2022年黑龙江省哈尔滨市美苑文化艺术中学高三化学联考试卷含解析

2022年黑龙江省哈尔滨市美苑文化艺术中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.（2001·广东、河南卷）5.将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3＋）∶c（Fe2＋）＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为（）A.3∶2

B.3∶5

C.4∶3

D.3∶4参考答案：D

略2.下列有关实验操作的说法中，不正确的是

（）A．振荡试管中的液体时，应用手指拿住试管，用手腕甩动B．在做乙烯的制备实验时要加少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C．因苯酚具有弱酸性，如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D．中学阶段在使用试纸时，必须先用蒸馏水湿润，然后再将待测液滴到试纸上，看变化的结果，但是PH试纸除外，在使用它时不能先用蒸馏水湿润。参考答案：答案：C3.下列离子组一定能大量共存的是A．在c(H＋)=1.0×10－13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－B．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br－C．某无色透明溶液中：Na+、MnO4－、SO42－、CO32－D．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3－、NO3－参考答案：A略4.将5.6gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为A．2240mL

B．4480mL

C．3360mL

D．1120mL参考答案：A略5.在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图8所示），发生如下反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

恒容容器甲恒压容器乙Y的物质的量/moln1n2Z的体积分数φ1φ2下列说法正确的是（

）。A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小B．φ2＞φ1

图8C．n2＞n1D．平衡时容器甲的压强一定比反应前大参考答案：AB略6.下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB2型共价化合物的是A．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4

B．1s22s22p1和1s22s22p5

C.

1s22s22p3和1s22s22p4

D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5参考答案：C略7.下列离子反应方程式正确的是

A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl—+2H2O====2OH—+H2↑+Cl2↑

B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OD．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+参考答案：D略8.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）参考答案：A解析：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．9.将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下:已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（

）

金属

电子流动方向电压/V甲甲Cu+0.78乙Cu乙－0.15丙丙Cu+1.35丁丁Cu+0.30

A．在四种金属中丙的还原性最强B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜C．甲、丁若形成原电池时，甲为正极D．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀参考答案：A略10.下列说法不正确的是

A．天然气的主要成分是甲烷

B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应

C．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化

D．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化

参考答案：B略11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只

有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是A．原子半径：Y>Z>W

B．非金属性最强的元素为WC．Y的最高价氧化物对应的水化物为两性

D．XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构参考答案：D略12.下列与生产、生活相关的说法不正确的是

A．CO2和CH4都是温室气体

B．酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇

C．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷

D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2参考答案：C略13.常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A．c（NH4+）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/LD．①和③等体积混合后的溶液pH＞7：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．分析：A．氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；B．盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；C．①和②等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；D．①和③等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解．解答：解：A．氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+，氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生，则c（NH+4）：③＞①，故A正确；B．在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是相同物质的量浓度的盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（H+）：①＞②，故B错误；C．盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由物料守恒可知，c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol/L，故C正确；D．①和③等体积混合，为氯化铵溶液，显酸性，溶液中只有c（NH+4）、c（Cl﹣）、c（OH﹣）、c（H+）4中离子，据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选B．点评：本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，注意盐类水解和弱电解质的电离程度都很小，难度中等．14.将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为参考答案：B略15.15．6mL某氮的氧化物与过量的氢气充分混合后在一定条件下反应，凝结成水，剩余气体的体积比原混合气缩小了46．8ml．（相同条件下测定）。该氮的氧化物的化学式为

（

）

A．N2O3

B．N2O5

C．NO2

D．NO参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_____________（填仪器接口的字母编号）。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞________（请按正确的顺序填入下列实验步骤的标号）。A．加热反应一段时间

B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞

D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式__________________________________________。②该同学的判断不准确，原因是______________________________________________。（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________________________________________________________。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________________。参考答案：（1）i→e,f→d,c→j,k（或k,j）→a（2）BADC（3）①CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑

②金属钙与水反应也有类似现象（4）取适量样品，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到固体由白色变为蓝色，则样品为CaH2；另取适量样品，做类似实验，观察不到固体由白色变为蓝色，则样品为Ca。（5）便于携带。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学-选修5：有机化学基础】已知化合物I的分子式为C11H14O2，其合成路线如图所示：查阅资料有如下信息：i

A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；ii

R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH；iii

F为苯的同系物．请回答下列问题：（1）A的结构简式为

，D所含官能团的名称是

．（2）C的名称为

，H的分子式为

．（3）A→B、F→G的反应类型分别为

、

．（4）写出C→D反应的化学方程式：

．（5）I的结构简式为

．（6）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有

种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：2：2：1：6，写出J的这种同分异构体的结构简式

．参考答案：（1）（CH3）3CCl；醛基；（2）2﹣甲基﹣1﹣丙醇；C7H8O；（3）消去反应；取代反应；（4）2（CH3）2CHCH2OH+O22（CH3）2CHCHO+2H2O；（5）；

（6）12；

【考点】有机物的合成．【分析】A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A为（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B为CH2=C（CH3）2，B发生信息2中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH，F的分子式为C7H8，F为苯的同系物，则F应为甲苯，在光照条件下与氯气发生侧链上的取代生成G为，G发生碱性水解得H为，根据I的分子式可知，H和E发生酯化反应生成I为，据此分析解答．【解答】解：（1）根据上面的分析可知，A的结构简式为（CH3）3CCl，D为（CH3）2CHCHO，D所含官能团的名称是醛基，故答案为：（CH3）3CCl；醛基；（2）C为（CH3）2CHCH2OH，C的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇，H为，H的分子式为C7H8O，故答案为：2﹣甲基﹣1﹣丙醇；C7H8O；（3）根据上面的分析可知，A→B的反应为消去反应，F→G的反应为取代反应，故答案为：消去反应；取代反应；（4）C发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，反应的化学方程式为：2（CH3）2CHCH2OH+O22（CH3）2CHCHO+2H2O，故答案为：2（CH3）2CHCH2OH+O22（CH3）2CHCHO+2H2O；（5）根据上面的分析可知，I的结构简式为，故答案为：；

（6）I的结构简式为，I的同系物J比I的相对分子质量小14，则J比I少一个碳，J同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，说明有羧基，则符合条件的结构为，苯环上连有﹣COOH、﹣CH2CH2CH3，或﹣CH2COOH、﹣CH2CH3，或﹣CH2CH2COOH、﹣CH3，或﹣CH（CH3）COOH、﹣CH3，每种都有邻间对三种，所以共有12种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：2：2：1：6的结构为，故答案为：12；．18.CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O（1）

△H1=akJ?mol-1H2(g)+O2(g)＝H2O（1）

△H2=bkJ?mol-1H2O(g)＝H2O(l)

△H3=ckJ?mol-1则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=__________kJ?mol-1（2）为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)H，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示。回答下列问题：①压强

p1、p2、p3的大小关系是________；Ka、Kb、Kc为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是_________。②900℃、1.0MPa时，足量碳与amolCO2反应达平衡后，CO2的转化率为___________(保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp＝_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。（3）①以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是_____________；300～400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是___________。②为了提高该反应中CO2的转化率，可以采取的措施是_____（写一条即可）。（4）以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为___________；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_____mol硫酸。参考答案：(1)(3b-a-c)

(2)①p1＜p2＜p3

Ka＝Kb＜Kc

②66.7%（或0.667）

3.2MPa

(3)①催化剂的催化效率降低

温度升高，化学反应速率加快

②增大反应体系压强或增大CH4的浓度或将乙酸液化分离出来

(4)2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O

6【分析】本题需要根据盖斯定律进行计算△H，且根据三段式进行分析计算，压强之比等于物质的量之比。根据图像分析出反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)减小压强反应向正方向进行，正反应为吸热反应，H＞0。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率，温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，在300℃时失去活性，所以温度高于300℃时，乙酸的生成速率升高是由温度升高导致的，根据此分析进行解答。【详解】（1）已知①CH3OH(g)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O（1）

△H1=akJ?mol-1②H2(g)+O2(g)＝H2O（1）

△H2=bkJ?mol-1③H2O(g)＝H2O(l)

△H3=ckJ?mol-1则根据盖斯定律，由3②-①-③可得到CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，故△H=(3b-a-c)kJ?mol-1。故答案为(3b-a-c)（2）①对于反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)减小压强反应向正方向进行，由图可知相同温度时P1时CO体积分数大于P2大于P3故p1＜p2＜p3，相同压强时比较温度对反应的影响，同一压强下增大温度，CO的体积分数会增大，故正反应为吸热反应，H＞0，平衡常数只受反应温度影响，故在700℃下，Ka＝Kb，c点的温度高于a点和b点，温度升高反应正向进行故Ka＝Kb＜Kc。②若起始压强为P0，达到平衡转化率为α，

C(s)＋CO2(g)2CO(g)起始（mol）

a

0变化（mol）

m

2m

平衡（mol）

a-m

2m故，，故CO2的转化率为≈66.7%（或0.667）。压强之比等于物质的量之比，则反应的平衡常数Kp＝

故答案为p1＜p2＜p3

Ka＝Kb＜Kc

66.7%（或0.667）

3.2MPa（3）①如图为不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系，温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，在300℃时失去活性，所以温度高于300℃时，乙酸的生成速率升高是由温度升高导致的。②为了提高该反应中CO2的转化率即使反应正向进行，可以增大压强或增大CH4的浓度或将乙酸液化分离出来。故答案为催化剂的催化效率降低

.温度升高，化学反应速率加快

增大反应体系压强或增大CH4的浓度或将乙酸液化分离出来

（4）电解时，阴极得电子，发生还原反应，电极反应式是2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O。每生成0.5mol乙烯，消耗12molH+，故消耗6mol硫酸。故答案为催化剂的催化效率降低

.温度升高，化学反应速率加快

增大反应体系压