河北省廊坊市文安镇中学高一化学联考试题含解析

河北省廊坊市文安镇中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．的名称是A．2—甲基—3—乙基丁烷

B．3，4—二甲基戊烷C．2，3—二甲基—4—乙基丙烷

D．2，3—二甲基戊烷参考答案：C2.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）,能消除人体内的“活性氧”，由此推断Na2SeO3的作用是A.做还原剂

B.做氧化剂C.既做还原剂又做氧化剂

D.既不做还原剂又不做氧化剂参考答案：A略3.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标况下)，该气体的摩尔质量是(

)A．28.4

B．28.4g·mol－1C．71

D．71g·mol－1参考答案：D略4.下列每组物质只用水就能鉴别的一组是（）A、苯、乙醇、四氯化碳B、乙醇、乙醛、溴乙烷C、乙醛、丙醇、硝基苯

D、硝基苯、乙醇、甘油参考答案：A略5.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，乙烯使溴水褪色参考答案：C略6.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（

）A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B、氢氧燃料电池的正极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D、铅蓄电池的正极发生的反应是Pb(s)-2e—+SO42—（aq）=PbSO4(s)参考答案：C略7.下列离子方程式中，正确的是

A.大理石溶解于醋酸

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

B.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合

2OH-+Cu2+==Cu(OH)2↓

C.NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合

2H++CO32-==CO2↑+H2O

D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2

Ba2++SO42-==BaSO4↓

参考答案：C略8.下列离子方程式中正确的是(

)A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4+H2OB．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+===2Fe2+C．向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-D．将少量SO2通入到NaClO溶液里：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO参考答案：C略9.可逆反应：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:（

）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化A．①④⑥

B．②③⑤⑥

C．①③④⑥

D．①②③④⑤参考答案：A略10.能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是：A．CuO溶于稀H2SO4

B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应参考答案：B11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

B.元素X与W形成的原子比为1：1的化合物有很多种C.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：C12.标准状况下，CO2和N2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为（

）A．25%

B．35%

C．75%

D．50%参考答案：B略13.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．2H2+O2

点燃

2H2OB．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO＋CO

Cu+CO2D．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑参考答案：C略14.下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A．150mL1mol·L－1的KCl

B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl

D．150mL2mol·L－1的CaCl2参考答案：C略15.100mL2.0mol?L﹣1的碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，最终都有气体产生，但生成的气体体积不同，下列选项中盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．1mol?L﹣1 D．0.5mol?L﹣1参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算．【分析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，发生反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，根据二者之间的关系式来分析解答．【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，所以1＜n（HCl）：n（Na2CO3）＜2，n（Na2CO3）=2.0mol/L×0.1L=0.20mol，则0.2mol＜n（HCl）＜0.4mol，盐酸的体积是200mL，所以＜c（HCl）＜，即1mol/L＜c（HCl）＜2mol/L，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）从海水或盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。要得到纯净的NaCl还需要除去其中的杂质。（1）取适量粗盐样品，加水溶解后再过滤，目的是：

（2）检验滤液中含有SO42—的方法是：

（3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂：

①BaCl2溶液；②NaOH溶液；③Na2CO3溶液。反应的方程式依次为：

(4)判断BaCl2已过量的方法是_________

________。（5）反应完成后，还应该这样操作才能得到纯净的NaCl溶液？

（6）最后从NaCl溶液中提取出NaCl固体，采用的实验方法是

；该实验要用到的玻璃仪器有：

。参考答案：（13分）（1）除去氯化钠中不溶性的泥沙(1分)（2）取少量滤液于试管中，向其中加入稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明滤液中含有SO42－（2分）（3）（4分）（4）取静置后的上层清液，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则说明BaCl2已过量。（1分）（5）将溶液过滤后，向滤液中加入适量稀HCl（2分）（6）蒸发（1分）；

酒精灯、玻璃棒（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）已知短周期的五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成5核10个电子的分子。试填空：（1）A、B、E形成的化合物的电子式：______________；（2）A与C形成的化合物的电子式：________________；（3）化合物DB2的电子式：__________________（4）D和E形成的10电子分子的结构式：______________；参考答案：略略18.现要配制500ml1mol/L的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸。若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“不变”）（1）用于稀释硫酸的烧杯未洗涤，———————————————（2）未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，-——————————————（3）摇匀后发现液面低于刻度线再加水，—————————————————（4）容量瓶中原有少量蒸馏水，——————————————————（5）定容时观察液面俯视--------------------

，————————————————————参考答案：偏低

偏高

偏低

不变

偏高略19.（14分）（1）1.5molH3PO4的质量是

，含有

个H3PO4分子；（2）同温、同压下等质量的SO2和NO2，它们所占的体积比为

，所含氧元素的物质的量之比为________