内蒙古自治区赤峰市林西县大川中学高二化学期末试题含解析

内蒙古自治区赤峰市林西县大川中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的离子能在溶液中大量共存，当加入NaOH溶液时产生沉淀，而加入盐酸时则放出气体的一组离子是（

）A.OH-、Ba2+、NO3-、K+

B.Fe2+、Ca2+、Br-、SO32-C.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

D.Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-参考答案：D2.根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是()A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素

B．溴、碘是单质，CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子D．以上说法都不对参考答案：C略3.洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

()A．洋蓟素的分子组成为C25H22O12B．该分子在1H核磁共振谱中有12个峰

C．1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应D．一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色。参考答案：D略4.阿斯匹林的结构简式为：则1mol阿司匹林跟足量的NaOH溶液充分反应消耗NaOH的物质的量为

A．1摩

B．2摩

C．3摩

D．4摩参考答案：C略5.下列关于金属钠的叙述中，正确的是

A.为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B.钠着火时应用干燥的沙土灭火C.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D.钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠参考答案：B略6.在实验室进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是(

) A．烧杯 B．分液漏斗 C．温度计 D．铁架台参考答案：C7.下列各组物质的燃烧热相等的是

A．碳和一氧化碳

B．淀粉和纤维素

C．1mol碳和3mol碳

D．3molC2H2和1molC6H6

参考答案：C试题解析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．物质不同，燃烧热不相等，故A错误；淀粉和纤维素物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故B错误；燃烧热是物质的性质，与可燃物的用量多少无关，可燃物相同，燃烧热相等，故C正确；乙炔和苯物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误。考点：燃烧热8.A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)

B．若a＝5，则A为强酸，B为弱酸C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D．若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B参考答案：B9.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是A、AgNO3

B、H2SO4

C、CuSO4

D、NaOH参考答案：BD略10.要使蛋白质从溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是A、乙醇

B、福尔马林

C、(NH4)2SO4浓溶液

D、(CH3COO)2Pb浓溶液参考答案：C略11.室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明氨水是弱碱的是（） A．等浓度的氨水与盐酸溶液反应：恰好反应时的体积比 B．氨水溶液中加入氯化铵固体：溶液pH的变化 C．等体积等浓度的NaOH和氨水分别和铝条反应；是否反应 D．将pH=13的氨水稀释成pH=12的溶液：加H2O的量参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、酸碱中和反应，无法判断电解质的强弱，不能作为区分电解质强弱；B、醋酸溶液中存在电离平衡，引进醋酸跟后，影响平衡；C、溶液中弱电解质部分电离，强电解质完全电离，c（H+）不同；D、强电解质稀释，溶液中的n（H+），弱电解质稀释时，n（H+）增大；解答：A、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应，属于酸碱中和反应，无法作为判断强弱电解质的依据，A的判断错误，故A正确；B、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加入醋酸钠固体后，平衡向着逆向移动，c（H+）减小，PH增大，B说法正确，故B错误；C、铝只能与强酸强碱反应，与弱碱不反应，C的判断正确，故C错误；D、弱电解质加水稀释，会促进电离，导致n（H+）增大，加入水的量要比强电解质多，D说法正确，故D错误．故选A．点评： 本题考查了弱电解质的电离，根据现象推断电解质强弱，难度适中．12.下列说法中，正确的是（）A．糖类、蛋白质、橡胶、油脂都是天然高分子化合物B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养价值高C．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解参考答案：C【考点】有机物的结构和性质；有机物的鉴别．【分析】A．单糖和油脂都不属于高分子化合物；B．蛋白质发生了变性，这样就有利于蛋白水解酶对其催化水解；C．蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味，纤维素灼烧没有烧焦羽毛的气味；D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度时，用碘水检验淀粉、用银氨溶液检验葡萄糖．【解答】解：A．单糖和油脂相对分子质量都较小，所以都不属于高分子化合物，故A错误；B．加热会使蛋白质变性，这样就有利于蛋白水解酶对其催化水解，营养价值更高，故B错误；C．蛋白质灼烧具有烧焦羽毛的气味，纤维素灼烧没有烧焦羽毛的气味，蚕丝的成分是蛋白质、棉纱的成分是纤维素，所以可以用灼烧的方法鉴别，故C正确；D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度时，用碘水检验淀粉、用银氨溶液检验葡萄糖，取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有完全水解，但不能说明没有水解，应该用银氨溶液检验是否水解，故D错误；故选C．13.两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是（

）A．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y>XB．若8>m>3，则X必定为主族元素

C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物为非极性分子D．若a=b=3，8>m>n>b，则元素非金属性:X>Y参考答案：A略14.在蛋白质的一到四级结构中，存在亚基的立体排布、亚基间相互作用与布局的是

A．一级结构

B．二级结构

C．三级结构

D．四级结构参考答案：D15.下列化学方程式书写错误的是

A．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OB．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：+HNO3

+

H2OC．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOC2H5+H2OD．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2

+Br2

→CH2Br－CH2Br参考答案：略略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：(1).用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由____色变为_____色，并半分钟内不褪色为止(2).若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_______mL。(3).下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________(填编号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度__________________________________________________________。参考答案：(1)锥形瓶内颜色变化黄

橙(2)26.10(2)D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表重新分为五个区。在1－36号元素中(1)在s区中，族序数最大的元素，其原子的价电子的电子云形状为

▲

。(2)在d区中，人类使用最早，应用最广泛的元素的常见离子的电子排布式为▲

，▲

。(3)在ds区中，原子序数最大的元素，原子的价电子排布式为

▲

。(4)在p区中，第2周期、ⅤA族元素原子价电子的轨道表示式为

▲

。参考答案：(1)球形

(2)

Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6、

Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5(3)3d104s2

(4)18.一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。①1min内，B的平均反应速率为____________________________；x值为_____________；②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_____________；④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式___________________、

。（2）若维持容器压强不变①达到平衡时C的体积分数_________2