广东省河源市细坳中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

广东省河源市细坳中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为A.甲>丙>丁>乙 B.甲>丙>乙>丁C.甲>乙>丙>丁 D.乙>丁>丙>甲参考答案：A【分析】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性。【详解】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲＞丙＞丁＞乙。答案选A。2.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（

）A.KMnO4→Mn2+

B.Zn→Zn2＋

C.H2O→O2

D.CuO→CuCl2参考答案：AA.KMnO4→Mn2+，锰元素的化合价降低，高锰酸钾作氧化剂，所以需要加入还原剂才能进行，故A正确；B.Zn→Zn2＋，锌元素的化合价升高，Zn作还原剂，需要加入氧化剂才能进行，故B错误；C.H2O→O2，氧元素的化合价升高，水作还原剂，需要加入氧化剂才能进行，故C错误；D.CuO→CuCl2，可以利用CuO和盐酸反应生成CuCl2，无元素化合价变化，所以不需要加入还原剂，故D错误；故答案选A。3.阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是

A.

B．C．

D．参考答案：C略4.下列说法正确的是()A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B．乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C．淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物D．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化参考答案：D5.下列分散系能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液

B．稀硫酸

C．溴水

D．氢氧化铁胶体参考答案：D略6.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16g·mol－1C．在标准状况下，11.2L氮气所含的原子数目为0.5NAD．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子参考答案：B略7.选用一种试剂即能把浓度均为1mol·L-1的Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、Na2S、BaCl2五种溶液加以区别，这种试剂是

A.CaCl2溶液

B.AgNO3溶液

C.稀HCl

D.稀H2SO4参考答案：D8.现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（

）

①②③④溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸pH111133A．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小为①＞②＞④＞③C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变D．等体积的③、④两种溶液分别与②反应，恰好中和时，消耗②的体积相等参考答案：B略9.下列数量的物质中含原子数最多的是(

)A．4℃时5.4mL水

B．标准状况下5.6L二氧化碳C．0.4mol氧气

D．10g氖参考答案：A略10.下列叙述正确的是（

）A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．O与S2－的具有相同的质子数和电子数C．常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等参考答案：B略11.2011年3月11日，日本强地震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的、、。下列有关叙述正确的是

()A．和位于同一周期B．和具有相同的中子数C．原子半径小于原子半径D．Cs元素最高价氧化物对应的水化物呈强碱性参考答案：D略12.下列物质中，既含共价键又含离子键的是A．KCl

B．H2O

C．Na2O2

D．CO2参考答案：CA．KCl是活泼金属元素与活泼非金属元素组成的离子化合物，只存在离子键，故A错误；B．H2O分子中只存在共价键，故B错误；C．Na2O2属于离子化合物，存在离子键，过氧根离子中还存在共价键，故C正确；D．CO2分子中只存在共价键，故D错误；故选C。13.下列说法不正确的是A.丙烷和丁烷互称为同系物B.的名称为3-甲基丁烷C.沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互同分异构体参考答案：B【详解】A、丙烷和丁烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，互称为同系物，选项A正确；B.最长碳链4个碳，2号碳上有一个甲基，名称为2-甲基丁烷，选项B不正确；C、分子晶体中，相对分子质量越大，沸点越高，烷烃同分异构体中支链越多，沸点越低，相对分子质量正丁烷=异丁烷＞丙烷，但异丁烷支链多，所以沸点低，即沸点为正丁烷＞异丁烷＞丙烷，选项C正确；D、CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式相同，结构不同，互为同分异构体，选项D正确。答案选B。14.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色参考答案：B略15.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（

）A、苯

B、氯化铁

C、乙烷

D、乙烯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组设计实验制取乙酸乙酯。现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2mL98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL冰醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液。请回答下列问题：(1)写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：

，反应中加入浓硫酸的作用是

。(2)球形干燥管C的作用是

。(3)反应结束后D中的现象是

；分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是_

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：(1)已知在25℃，101kPa下，断开1molH—H键要吸收436kJ的能量，断开1molI—I键要吸收151kJ的能量，断开1molI—H键要吸收298kJ的能量。①通过以上数据计算当I2和H2反应生成2molH—I时会放出9kJ的能量；若将1molI2和1molH2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25℃，101kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是_______________________。(2)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率υ(H2)＝__________mol·L－1·min－1，平衡时CH4的转化率为_____________。[转化率＝×100%]②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有_______________________（任写一条）。③下列能说明上述反应达到平衡状态的是________（填代号）。aυ逆(CH4)＝3υ正(H2)b恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变cCH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变dCH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1:1:1:3e断开3molH-H键的同时断开2molO-H键参考答案：(1)反应I2+H2?2HI是可逆反应，1molI2和1molH2不能完全转化成2molHI

(2)①0.9

75%

②增大反应物（甲烷或水蒸气）浓度或缩小体积增大压强等

③ce【分析】本题考查的是可逆反应、化学反应速率、平衡标志。（1）此小题考查的是可逆反应，可逆反应不能进行彻底，则热量实测值远小于完全反应计算的数值；（2）①如图所示数据，根据变化量之比等于化学计量数之比，计算出氢气和甲烷的物质的量的变化量，再根据公式和转化率＝×100%进行计算；②此小题考查的是影响速率的因素。影响速率的外因主要有温度、浓度、压强、催化剂等，若想增大反应速率可以从这几点采取相应的措施；③根据化学平衡状态的本质和特征判断。【详解】（1）通过题中数据计算，当I2和H2反应生成2molH—I时会放出9kJ的能量；若将1molI2和1molH2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25℃，101kPa）远小于上述计算值，可能是因为反应I2+H2?2HI是可逆反应，1molI2和1molH2不能完全转化成2molHI。本小题答案为：反应I2+H2?2HI是可逆反应，1molI2和1molH2不能完全转化成2molHI。（2）①如图所示，CO的物质的量的变化量为1.2mol-0mol=1.2mol，因为物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，氢气的物质的量的变化量是CO的3倍，氢气的物质的量的变化量为3.6mol，氢气的浓度的变化量为3.6mol÷2L=1.8mol/L，υ(H2)=1.8mol/L÷2min=0.9mol·L－1·min－1；因为甲烷的物质的量的变化量等于CO的物质的量的变化量，甲烷的物质的量的变化量为1.2mol，则平衡时CH4的转化率为1.2mol÷1.6mol=75%。本小题答案为：0.9；75%。②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以增大反应物（甲烷或水蒸气）的浓度或缩小体积增大压强等。本小题答案为：增大反应物（甲烷或水蒸气）的浓度或缩小体积增大压强等。③a.若用不同的物质表示化学反应速率时，应一个为正反应速率，一个为逆反应速率，且速率之比等于化学计量数之比，则3υ逆(CH4)＝υ正(H2)说明反应达到平衡状态，υ逆(CH4)＝3υ正(H2)反应没有达到平衡，故a不符合题意；b.恒温恒容时，由于此反应是个气体的质量不变的反应，则气体的密度ρ=m/V一直不变，故不能作为平衡的标志，故b不符合题意；c.CH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变时，其它各组分的浓度也不再变化，故当各组分的浓度不变时，反应达到平衡状态，故c符合题意；d.CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1:1:1:3，等于化学计量数之比，只是一个巧合，并不能说明各组分浓度不再变化，故不能作为平衡标志，故d不符合题意；e.若用不同的物质表示化学反应速率时，应一个为正反应速率，一个为逆反应速率，且速率之比等于化学计量数之比，断开H-H键为逆反应速率，同时断开O-H键为正反应速率，且H-H键和O-H键的个数比为3:2，说明反应达到平衡状态，故e符合题意。答案选ce。

18.某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置分别加热了NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3。（加热及夹持装置未画出）

(1)甲同学加热的是NaNO3。加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中，且石蕊试液不变色；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素且显＋3价。请写出NaNO3受热分解的化学方程式：

；(2)乙同学加热的是Cu(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：

，实验过程中还应看到的现象为

。(3)丙同学加热的是AgNO3。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：(Ⅰ)4AgNO32Ag2O＋4NO2↑＋O2↑，(Ⅱ)2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。请你分析，可能正确的是哪一个并说明理由：

。请你设计