发生氧化还原反应得到单质硫沉淀，④正确；通入氧气后，可将SO32-氧化为SO42-,从而得到BaSO4沉淀；⑤正确；NO2与水反应生成硝酸，硝酸具有氧化性，把可将SO32-氧化为SO42-,从而得到BaSO4沉淀；⑥正确；符合题意的有5项；正确选项C。

4.下列粒子间的关系，描述错误的是（

）A.3517Cl与3717Cl互为同位素

B.乙醇和乙酸互为同系物C.和属于同种物质 D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体参考答案：B【详解】A．3517Cl与3717Cl质子数相同均为17，中子数分别为：35-17=18、37-17=20，两者互为同位素，故A正确；B.乙醇和乙酸，前者含有羟基，后者含有羧基，二者分子中含有的官能团不同，不属于同系物，故B错误；C.名称与结构简式一致，为同一种物质，为二氯甲烷，故C正确；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3分子式都为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，故D正确。故答案选B。5.

下列叙述不正确的是

A.乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上B．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同C.C4H9Br的同分异构体有3种D.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键参考答案：C略6.已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是(

)A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)

B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)

D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2参考答案：C略7.下列化学变化过程中，说法不正确的是(

)A.苯和液溴在铁屑作催化剂条件下能够反应，反应类型为取代反应B.海水提镁的主要步骤为C.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D．乙酸乙酯的水解

参考答案：B8.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（

）A.原子半径

A＞B＞D＞C

B.原子序数

d＞c＞b＞aC.离子半径

C＞D＞B＞A

D.a和c的关系式c-a=5参考答案：C略9.下列不能说明硫的非金属性比氯的非金属性弱的是A．硫酸比次氯酸稳定

B．硫酸的酸性弱于高氯酸C．H2S比HC1易被氧化

D．气态HC1比气态H2S稳定参考答案：A10.在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。下列叙述中，一定属于平衡状态的是A.HI、H2、I2的浓度相等B.混合气体的颜色不再变化C.混合气体的总压强不再变化D.v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1参考答案：B【详解】A.HI、H2、I2的浓度相等不一定处于平衡状态，注意当HI、H2、I2的浓度不再改变才可以判断平衡状态；A项错误；B.I2蒸气为紫色，其浓度改变时，紫色深浅也变化，因而当混合气体的颜色不变化时，可以判断平衡状态，B项正确；C.该反应的气体计量数在反应前后不变，因而压强在反应过程中始终保持不变，因而，不可以判断，C项错误；D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1不能表示正逆反应速率，只有当正逆反应速率相等时才能处于平衡状态，D项错误。故答案选B。11.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（

）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX参考答案：B略12.下列关于化学键的说法正确的个数是①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键

②判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电③干冰升华破坏分子间作用力，氯化钠熔化破坏离子键④化学键断裂，一定发生化学变化

⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键⑥任何共价键中，成键原子均满足8电子稳定结构⑦单质分子中一定含非极性键A.2个 B.3个 C.4个 D.5个参考答案：B【详解】①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为F与H之间存在强的作用力，故错误；②离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电，故正确；③干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，NaCl含有离子键，熔化破坏离子键，故正确；④化学变化中存在新键的断裂和旧键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故错误；⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如氢氧化钠属于离子化合物，含有离子键，同时氧和氢之间还含有极性键，故正确；⑥共价键中，成键原子不一定满足8电子稳定结构，如氨分子中氢是2电子的结构，故错误；⑦单质分子中不一定含非极性键，如稀有气体单质是由单原子构成的，稀有气体单质中不会以共价键结合，故错误；综上，正确的有②③⑤。答案选B。13.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．如图图示对应的操作规范的是（）A．

B．

C．

D．参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：A．天平称量固体时，应遵循“左物右码”；B．依据玻璃棒在搅拌过程中的正确操作判断；C．容量瓶瓶颈较细，移液时应用玻璃棒引流；D．依据胶头滴管正确使用方法判断．解答：解：A．物体和砝码的位置放错了，故A错误；B．用玻璃棒搅拌时尽量不要碰到容器内壁（烧杯内壁），沿着一个方向进行搅拌，故B正确；C．没有用玻璃棒引流，故C错误；D．胶头滴管要保持垂直悬于容器口上方，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学实验基本操作，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验中常见的基本操作方法．14.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H22NH3，其中代表同一反应速率的是①v(N2)＝0.03mol·L－1·min－1

②v(NH3)＝0.09mol·L－1·min－1③v(H2)＝0.045mol·L－1·min－1④v(H2)＝0.135mol·L－1·min－1A．①

② B．①

③C．③

④

D．②

④参考答案：D15.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法不正确的是A．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gB．反应中转移电子的物质的量是0.21molC．最终消耗氯气的物质的量为0.045molD．ClO3－的生成是由于温度升高引起的参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。(1)实验室用如图所示装置B制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。①实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少写一条）_________②B装置中用甲醇作溶剂，C中NaOH的作用是__________。(2)二氧化硫能够抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。实验室用已知浓度的碘水来测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量，装置如图所示。①将粉丝样品粉碎，准确称取5.0g，放入三颈烧瓶中，加入稀硫酸浸泡30分钟，再加适量蒸馏水，加热1小时(加热装置略去)，使二氧化硫完全进入吸收装置。②往吸收装置中加入3滴淀粉溶液作指示剂，再逐滴加入0.001mol·L－1I2标准溶液。当溶液颜色__________时，恰好完全反应，写出反应的离子方程式________；恰好反应时消耗I2标准溶液10.00mL，测得样品中SO2的残留量为________g·kg－1。③在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则测得SO2含量_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案：(1)①控制反应温度调节酸溶液的滴加速度(或调节酸溶液的浓度)

②吸收尾气

(2)②溶液出现蓝色

SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-

0.128

③偏高【分析】(1)①从影响化学反应速率的因素入手，温度、浓度，催化剂，接触面积等，本题考虑到固、液反应，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，改变酸的浓度，也可以通过控制反应时的温度来控制速率；②B装置是制取连二亚硫酸钠的反应装置，用甲酸钠和二氧化硫在NaOH的醇溶液环境下反应，得到产品和二氧化碳，反应产生的SO2会造成环境污染，用NaOH可进行尾气处理；(2)②用标准I2溶液来滴定SO2的含量，当消耗完二氧化硫时，即可有碘单质产生，因此应该使用淀粉溶液做指示剂，当滴下最后一滴标准溶液，出现蓝色，且30秒内不褪色即可判定到达终点，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)，从而得出二氧化硫的质量，再计算出含量；③在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则会导致I2标准液的浓度降低，滴定消耗的量增加，导致滴定结果偏高。【详解】(1)①本题是用浓硫酸与Na2SO3固体粉碎反应制取SO2气体，考虑到反应物的状态为固、液反应，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，也可以通过改变酸的浓度或控制反应时的温度来控制速率；②B装置是制取连二亚硫酸钠的反应装置，用甲酸钠和二氧化硫在NaOH的醇溶液环境下反应，得到产品和二氧化碳，方程式为：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，未反应的SO2会造成大气污染，通过装置C的NaOH溶液，可以吸收SO2，防止污染环境；(2)②用标准I2溶液来滴定SO2的含量，当消耗完二氧化硫时，即可有碘单质产生，应该使用淀粉溶液做指示剂，当滴下最后一滴标准溶液，出现蓝色，且30秒内不褪色即可判定到达终点，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)=c×V=0.001mol/L×10.00×10-3L=10-5mol，故SO2的残留量为64g/mol×10-5mol÷5g×1000=0.128g/kg；③在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则会导致I2标准液的浓度降低，因而滴定消耗标准I2溶液的体积增加，最终导致滴定测定的SO2含量偏高。【点睛】本题以连二亚硫酸钠的制取和二氧化硫的测定为线索，考查了制备原理、氧化还原反应方程式的书写、滴定实验、误差分析的知识，关键在于理清步骤，抓住目的，掌握和物质的量在化学方程式计算的应用，注意SO2含量测定的单位是g/kg，要注意变换。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如下所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若含金属W的合金是目前用量最大的合金。A是有色气体。①指出W在周期表中的位置___________________。②向装有C溶液的试管中加入NaOH溶液，观察到的实验现象为________________。过程中发生的氧化还原反应的方程式为__________________。(2)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g?mol-1。①B的化学式为______。②实验室制取B时，收集方法为__________________________。③C与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。(3)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质。①下列说法正确的是____________A.A和W的原子价电子数相等

B.A和W对应的元素在自然界既可以以游离态存在，也可以以化合态存在

C.A在过量的W气体中燃烧，可以直接生成CD.简单氢化物沸点H2A比H2W高②C溶于水形成化合物D，在加热的条件下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为_______________。参考答案：(1)①第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)

②先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(2)①NO

②排水法收集

③1:2

(3)①AB

②S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O【分析】（1）含金属W的合金是目前用量最大的合金，则W为Fe，A是有色气体，又能与Fe反应，所以A为Cl2，据此分析作答；（2）A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g?mol-1，则A为N2，W为O2，B为NO，继续与O2反应生成NO2，据此解答；（3）A为淡黄色固体单质，W为气体单质，则A为S，W为O2，A与W反应生成SO2，继续与W反应生成SO3，据此分析。【详解】（1）根据上述分析可知，A为Cl2，W为Fe，则转化关系为：Cl2FeCl3FeCl2①W在元素周期表的位置为：第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)，故答案为：第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)；②C为FeCl2，向其中加入NaOH溶液生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁极易被空气氧化成红褐色的氢氧化铁，所以实验现象为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（2）A为N2，W为O2，其转化关系为：N2NONO2，则①B的化学式为NO，故答案为：NO；②NO难溶于水，密度与空气的密度相差不大，所以用排水法收集该气体，故答案为：排水法收集；③C为NO2，其与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，NO2有被还原为NO，有倍氧化为HNO3，NO2即作氧化剂又作还原剂，其物质的量之比为1:2，故答案为：1:2；（3）A为S，W为O2，其转化关系为：SSO2SO3，则①A.A和W的原子价电子数均为6，所以两者相等，A项正确；

B.O元素在自然界既可以以游离态氧气存在，也可以以化合态存在如氧化铝等，游离态的S元素存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态的S元素存在于火山喷出物里，B项正确；

C.S在过量的O2气体中燃烧，只能生产二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，C项错误；D.H2S与H2O相比，因为H2O分子间存在氢键，所以简单氢化物沸点H2A比H2W低，D项错误；答案选AB；②C溶于水形成化合物D，则D为H2SO4，在加热的条件下，D的浓溶液与A反应发生氧化还原反应，其化学方程式为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，故答案为：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。18.某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

（一）制取氨气

（1）写出实验制取氨气的化学方程式；（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？（填“能”或“否”），理由是。

（二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置