河北省秦皇岛市卢龙县石门镇中学2022年高一化学期末试题含解析

河北省秦皇岛市卢龙县石门镇中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式书写正确的是（

）A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++OH—+H2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42—+Ba2+=BaSO4↓参考答案：AA.FeCl3溶液腐蚀铜线路板生成氯化铜和氯化亚铁：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A正确；B.没有配平，应该是：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，B错误；C.次氯酸是弱酸用化学式表示，将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，C错误；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2H++2OH－+SO42－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O，D错误，答案选A。2.已知有下列反应(均未配平)：

①Fe+A→FeA；

②Fe+D2→FeD2；

③Fe+B2→FeB3；

④C2+B-→B2+C-；⑤Na2A与NaD的混合溶液中通人C2气体，发生的反应为C2+A2-→A↓+C-(先发生)、C2+D-→D2+C-(后发生)，则下列关于氧化性的判断正确的是

A．C2>B2>D2>A

B．A>D2>B2>C2

C．D2>C2>B2>A

D．B2>A>C2>D2

参考答案：A3.下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是A.硅胶

B.水晶

C.玛瑙

D.硅石参考答案：A试题分析：硅胶的成分为硅酸，其他主要成分都为二氧化硅，答案选A。4.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是[]①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①和③

B．①②④C．除了③

D．除了⑤参考答案：B略5.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3参考答案：C略6.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”。下面有关解释不正确的应该是

（

）A．维生素C具有还原性

B．青菜中含有维生素CC．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

D．致人中毒过程中砷发生还原反应参考答案：C略7.能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（

）A．NH4＋

Ba2＋

Fe3＋

Cl－

B．Ba2＋

Mg2＋

NO3－

Ca2＋C．H＋

Ba2＋

Al3＋

Cl－

D．K＋

Ca2＋

OH－

HCO3-参考答案：B8.下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是A．CO2和SiO2

B．CO2和H2O

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：B9.在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是

A．C2H2和C2H4

B．C2H2和C2H6

C．C2H4和C2H6

D．C3H4和C3H6参考答案：B略10.下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是

①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒

②碳酸钡可作X光透视肠胃的药剂

③制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯电业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂。”A．③④

B．①③C．①④

D．②③参考答案：A略11.下列有关化学用语表示正确的是（

）ABCD氯离子结构示意图甲烷的比例模型羟基的电子式乙烯的结构简式CH2CH2

参考答案：C分析：A.氯离子结构示意图；B.甲烷的比例模型为；C.羟基的电子式；D.乙烯的结构简式CH2=CH2。详解：氯原子的核电荷数为17，氯离子核外有18个电子，所以氯离子结构示意图，A错误；碳原子半径大于氢原子半径，甲烷的比例模型为，B错误；羟基中含有1个氧氢键,氧原子最外层含有7个电子,羟基的电子式为,C正确；乙烯含有官能团碳碳双键，结构简式CH2=CH2，D错误；正确选项C。12.下列离子方程式书写正确的是

(

)A.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B.铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C.氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋H+=Mg2+＋2H2OD.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓参考答案：B【分析】A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。B.铁片与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜。C.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。D.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水。【详解】A.铁与稀硫酸反应离子方程式：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，A错误。B.铁片与氯化铜溶液反应离子方程式：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，B正确。C.氢氧化镁溶于盐酸离子方程式：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O，C错误。D.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应离子方程式：Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=2H2O+BaSO4↓，D错误。【点睛】离子方程式书写除了要考虑客观事实、质量守恒、电荷守恒、不能拆成离子的沉淀弱电解质等，还要考虑反应时各物质中离子的数量比值。13.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是A．干燥Cl2

B．吸收HCl

C．石油的蒸馏

D．吸收NH3参考答案：D略14.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

A．原子核内含有4个质子

B．和互为同位素C．原子核内含有3个中子D．最外层电子数为2，所以具有较强金属性参考答案：B略15.下列有关四个常用的电化学装置的叙述，正确的是()A.图所示碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B.图所示铅蓄电池放电过程中，硫酸浓度保持不变C.图所示电解精炼铜装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度不断增大D.图所示纽扣式锌银电池工作过程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极参考答案：D【详解】A、锌锰干电池中，MnO2作氧化剂，故A错误；B、铅蓄电池放电时总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸的浓度降低，故B错误；C、精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，粗铜中含有比铜活泼的杂质金属，这些金属先失电子，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，因此溶液中Cu2+减小，故C错误；D、锌是活泼金属，锌为负极，Ag2O为正极，外电路中电子从Zn流向氧化银，故D正确；答案选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和一定量的过氧化钠样品为原料制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：__________。B装置的作用是__________，C装置内可能出现的现象是__________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，检验方法为__________。（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：__________。参考答案：（1）②除去CO2中的HCl

固体变蓝

将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则E中收集到的气体为O2。（2）D中有部分未反应的CO2进入E中，与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀。解析：本题考查氧气与二氧化碳的部分相差性质。需要用到的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑；制取CO2装置需要在常温下进行，一般选用分液漏斗进行实验，便于控制故选②；盐酸具有挥发性，使用NaHCO3溶液保证CO2的纯净；因为含有气体中可能含有水，故C中固体变蓝；E中气体主氧气，带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，即可验证，此为化学性质，最普通的验证方式。CO2过量会进入E，使其浑浊。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列反应的离子方程式（1）实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳_______________________.（2）工业上用稀硫酸除铁锈(Fe2O3)_____________________.（3）①向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液使钡离子刚好完全沉淀,请写出反应的离子方程式_______________________________.②向以上溶液中继续滴加硫酸氢钠溶液,请写出此步反应的离子方程式_________.参考答案：(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(3)Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

H++OH-=H2O【详解】（1）实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，因在书写离子反应的过程中沉淀、氧化物一般以化学式表示，故离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）工业上用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，其中氧化铁和水在离子反应中以化学式表示，则其离子反应方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）①向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液使钡离子刚好完全沉淀时，其反应的化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，硫酸氢钠在溶液中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，则其离子反应方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；故答案为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；②在①反应后的溶液中存在的主要成份是氢氧化钠，滴加硫酸氢钠溶液时，对应的离子反应为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。【点睛】氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠时，当两者的相对量不同时，离子反应的方程式也不同，硫酸氢钠较少时的离子反应为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；硫酸氢钠足量时的离子反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。18.稀盐酸和稀硫酸的混合溶液200mL，加入3．42gBa（OH）2粉末恰好完全中和。过滤、洗涤、干燥，得固体2．33g。则原混合酸中c（H2SO4）＝____________，c（HCl）＝______________，c（H＋）＝_______________。（设溶液的总体积不变）参考答案：c（H2SO4）＝0．05mol/L

c（HCl）＝0．1mol/L

c（H＋）＝0．2mol/L略19.过氧化氢(H2O2，氧的化合价为－1价)，其水溶液俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口，采矿业用它作为废液的消毒剂(如消除氰化物KCN污染)。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=