江西省九江市鲁溪中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析

江西省九江市鲁溪中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/

Cl－②KClO3浓盐酸/Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O参考答案：A略2.以下说法正确的是A．黄铜(含Zn)比青铜(含Sn)易产生铜绿。B．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源的负极相连。C．以铜为正极，锌为负极，稀硫酸为电解质溶液的电池具有实用性。D．铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀发生的速度更快参考答案：B3.下列过程中，共价键被破坏的是（

）

A、碘升华

B、溴蒸气被木炭吸附

C、酒精溶于水

D、HCl溶于水参考答案：D略4.江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是()A.加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B.禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C.应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D.在火电厂推广碳收集和储存技术参考答案：A略5.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是(提示：运用讨论法、得失电子守恒法的计算）

A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N2参考答案：C6.下列实验装置图正确的是（）参考答案：答案：B解析：A项中制乙烯的温度计应插入液面以下以测溶液的温度；C项中没有除杂装置；D项收集乙酸乙酯时导管不能插入液面以下。高考考点：物质的制备易错提醒：搞不清每个制备装置中仪器的作用。备考提示：认真注意课本中的每个演示实验和学生实验。7.已知反应2A(g)

B(?)+2C(?)-Q

(Q>O)，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是

()

Ａ．B、C可能均为非气态

Ｂ．若B是气态，则C一定也只能是气态

Ｃ．若B为固态，则C一定为气态

Ｄ．B、C可能均是气态

参考答案：答案：CD8.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

(

)A．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等B．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NAC．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4LD．7.8gNa2O2中含有的离子总数目为0.3NA参考答案：D略9.25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__

___。A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小参考答案：C10.下列说法错误的是

①测定CuSO4·XH2O晶体中结晶水的含量需用蒸发皿加热；

②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤

③向盛有少量苯酚稀溶液的试管里，滴入过量浓溴水有白色沉淀产生

④向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体

⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯；

⑥SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性。

A．①②④⑤

B．①②③

C．①②④⑤⑥

D．全部参考答案：C11.2二元酸H2A在水中发生电离：H2AH++HA－和HA－H++A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式不正确的是（）

A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（H+）B．NaHA：c（Na+）=c（A2－）+c（HA－）

C．Na2A：c（Na+）>c（A2－）>c（OH－）>c（H+）

D．H2A：c（H+）=c（HA－）+2c（A2－）+c（OH－）参考答案：答案：A12.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

可经三步反应制取

，发生反应的类型依次是

A．水解反应、加成反应、氧化反应

B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应

D．加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：A略13.下列有关Na2O2的叙述正确的是：()

A.Na2O2中阴、阳离子个数比为1：1

B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量O2时，需水和CO2的质量相等

C.Na2O2与SO2的漂白原理相同

D.与H2O、CO2反应产生等量O2时，消耗等量的Na2O2参考答案：D略14.(不定项选择题)T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol/(L·min)B.容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)2Z(g)C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强参考答案：B15.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是A．Cl－―→Cl2

B．H2―→HClC．CaCl2―→CaCO3

D．Fe3＋―→Fe2＋参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Cu2O是一种用途广泛的无机化工原料，一种以氧化铜矿(CuO，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质)为原料制备Cu2O的流程如图所示：已知氨浸过程中仅发生的反应为：CuO+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O回答下列问题：(1)氨浸之前需将矿物粉碎、过筛，目的是_______________________________。(2)氨浸时的温度一般不超过30℃，主要原因是__________________。按此工艺，能否用NaOH溶液代替氨水？__________________（填“能”或“否”）。(3)蒸馏过程中会生成一种黑色固体，则此过程中发生反应的化学方程式为____________。(4)电解过程中阳极的电极反应式为_________________。(5)Cu(OH)2也可与NH3·H2O反应，已知常温下：Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l)

K1=4.4×10-7Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)

K2=2.0×1013则常温下Ksp[Cu(OH)2]=________________。(6)为了尽量减少流程中所用原料的种类，还原过程可用气体A代替气体B，在加热条件下生成两种单质，该反应的化学方程式为________________________。参考答案：(1)选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“氨浸”反应速率

(2)温度过高会导致NH3·H2O分解，NH3逸出

否

(3)[Cu(NH3)4](OH)2CuO+4NH3↑+H2O

(4)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O

(5)2.2×10-20

(6)2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O【分析】(1)固体参加反应，为扩大接触面积氨浸之前需将矿物粉碎、过筛；(2)根据氨水易分解分析；(3)含有Cu元素的化合物只有CuO，据此分析；(4)Cu在阳极失去电子生成Cu2O，据此书写阳极电极反应式；(5)根据Ksp[Cu(OH)2]的溶度积常数定义，结合与两个热化学方程式的关系计算；(6)根据气体A是NH3，NH3气具有还原性，会发生氧化还原反应，据此分析。【详解】(1)氧化铜矿氨浸之前需将矿物粉碎、过筛，目的是增大固体与氨水的接触面积，提高“氨浸”反应速率；根据Cu2+能否形成络离子分析；(2)浸时的温度一般不超过30℃，主要原因是温度过高会导致NH3·H2O分解，NH3逸出。按此工艺，不能用NaOH溶液代替氨水，因为CuO与氨水发生反应生成铜氨络离子，而与NaOH不反应；(3)蒸馏过程中会生成一种黑色固体，这是由于分解产生了CuO黑色固体，则此过程中发生反应的化学方程式为[Cu(NH3)4](OH)2CuO+4NH3↑+H2O；(4)Cu在阳极失去电子，产生的Cu2+与溶液中的OH-反应生成Cu2O，电极反应式为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；(5)常温下Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)，根据Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l)

K1=4.4×10-7Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l)

K2=2.0×1013，结合化学平衡常数的含义可得Ksp[Cu(OH)2]===2.2×10-20；(5)气体A是NH3，该气体具有还原性，可以将CuO还原为Cu，NH3被氧化为N2，同时反应产生水，反应方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O。【点睛】本题考查了物质制备过程中混合物的分离、氧化、化学反应速率、化学反应平衡常数的计算等知识，较为全面的考查了化学实验、化学反应原理，考查了学生对知识的掌握、理解及应用。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族。请回答：（1）C2B2的电子式

，A2B2属于

晶体（“分子”、“原子”或“离子”）。（2）甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图。透过交换膜的离子a是___，电解的离子方程式

。（3）为检验E2的性质，某同学做了如下实验：①Cu丝在E2中燃烧的现象

，你认为Fe丝在E2也可点燃的理由是

。a．Fe与Cu都是金属元素b．Fe的熔点比Cu高c．Fe的密度比Cu小d．Fe的金属性比Cu强②将乙装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一段时间后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等。生成的物质有

种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是

。（4）D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性写出该氧化还原反应的离子方程式

。（5）用铂作电极电解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是

。

参考答案：18.（4分）命名下列有机物：

参考答案：6-甲基-3-乙基-1-辛醇

4-甲基-2-乙基-1-戊烯略19.(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。A.下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：(1)q元素位于周期表中________区。(2)下列有关说法正确的是________(填字母)。A.b、c、d元素的电负性逐渐增大B.f、g、h元素的第一电离能逐渐增大C.md2与bd2的化学性质类似，都是极性分子D.f、g分别与e组成的物质的晶格能