2022-2023学年山西省晋城市阳城县第三中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年山西省晋城市阳城县第三中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装的是(

)?浓硫酸

?NaOH溶液

?饱和NaCl溶液A、???

B、??

C、??

D、??参考答案：B略2.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A．风力发电，让能源更清洁

B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康

D．环保涂料，让环境更宜居参考答案：C略3.下列说法正确的是(

)A．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B．共价化合物只含有共价键，离子化合物也只含有离子键C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物参考答案：C略4.

对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（

）

A．提高反应物的平衡转化率

B．以同样程度改变正逆反应的速率

C．增大正反应速率，减小逆反应速率

D．改变平衡混合物的组成参考答案：B略5.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A．苯和水

B．乙酸和乙醇

C．酒精和水

D．乙酸和水参考答案：A6.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（

）A．氧化铜、木炭

B．硝酸钾、氯化钠

C．碳酸钙、氯化钠

D．乙醇、水参考答案：C略7.有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色C单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒D–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同请根据表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：______。(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)______。(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。a.其单质在常温下呈固态b.SeO2既有氧化性又有还原性c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3d.非金属性比C元素的强参考答案：(1)二

A

(2)

(3)HClO4

(4)ab【分析】气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则该气体为NH3，A为N元素；B单质的焰色反应为黄色，说明B元素是Na元素；C元素的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则C元素是Cl元素；元素的原子获得2个电子形成-2价阴离子。D元素的–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则D元素是S元素，然后逐一分析解答。【详解】根据上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。(1)A是N元素，原子核外电子排布是2、5，根据原子结构与元素位置的关系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。(2)Na原子最外层只有1个电子容易失去形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，容易获得1个电子形成Cl-，Na+、Cl-通过离子键结合形成离子化合物NaCl，用电子式表示B与C形成化合物的过程为：。(3)元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4。(4)a.根据元素名称硒(Se)可知其单质在常温下呈固态，a正确；b.由于Se原子最外层有6个电子，最高为+6价，最低为-2价，而在SeO2中Se元素的化合价为+4价，处于该元素的最高化合价和最低化合价之间，因此既有氧化性又有还原性，b正确；c.Se原子最外层有6个电子，最高为+6价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，c错误；d.同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱。所以元素的非金属性S>Se，由于非金属性Cl>S，所以元素的非金属性Se比Cl元素的弱，d错误；故合理选项是ab。【点睛】本题考查了元素的推断及元素周期表、元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构和物质的性质推断元素的本题解答的关键。

8.氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是（

）A.通入H2的电极为正极 B.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－C.工作时，负极区溶液pH增大 D.工作时，溶液中的阴离子移向正极参考答案：B【分析】氢气具有还原性，可被氧化，应为原电池负极反应，反应为：2H2-4e-+4OH-=2H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池工作时，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动以此解答该题。【详解】A．燃料电池中，通入氧气的一极为正极，通氢气的电极是负极，A项错误；

B．正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，B项正确；

C．负极反应为：2H2-4e-+4OH-=2H2O，消耗氢氧根离子，所以负极区溶液pH减小，C项错误；

D．放电时，溶液中的阴离子向负极移动，D项错误；答案选B。【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是C选项，掌握电极反应对溶液pH的影响是解题的关键。

9.下列装置与操作能与实验目的对应的是A.分离水和酒精

B.收集氢气C.分离碘和苯

D.实验室制取蒸馏水参考答案：D【详解】A.酒精与水混溶，不能使用分液漏斗分离，A错误；B.H2的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，要用向下排空气方法收集，B错误；C.碘单质的苯溶液中溶质和溶剂的分离要用蒸馏方法，C错误；D.水的沸点低，水中溶解的物质沸点高，用蒸馏方法制取蒸馏水，D正确；故合理选项是D。10.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是

（

）A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OB．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC．制有机玻璃的单体：CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=CCOOCH3参考答案：C略11.将SO2气体通入含有大量下列物质的溶液中，几乎不发生反应的是①NaHSO3

②Na2SO3

③NaOH

④NaClO

⑤NaNO3

⑥氯水A.仅①⑤

B.仅①

C.①④⑤

D.②④⑤⑥参考答案：B12.下列仪器常用于物质分离的是

（

）A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥参考答案：B略13.在光照的条件下，将1molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为Xmol，Ymol，Zmol，该反应中生成HCl的物质的量是A.(1＋X＋2Y＋3Z)mol B.(X＋Y＋Z)molC.(2X＋3Y＋4Z)mol D.(1－X－Y－Z)mol参考答案：A【详解】A.因为甲烷和氯气均无剩余，则由反应前后碳元素的质量守恒可得一氯甲烷的的物质的量为(1-X-Y-Z)mol，由氢元素的质量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1＋X＋2Y＋3Z）mol，故A正确；答案选A。14.下列分子式①C2H6O②C4H10③N2④C⑤CH4⑥P，表示的物质一定是纯净物的是（

）。A.③⑤⑥

B.③⑤

C.③④⑤⑥

D.②③④⑤⑥参考答案：B略15.已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282.5kJ/mol。假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(已知t1为NaOH和HCl起始温度平均值，t2为终止温度。弱电解质电离是吸热的）实验用品溶液温度中和热△Ht1t2①50mL0．55mol·L-1NaOH50mL．0．5mol·L-1HCl20℃

23．3℃

②50mL0．55mol·L-1NaOH50mL．0．5mol·L-1HCl20℃

23．5℃

（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、0．5mol·L－1盐酸、0．55mol·L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是

、

。（2）他们记录的实验数据在表格中。

已知：Q=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1·Kg-1，各溶液的密度均为1g·cm-3。请根据实验结果（计算中和热结果保留一位小数）写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

（3）该小组所测得中和热与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(

)A、实验装置保温隔热效果差

B、量取NaOH溶液的体积时俯视读数C、NaOH溶液分几次倒入盐酸中

D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，将温度计洗净擦干再测定盐酸溶液的温度(4)实验中若用50mL0．5mol·L－1醋酸代替HCl溶液（其他操作不变）,则测得的中和热会有偏差，其原因是

。参考答案：(1)量筒，环形玻璃搅拌棒（2）NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=-56.8kJ·mol-1，（3）AC（对一个给1分，有错不给分）（4）醋酸是弱电解质，电离出氢离子要吸收热量，致使中和热数值偏低三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某反应为：NaClO+Cr2（SO4）3+NaOH=Na2CrO4+Na2SO4+NaCl+H2O（1）配平上述方程式；用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．（2）反应中还原剂是

（填化学式），被还原的元素是（填元素符号）．参考答案：（1）3、1、10、2、3、3、5；；（2）Cr2（SO4）3；

Cl

【考点】氧化还原反应方程式的配平．【分析】（1）反应中氯元素化合价+1价变化为﹣1价，电子转移2e﹣，铬元素化合价+3价变化为+6价，电子转移3e﹣，电子转移总数为6e﹣，结合电子守恒、原子守恒配平书写化学方程式，依据元素化合价变化判断电子转移方向及数目，用双线桥表示电子转移；（2）元素化合价升高的失电子发生氧化反应，做还原剂，被还原的元素化合价降低．【解答】解：（1）反应中氯元素化合价+1价变化为﹣1价，电子转移2e﹣，铬元素化合价+3价变化为+6价，电子转移3e﹣，电子转移总数为6e﹣，NaClO、NaCl前系数乘3，硫酸铬前系数为1，Na2CrO4前系数为2，Na2SO4前系数为3，钠守恒得到NaOH前系数为10，氢元素守恒得到H2O前系数为5，得到配平的化学方程式为：3NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O电子转移总数6e﹣，双线桥标注电子转移方向和数目得到：故答案为：2、1、10、2、3、3、5；；（2）2NaClO+1Cr2（SO4）3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O，反应中氯元素化合价降低被还原，硫酸铬中个元素化合价升高失电子做还原剂，故答案为：Cr2（SO4）3；

Cl．18.有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：⑴．这几种元素中电负性最大的是（

）（填元素符号，下同）；⑵．B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是（

），原子半径由大到小的顺序是（

）；⑶．C的氢化物的电子式是（

），C的氢化物结构式是（

），C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（

），C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是（

）；⑷．Q的电子排布式是（

），Q的价电子排布式是（

），Q的价电子排布图是（

）。⑸．说出D、Q在周期表中的分区，D在（

）区，Q在（

）区,D原子核外有（

）个成单电子.⑹．元素B在周期表中位于第（

）周期，第（

）族。参考答案：⑴这几种元素中电负性最大的是（

F

）（填元素符号，下同）；⑵B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是（C﹤O﹤N﹤F），原子半径由大到小的顺序是（C﹥N﹥O﹥F

）；⑶C的氢化物的电子式是（），C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（

HNO3），C的结构式是（

），C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物物形成的化合物的化学式是（NH4NO3

）；

⑷F的电子排布式是（1S22S22P63S23P63d54S1或【Ar】3d54S1），价电子排布式是（3d54S1），价电子排布图是（

）.⑸说出D、Q在周期表中的分区，D在（P）区，Q在（d

）区。D原子核外有（2）个成单电子。⑹元素B在周期表中位于第（二或2

）周期，第（IVA

）族。

略19.某同学按下列步骤配制5000.200溶液，请回