山西省太原市第四十五中学高二化学上学期摸底试题含解析

山西省太原市第四十五中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一种充电电池放电时的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O；2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A．H2O的还原

B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化

D．Ni(OH)2的氧化参考答案：D略2.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。下列解决能源问题的方法不当的是

A．鼓励个体企业加快煤炭的开采

B.研究和开发利用太阳能

C．建造水电站开发水利资源

D．开发种植可再生能源参考答案：A略3.有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1参考答案：D略4.下列关于热化学反应的描述中正确的是：（

）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略5.做完有机实验后，清洗沾有某些物质的试管，下列方法中不正确的是

A．用氢氧化钠溶液清洗沾有油脂的试管

B．用稀硝酸清洗洁有银镜的试管

C．用水清洗沾有固体石蜡的试管

D．用乙醇清洗沾有苯酚的试管参考答案：C略6.2008年北京残奥会吉祥物是“福牛乐乐”。有一种

有机物的键线式也酷似牛形（右图所示），故称为牛式二烯炔醇。下列有关牛式二烯炔醇的说法中正确的是（）A．化学式为C29H44O，属于不饱和醇B．分子内所有碳原子都在同一平面C．能发生加成、消去、取代反应[来源:高考资源网]D．一定条件下羟基能被氧化为醛基参考答案：A略7.在由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol·L-1的溶液中一定能大量共存的离子组是A.Fe2+

Na+

NO3－

Cl－

B.Ba2+

Na+

NO3－

Cl－

C.SO42－

S2O32－

NH4+

Na+

D.Mg2+

Na+

Br－

AlO2－参考答案：B略8.改变下列条件，能降低N2＋3H2

2NH3反应的活化能的是A.使用催化剂

B.增大反应物的浓度

C.升高温度

D.增大压强参考答案：D略9.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：参考答案：D略10.下列说法不正确的是

A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。

B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。

C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。参考答案：A略11.下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：C略12.常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H＋)

B．c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C.2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D.混合后溶液的体积为2aL参考答案：C 13.下列物质含有离子键的是

A．C12

B．NaCl

C．CO2

D．H2O参考答案：B略14.某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2，下列推断中正确的是

（

）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2＋2e－＝Fe＋2OH－；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中。A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：D略15.下列有关金属的说法正确的是（

）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．温度升高，金属的导电性将变大参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用中和滴定法测定某烧碱的纯度。实验如下：(1)配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成1000mL的溶液，除烧杯外，还需要的玻璃仪器有

。(2)用标准0.1000mol／L的盐酸溶液滴定NaOH溶液的实验操作如下：A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液20mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B．用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。D．取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：

。②该滴定操作中应选用的指示剂是：

。(3)酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)

；酸式滴定管读数时，若先俯后仰，则结果会

。参考答案：

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有浓度为0.1mol?L﹣1的盐酸、醋酸两种溶液，试回答：（1）两种溶液中c（H+）依次为amol?L﹣1，bmol?L﹣1，其大小顺序为

（2）等体积的以上两种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2mol它们的大小关系为

．（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述两种酸的体积依次是V1L、V2L，其大小关系为

．（4）与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2其大小关系为

．参考答案：(1)a＞b；(2)n1=n2；(3)V1=V2；(4)v1＞v2考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）如果酸是强电解质，一元酸的浓度与氢离子浓度相等，如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等；（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等时，如果是一元酸，所用酸的体积相等；（4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大．解答：解：（1）氯化氢是强电解质，是一元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度其大小顺序为a＞b，故答案为：a＞b；（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成的盐的物质的量大小关系为n1=n2，故答案为：n1=n2；（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，都是一元酸，所用酸的体积相等，所以两种酸的体积大小关系是V1=V2，故答案为：V1=V2；（4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以反应速率大小关系为v1＞v2，故答案为：v1＞v2点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，侧重于基础知识的应用的考查，题目难度中等．18.用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液己酸化）：(1)该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①_______②（填“>”、“<”或“=”）。

(2)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），则在2min末，

(假设混合溶液体积为50mL)

(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测

定____来比较化学反应速率。

(4)小组同学发现反应速率总是如下图，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂

②____________________________。参考答案：19.R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大．下表列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构R原子价电子排布式为nsnnpn+1T基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等W原子电子层数与核外电子数相等X核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）Z原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2（1）Y原子的价电子排布式为

，T、X、Z的电负性由大到小的顺序为

（用化学符号填空）．（2）WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有

．（3）常温下，RW3是一种刺激性气味、易液化的气体．RW3极易溶于水的原因是

．（4）将过量的RW3气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，现象为

．参考答案：（1）3s1；O＞C＞Si；（2）σ键和π键；（3）NH3与H2O之间易形成氢键；（4）先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大．R原子价电子排布式为nsnnpn+1，而n=2，则R为N元素；T元素基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故T为C元素；W元素原子电子层数与核外电子数相等，则W为H元素；X元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外），处于IA族，Y的原子序数大于X，故X为O元素、Y为Na；Z元素原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2，其原子序数大于钠，则原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，故Z为Si．【解答】解：R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大．R原子价电子排布式为nsnnpn+1，而n=2，则R为N元素；T元素基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故T为C元素；W元素原子电子层数与核外电子数相等，则W为H元素；X元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外），处于IA族，Y的原子序数大于X，故X为O元素、Y为Na；Z元素原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2，其原子序数大于钠，则原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，故Z为Si．（1）Y为钠，原子的价电子排布式为3s1，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减