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河北省秦皇岛市卢龙县石门镇中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列离子方程式书写正确的是(

)A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++OH—+H2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:SO42—+Ba2+=BaSO4↓参考答案:AA.FeCl3溶液腐蚀铜线路板生成氯化铜和氯化亚铁:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,A正确;B.没有配平,应该是:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,B错误;C.次氯酸是弱酸用化学式表示,将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,C错误;D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,D错误,答案选A。2.已知有下列反应(均未配平):

①Fe+A→FeA;

②Fe+D2→FeD2;

③Fe+B2→FeB3;

④C2+B-→B2+C-;⑤Na2A与NaD的混合溶液中通人C2气体,发生的反应为C2+A2-→A↓+C-(先发生)、C2+D-→D2+C-(后发生),则下列关于氧化性的判断正确的是

A.C2>B2>D2>A

B.A>D2>B2>C2

C.D2>C2>B2>A

D.B2>A>C2>D2

参考答案:A3.下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是A.硅胶

B.水晶

C.玛瑙

D.硅石参考答案:A试题分析:硅胶的成分为硅酸,其他主要成分都为二氧化硅,答案选A。4.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是[]①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A.①和③

B.①②④C.除了③

D.除了⑤参考答案:B略5.下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是

)A.HCl

B.KOH

C.CaCl2

D.NH4NO3参考答案:C略6.研究表明:多种海产品如虾、蟹、牡蛎等,体内含有+5价的砷(As)元素,但它对人体是无毒的,砒霜的成分是As2O3,属剧毒物质,专家忠告:吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜,否则容易中毒,并给出了一个公式:“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”。下面有关解释不正确的应该是

)A.维生素C具有还原性

B.青菜中含有维生素CC.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3

D.致人中毒过程中砷发生还原反应参考答案:C略7.能大量共存于同一溶液中,在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸,都可能产生白色沉淀的离子组是(

)A.NH4+

Ba2+

Fe3+

Cl-

B.Ba2+

Mg2+

NO3-

Ca2+C.H+

Ba2+

Al3+

Cl-

D.K+

Ca2+

OH-

HCO3-参考答案:B8.下列各组物质的晶体中,晶体类型相同的是A.CO2和SiO2

B.CO2和H2O

C.NaCl和HCl

D.CCl4和KCl参考答案:B9.在120℃时,某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应,测知反应前后的压强没有变化,则该混合烃可能是

A.C2H2和C2H4

B.C2H2和C2H6

C.C2H4和C2H6

D.C3H4和C3H6参考答案:B略10.下列说法均摘自某科普杂志,你认为无科学性错误的是

①铅笔芯的原料是重金属铅,儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔,以免引起铅中毒

②碳酸钡可作X光透视肠胃的药剂

③制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁

④硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯电业的发展,可以说:“硅是信息技术革命的催化剂。”A.③④

B.①③C.①④

D.②③参考答案:A略11.下列有关化学用语表示正确的是(

)ABCD氯离子结构示意图甲烷的比例模型羟基的电子式乙烯的结构简式CH2CH2

参考答案:C分析:A.氯离子结构示意图;B.甲烷的比例模型为;C.羟基的电子式;D.乙烯的结构简式CH2=CH2。详解:氯原子的核电荷数为17,氯离子核外有18个电子,所以氯离子结构示意图,A错误;碳原子半径大于氢原子半径,甲烷的比例模型为,B错误;羟基中含有1个氧氢键,氧原子最外层含有7个电子,羟基的电子式为,C正确;乙烯含有官能团碳碳双键,结构简式CH2=CH2,D错误;正确选项C。12.下列离子方程式书写正确的是

(

)A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C.氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++2H2OD.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应:Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓参考答案:B【分析】A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。B.铁片与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜。C.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。D.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水。【详解】A.铁与稀硫酸反应离子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑,A错误。B.铁片与氯化铜溶液反应离子方程式:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,B正确。C.氢氧化镁溶于盐酸离子方程式:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,C错误。D.Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应离子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓,D错误。【点睛】离子方程式书写除了要考虑客观事实、质量守恒、电荷守恒、不能拆成离子的沉淀弱电解质等,还要考虑反应时各物质中离子的数量比值。13.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是A.干燥Cl2

B.吸收HCl

C.石油的蒸馏

D.吸收NH3参考答案:D略14.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的,每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

A.原子核内含有4个质子

B.和互为同位素C.原子核内含有3个中子D.最外层电子数为2,所以具有较强金属性参考答案:B略15.下列有关四个常用的电化学装置的叙述,正确的是()A.图所示碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂B.图所示铅蓄电池放电过程中,硫酸浓度保持不变C.图所示电解精炼铜装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度不断增大D.图所示纽扣式锌银电池工作过程中,外电路中电子由锌极流向氧化银极参考答案:D【详解】A、锌锰干电池中,MnO2作氧化剂,故A错误;B、铅蓄电池放电时总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,硫酸的浓度降低,故B错误;C、精炼铜,粗铜作阳极,纯铜作阴极,粗铜中含有比铜活泼的杂质金属,这些金属先失电子,阴极反应式为Cu2++2e-=Cu,因此溶液中Cu2+减小,故C错误;D、锌是活泼金属,锌为负极,Ag2O为正极,外电路中电子从Zn流向氧化银,故D正确;答案选D。

二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和一定量的过氧化钠样品为原料制取O2,设计出如下实验装置:(1)A中制取CO2的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:__________。B装置的作用是__________,C装置内可能出现的现象是__________。为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,检验方法为__________。(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊,请说明原因:__________。参考答案:(1)②除去CO2中的HCl

固体变蓝

将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则E中收集到的气体为O2。(2)D中有部分未反应的CO2进入E中,与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀。解析:本题考查氧气与二氧化碳的部分相差性质。需要用到的方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑;制取CO2装置需要在常温下进行,一般选用分液漏斗进行实验,便于控制故选②;盐酸具有挥发性,使用NaHCO3溶液保证CO2的纯净;因为含有气体中可能含有水,故C中固体变蓝;E中气体主氧气,带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,即可验证,此为化学性质,最普通的验证方式。CO2过量会进入E,使其浑浊。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.写出下列反应的离子方程式(1)实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳_______________________.(2)工业上用稀硫酸除铁锈(Fe2O3)_____________________.(3)①向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液使钡离子刚好完全沉淀,请写出反应的离子方程式_______________________________.②向以上溶液中继续滴加硫酸氢钠溶液,请写出此步反应的离子方程式_________.参考答案:(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(3)Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

H++OH-=H2O【详解】(1)实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳的化学反应方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,因在书写离子反应的过程中沉淀、氧化物一般以化学式表示,故离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故答案为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;(2)工业上用稀硫酸除铁锈的化学反应方程式为:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,其中氧化铁和水在离子反应中以化学式表示,则其离子反应方程式为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;故答案为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;(3)①向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液使钡离子刚好完全沉淀时,其反应的化学方程式为:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,硫酸氢钠在溶液中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子,则其离子反应方程式为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O;故答案为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O;②在①反应后的溶液中存在的主要成份是氢氧化钠,滴加硫酸氢钠溶液时,对应的离子反应为H++OH-=H2O,故答案为:H++OH-=H2O。【点睛】氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠时,当两者的相对量不同时,离子反应的方程式也不同,硫酸氢钠较少时的离子反应为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O;硫酸氢钠足量时的离子反应为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。18.稀盐酸和稀硫酸的混合溶液200mL,加入3.42gBa(OH)2粉末恰好完全中和。过滤、洗涤、干燥,得固体2.33g。则原混合酸中c(H2SO4)=____________,c(HCl)=______________,c(H+)=_______________。(设溶液的总体积不变)参考答案:c(H2SO4)=0.05mol/L

c(HCl)=0.1mol/L

c(H+)=0.2mol/L略19.过氧化氢(H2O2,氧的化合价为-1价),其水溶液俗称双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口,采矿业用它作为废液的消毒剂(如消除氰化物KCN污染)。对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2=

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