2022年四川省攀枝花市平江中学高二化学上学期摸底试题含解析

2022年四川省攀枝花市平江中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将含有0.4molCuSO4和0.2molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（忽略水中溶解）A．3.36L

B．4.48L

C．5.60L

D．6.72L参考答案：B2.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（

）

A．容器内总的压强不随时间变化

B．容器内的总物质的量不随时间变化

C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D．容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态参考答案：C略3.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如右图所示。关于咖啡鞣酸的下列说法正确的是（

）A．分子式为C16H20O9

B．可与FeCl3溶液发生显色反应，也可与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应，且1mol物质最多消耗4molBr2C．1mol物质与足量的金属钠反应可消耗Na6mol，完全水解时可消耗8molNaOH

D．与苯环直接相连的原子都在同一平面上参考答案：BD略4.向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6．下列有关该反应的说法中错误的是（

）A．在该反应中碘酸钠作还原剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D．反应中生成1molNa2H3IO6转移2mol电子参考答案：C试题分析：A．因I元素的化合价升高，则在该反应中碘酸钠作还原剂，A项正确；B．该反应中I的化合价升高，Cl的化合价降低，则碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性，B项正确；C．由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，C项错误；D．反应中生成1

mol

Na2H3IO6转移1mol×（7-5）=2mol电子，D项正确；答案选C。【名师点睛】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大。由向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）可知，反应中I元素的化合价由+5价升高为+7价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答。5.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子参考答案：B解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子．A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1未成对电子，故A错误；B．该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C．该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；D．该元素原子最外层上有2个电子，故D错误．故选B．6.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（

）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

B.常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH＝4C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和参考答案：A略7.Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出H2

0.5g，则混合物中必定含有的金属是A．钠

B．镁

C．铝

D．铁参考答案：D8.4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）A.15

B.33

C.35

D.51参考答案：B试题分析：4p能级只填充一半电子的原子，说明该元素应该是第ⅤA族元素，根据核外电子排布规律可知其原子序数是2+8+18+5＝33，答案选B。9.在以下性质的比较中，正确的是（

）A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋

B．单质的熔点：Li<Na<K<RbC．分子中的键角：CH4>H2O>CO2

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：D略10.实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，该反应属于A.复分解反应

B.分解反应

C.化合反应

D.氧化还原反应参考答案：D试题分析：根据化学反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应是置换反应，锌元素的化合价由0价升高到+2价，该反应也属于氧化还原反应，答案选D。11.1molCH4与Cl2发生光照下反应，生成相同物质的量的4种取代物，则消耗的Cl2的物质的量为A．0.5mol

B．2mol

C．2.5mol

D．4mol参考答案：C12.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

（

）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：A略13.下列关于原电池的叙述正确的是

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极参考答案：B14.下列说法中不正确的是（）A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N2分子中有一个σ键，两个π键参考答案：C略15.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(

)A.醋酸和水

B.碘和苯

C.水和溴苯

D.汽油和煤油参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(每空2分，共8分)

某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。（1）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为

。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为

。（2）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合理的方案并说明原因：

。

②检验产物中有NH4+的方法为

。参考答案：(每空2分，共8分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分)(1)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表。项目熔点/℃硬度水溶性导电性水溶液与Ag＋反应A811较大易溶水溶液(或熔融)导电白色沉淀B3500很大不溶不导电不反应C－114.2很小易溶液态不导电白色沉淀①晶体的化学式及晶体类型分别为：A________

____；B_______

___；C____

____。②晶体中粒子间的作用分别为：A______

___；B______

__；C_______

_。（2）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。①写出与H2O分子互为等电子体的微粒__________（填一种即可）。②水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是（

）A．氧原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变③下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)

A

B

C

D

E参考答案：

略18.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K=

__________

；根据右图，升高温度，K值将

____

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是

__

（用nB、tB表示）。（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是

__

（填字母）。a.v生成（CH3OH）=v消耗（CO）

b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是

___

（填字母）。a.c（H2）减少

b正反应速率加快，逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加

d.重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小参考答案：（1）；减小（2）

mol·L-1·min-1

（3）cd