河南省洛阳市第二职高高三化学联考试题含解析

河南省洛阳市第二职高高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)==TiCl4(l)+O2(g)

△H=+140.5kJ/mol

C(s,石墨)+1/2O2(g)==CO(g)

△H=-110.5kJ/mol则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)==TiCl4(l)+2CO(g)的△H是A．+80.5kJ/mol

B．+30.0kJ/mol

C．-30.0kJ/mol

D．-80.5kJ/mol参考答案：D略2.雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3

B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3C．其中钇、铁的化合价均为＋3价

D．其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价

参考答案：C3.下列叙述正确的是A．恒容密闭容器中进行的反应3A（g）B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

C．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0在任何条件下均能自发进行参考答案：A略4.有关下列图像说法正确的是A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1＞T2，K1＞K2（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D．图4表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化参考答案：B略5.有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）A.

B.

C.

D.参考答案：答案：B6.在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n-

+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为A．+4、6

B．+7、7

C．+5、7

D．+5、5参考答案：D略7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

B．标准状况下，22.4LNH3中含有共价键的数目为NAC．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAD．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA参考答案：A8.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）A．C12

B．NH3

C．CO2

D．NO2参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质分析：A、氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到两种强酸溶液；B、氨气显碱性，能和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；C、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应；D、二氧化氮和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到硫酸．解答：解：A、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故A错误；B、2NH3+SO2═（NH4）2S03，（NH4）2S03+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B错误；C、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故C正确；D、二氧化氮和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到硫酸，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D错误．故选C．点评：本题目考查了学生物质之间的化学反应，要求学生熟记教材知识，学以致用．9.下列方法不会对环境造成污染的是

A.继续使用氯氟代烷作空调制冷剂

B.用焚烧的方法来处理白色垃圾

C.用煤代替日渐短缺的石油作燃料

D.用氢氧燃料电池来驱动汽车参考答案：D10.根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣…Cl2、Mn2+…A．第①组反应的其余产物只有O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子10molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2参考答案：B考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：依据氧化还原反应中原子守恒，电子守恒和电荷守恒分析配平化学方程式判断选项；A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气；B、亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化；C、依据反应2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，计算电子转移；D、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断．解答：-解：A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，则第①组反应的其余产物有H2O、O2，故A错误；B、3C12+6FeBr2=2FeC13+4FeBr3，亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化，Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1：2，故B正确；C、2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，生成1molCl2，转移电子2mol，故C错误；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据化学方程式分析判断，氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应原理、氧化性强弱的判断方法是解本题关键，注意B中离子还原性强弱顺序，从而确定离子反应先后顺序，为易错点．11.下列有关金属及其合金的说法不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用参考答案：B解析：生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。12.下列各组离子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A．Na+

I－CO32－

ClO－

B．Fe2+

H+

K+

NO3－

C．Ba2+

Ｎa＋SCN－Cl－

D．Cu2+

Fe2+

Cl－

NO3－参考答案：D略13.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02gKNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（

）A、

0.0075mol

B、0.0225mol

C、0.03mol

D、0.0175mol

参考答案：B略14.

(08东莞调研)关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

（

）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：答案：C15.对于反应KMn04+HCl==KC1+MnCl2+Cl2↑+H20（未配平）若有0．1molKMn04参加反应，下列说法正确的是

(

)

A．转移0．5mol电子

B．生成0．5molCl2

C．参加反应的HC1为1．6mol

D．Cl2是还原产物参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）铝氢化钠(NaAIH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为

。（2）AICI3与NaH反应时，需将AICl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是

。（3）实验室利用下图装置制取无水AlC13。①A中所盛装的试剂的名称 ②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是

。（4）改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH。最好将B试管中原来的

改为

，如果操作不当，制得的NaH中可能含有____杂质。（5）现设计如下四种装置测定铝氧化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是____（填编号）。锚氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是

参考答案：（1）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2分）（2）反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应（或氢化钠是离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触而发生反应）（2分）（3）①高锰酸钾（或氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙）（1分）；②打开分液漏斗活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯（2分）；（4）饱和食盐水（1分）氢氧化钠溶液；（1分）Na

Na2O2（2分）（5）乙（1分）

连续两次读数的氢气体积相等。（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2007·上海卷）25.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝

，升高温度，K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

a

氢气的浓度减少

b

正反应速率加快，逆反应速率也加快c

甲醇的物质的量增加

d

重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：

（用化学方程式表示）。参考答案：（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

减小（2）2nB/3tBmol·(L·min)－1（3）b

c（4）Cu2O+CO2Cu+CO2本题考查化学反应速率与化学平衡知识CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，由图象可知达到平衡后，升高温度，甲醇的物质的量减小，平衡向左移动，正反应为放热反应，因为升高温度平衡向吸热方向移动。K=，升高温度平衡左移，K减小。反应速率用单位时间内浓度的变化来表示，速率之比等于化学计量数之比。V(H2)=×2=mol·(L·min)－1。对于CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)增大压强，压缩体积，正、逆反应速率都增大，平衡向右移动，甲醇的物质的量增大，氢气的物质的量减小，但是体积缩小，氢气的浓度增大，b、c正确。Cu2O+CO2Cu+CO2，因为CO还原Cu2O，使Cu2O减少，为了维持Cu2O的量不变，加入少量CO2抑制Cu2O与CO的反应。

18.A、B、W、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：五种元素的原子质子数之和为39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为

周期 族。（2）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱。请写出：A2W2的电子式

；其第一步电离的电离方程式

。工业上常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式

。（3）由A、B两种元素形成的共价化合物甲，摩尔质量为30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲气体完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热akJ，则可表示甲的燃烧热的热化学方程式为：

。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使其转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷电路板达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式

。参考答案：略19.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．元素ABCD性质

结构

信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，

有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)；试解释其原因________。（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为________，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为________，B元素与D元素形成分子空间构型为________。（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________(填“高”或“低”)，其原因是________。（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为________；后一现象的化学反应方程式为________。（5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：该同学所画的电子排布图违背了_________________________。（6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r

cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为________________，C晶体的密度为______________g?cm-3(要求写表达式，可以不化简)。参考答案：(15分。除注明外，其余每空1分)（1）N＞O＞C；同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素2p轨道容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到下的顺序为N＞O＞C，(2分)

（2）sp2；平面三角形；直线型；（3）低；晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体；（4）先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2(2分)(写氨水也得分)

（5）洪特规则。

（6）