山东省烟台市大窑中学高三化学测试题含解析

山东省烟台市大窑中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验原理或操作正确的是A.从碘水中提取单质碘时，可用CCl4萃取B．制备乙酸乙酯时，向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸得混合溶液C．洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水并不断搅拌以增加洗涤效果D．用广泛试纸测得0.1mol/LNa2CO3溶液的pH=10.8参考答案：A略2.两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n．下列说法错误的是（）A．若a=b=3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞YB．若a＜b＜m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y＜XC．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，则该氢化物易溶于水D．若a＜b=3，m=n=7，已知原子半径大小：Y＞N（氮原子）＞X，则NX3、NY3与水反应生成不同的含氮化合物参考答案：CA．若a=b=3，8＞m＞n＞b，两种元素位于相同周期，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故A正确；B．若a＜b＜m=n=4，二者处于ⅣA族，A为C元素、B为Si，都形成原子晶体，金刚石中C﹣C键的键长＜晶体Si中Si﹣Si，故C﹣C键更稳定，熔沸点：晶体硅＜金刚石，故B正确；C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，为短周期元素，如为甲烷，为非极性分子，难溶于水，故C错误；D．若a＜b=3，m=n=7，X为F，Y为Cl，NX3、NY3中N元素化合价为+3价，可发生氧化还原反应，生成硝酸、氮气等物质，故D正确．故选C．3.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物B．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖参考答案：A考点：有机高分子化合物的结构和性质；淀粉的性质和用途；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；合成材料．分析：A、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物，淀粉、纤维素和蛋白质属于天然高分子化合物，塑料等属于合成高分子化合物；B、聚氯乙烯有毒；C、所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质；D、淀粉部分溶于水变为淀粉糊．解答：解：A、淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，故A正确；B、聚氯乙烯有毒，不能盛放饮用水，饮用矿泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故B错误；C、所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，有合法食品添加剂与违法食品添加剂之分，含有违法食品添加剂的食品不能食用，故C错误；D、大米煮成粥后淀粉部分溶于水变为淀粉糊，故D错误，故选A．点评：本题考查有机物的性质，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．4.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是

A．根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物B．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等C．根据氧化物中是否含有金属元素或非金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液参考答案：A略5.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（与CO2反应由先到后的顺序是：OH-

AlO2-

CO32－)

(

)

A

B

C

D参考答案：C略6.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是A．向0．1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨气：c（Cl－）>c（N）>c（OH－）>c（H＋）B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na＋）<c（Cl－）C．已知Ka（HF）=7．2×10－4，Ka（HCN）=4．9×10－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D．浓度均为0．1mol·L－l的三种溶液中：①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，c（N）的大小顺序为：③>②>①参考答案：D【知识点】离子浓度大小的比较解析：A．向0.1

mol?L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气，溶液可能为碱性、中性或酸性，由于无法判断溶液酸碱性，则无法判断溶液中离子浓度大小，故A错误；

B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则：c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），则c（Na+）＞c（Cl-），故B错误；C．Ka越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就小，则等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数大于后者，故C错误；D．①相互促进水解，②中只有铵根离子水解，③中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解，则c（NH4+）的大小顺序为：③＞②＞①，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了离子浓度大小的比较，为高频考点，把握盐类水解、水解的促进和抑制及电荷守恒式为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度中等。7.硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S+SO2+H2O），可用于探究浓度对于反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1mol

NAB11.2L0.5mol

C

158g2molD

79g1NA参考答案：D略8.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（

）A、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁D、一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精参考答案：C略9.在下列几种物质中，跟HCl溶液和NaOH溶液不都能发生反应的是

（

）A．NaHCO3

B．SiO2

C．(NH4)2CO3

D．Al(OH)3参考答案：答案：B10.化学与生活密切相关，下列相关说法及主要原因均正确的是参考答案：D11.在实验室中，不能达到目的的是A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性B．石墨作电极，电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性C．分别测定CH4和H2S的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱D．用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱参考答案：C略12.NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LC6H14中含有的共用电子对数为1.9NA

B．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积

C．0.50mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NA

D．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA参考答案：C13.(09盐城第三次调研)BaCl2·2H2O和(CH3COO)2Ba·H2O均是重要的媒染剂。下列有关说法正确的是A．乙酸钡溶液中离子浓度从大到小的顺序为：c(CH3COO－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(H+)B．乙酸钡溶液中：2c(Ba2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C．若乙酸钡和氯化钡两种溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)，则这两种溶液中钡离子浓度也相同D．相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液用相同浓度Ba(OH)2溶液滴定，至pH＝7时消耗Ba(OH)2溶液的体积前者等于后者参考答案：AB14.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A．18gH2O中含有的质子数为10NAB．12g金刚石中含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子参考答案：B略15.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是(

)

编号①②③④气体M

NO气体N

HCl

A.①②③④

B.②④①③C.④①②③

D.①④③②参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：__________________、__________________。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_________、_________或H2、_________。（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为__________________。（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：______________________。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_______________。③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_______________。④C中液体产物颜色为_______________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______________________________。参考答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种（2）Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素（4）Br2+SO2+2H2O====4H+++2Br-强酸对设备的严重腐蚀（5）①冷凝管②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分④深红棕色分液（或蒸馏）（2）电解NaCl溶液的产物有H2、Cl2、NaOH，若发生反应Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O,则产物为H2和NaClO。（5）提纯溴的实验中，要注意Br2的沸点高低，溴的沸点低于100℃，应采用水浴加热，并通过温度计控制温度。除去Br2(液)中少量Cl2，加NaBr溶液后，Br2在水中溶解度不大，出现分层现象，可分液得到纯溴，亦可采用再次蒸馏的方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）已知氮元素有许多化合价，其化合价有﹣3、0、+1、+2、+3、+4、+5（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：硝酸硝酸浓度大于10mol/L硝酸浓度为6.6～10mol/L、加热硝酸浓度为6.6～10mol/L还原产物NO2NO2NO2硝酸硝酸浓度为0.1～6.6mol/L、加热硝酸浓度0.1～6.6mol/L硝酸浓度0.1mol/L还原产物NONO2、N2NH4NO3通过分析上表可得出的结论是：当硝酸与金属M反应时

，金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是．（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有02﹣）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图1所示。①该电池工作时的总反应为

②固体氧化物作为电池工作的电解质，O2﹣移动方向为

（选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）．③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为．（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．如图2所示装置可用于制备N2O5，写出在电解池中生成N205的电极反应式．参考答案：(1)硝酸浓度或温度不同，硝酸的含有产物不同

1：10(2)①4NH3+3O2=2N2+6H2O②由电极b向电极a移动③2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O(3)N204+2HNO3﹣2e﹣=2N205+2H+考点：氧化还原反应的计算；化学电源新型电池；硝酸的化学性质．专题：电化学专题；氮族元素．分析：（1）金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，应生成硝酸锌和硝酸铵；（2）根据无污染的特点可知反应为2NH3+3O2=N2+6H2O，通入氨气的一极为负极，阴离子向负极移动；负极发生氧化反应，氨气被氧化生成氮气；（3）电解池中生成N205的电极发生氧化反应，N204被氧化．解答：解：（1）由表中数据可知，硝酸浓度或温度不同，硝酸的含有产物不同，金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，应生成硝酸锌和硝酸铵，反应的方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O，可知反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是1：10，故答案为：硝酸浓度或温度不同，硝酸的含有产物不同；1：10；（2）①根据无污染的特点可知反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，故答案为：4NH3+3O2=2N2+6H2O；②通入氨气的一极为负极，阴离子向负极移动，即由电极b向电极a移动，故答案为：由电极b向电极a移动；③在接触面上发生的反应为负极反应，氨气被氧化生成氮气，电极方程式为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O，故答案为：2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O；（3）电解池中生成N205的电极发生氧化反应，N204被氧化，电极方程式为N204+2HNO3﹣2e﹣=2N205+2H+，故答案为：N204+2HNO3﹣2e﹣=2N205+2H+．点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应的计算，硝酸的性质以及电化学知识，综合考查学生的分析能力和计算能力，为高考高频考点和常见题型，难度中等，注意电极方程式的书写．

18.（14分）请按要求回答下列问题．（1）根据图1回答①②：①打开K2，闭合K1．A电极可观察到的现象

；B极的电极反应式

．②打开K1，闭合K2．A电极可观察到的现象是

；B极的电极反应式为

．（2）根据图2回答③④：③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为

，电解反应的离子方程式为

；④实验完成后，铜电极增重ag，石墨电极产生标准状况下的气体体积

L．参考答案：（1）①锌不断溶解；Cu2++2e﹣═Cu；②锌极镀上一层红色物质；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（2）③4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；④0.175a

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）①若断开K2，闭合K1，形成原电池反应，Zn为负极，被氧化，Cu为正极，发生还原反应生成铜；②若断开K1，闭合K2，为电镀池，Cu为阳极，被氧化，Zn为阴极，发生还原反应生成铜；（2）电镀时，石墨为阳极，发生氧化反应，生成氧气，铜为阴极，发生还原反应，以此解答．【解答】解：（1）①若断开K2，闭合K1，形成原电池反应，Zn为负极，被氧化而锌不断溶解，Cu为正极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu2++2e﹣═Cu，故答案为：锌不断溶解；Cu2++2e﹣═Cu；②若断开K1，闭合K2，为电镀池，Cu为阳极，被氧化，发生Cu﹣2e﹣═Cu2+，Zn为阴极，发生还原反应，锌极镀上一层红色的铜，故答案为：锌极镀上一层红色物质；Cu﹣2e﹣═Cu2+；（2）③电镀时，石墨为阳极，发生氧化反应，电极方程式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，生成氧气，铜为阴极，总反