辽宁省鞍山市海城第三中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

辽宁省鞍山市海城第三中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()A．a>b>c

B．b>a>cC．c>b>a

D．c>a>b参考答案：B略2.下列反应中，属于取代反应的是

（

）A.①②

B.③④

C.①③

D.②④参考答案：B略3.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④参考答案：D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器及试剂．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．4.由下列实验事实得出的结论正确的是（

）

实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是弱电解质B在空气中Na2SO3易变质，Na2CO3不易变质酸性：Na2SO3＜Na2CO3CC6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊酸性：C6H5OH＜H2CO3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N参考答案：C略5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+2KI=2KCl+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2FeCl2+Cl2=2FeCl3参考答案：AA、根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A选；B、根据反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，得出氧化性是：Cl2＞I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；C、根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；D、根据反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故D不选．6.气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的成分，下列说法正确的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2 B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2 D．可能含有CO2和Cl2参考答案：A略7.下列离子方程式书写正确的是A．向0.1mol·L－1硫酸铜溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuC．将大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O参考答案：A【知识点】离子方程式解析：金属钠投入硫酸铜溶液中，反应是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑,2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,B错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，C错误；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D错误。【思路点拨】离子方程式的书写要注意反应实际情形，如本题的B、D项；弱酸、弱碱、气体、难溶物、单质、氧化物等写化学式。8.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据ⅦA族元素的位置和元素的非金属性、物质的物理性质等来综合考虑．解答：解：A．X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B．Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系，故B错误；C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确．D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；故选C．点评：本题借助VIIA元素从多个方面考查了影响元素非金属性强弱的因素，综合性较强．9.下列实验操作中，先后顺序正确的是（）A

稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B

为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C

为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液D

在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸参考答案：答案：D10.火法炼铜的原理为：Cu2S+O2高温

2Cu+SO2，下列说法中，正确的是A．该反应既是氧化还原反应又是置换反应

B．S元素发生还原反应

C．Cu2S只作还原剂

D．当1molO2参加反应时，共转移4mole-参考答案：A略11.X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H＝△H1＋△H2。则X、Y可能是①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③Fe、Fe(NO3)2

④Na2CO3、NaHCO3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①②③参考答案：A12.下列离子方程式中正确的是

A．FeCl3溶液跟过量的Zn反应：2Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn2+B．Fe跟稀HNO3反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反应：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反应：Cu＋Fe3+＝Cu2＋＋Fe2+参考答案：A略13.标准状况下VL氯化氢气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为pg/mL，溶质的质量分数为，物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量为mg，则下列关泵中不正确的是

（

）

A．m=36．5V/22.4

B．ω=36.5c/1000ρ

C．ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V)

D．c=1000Vp/（36.5V+22400）参考答案：C略14.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是(

)

编号①②③④气体M

NO气体N

HCl

A.①②③④

B.②④①③C.④①②③

D.①④③②参考答案：B略15.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子

B．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

C．常温常压下16ｇO2和O3混合气体含有NA个氧原子

D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32ｇ铜参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。（化学式量：Na2CO3－106，NaHCO3－84）（1）分别写出上述转化反应的离子方程式：________

_

___、_______

______。（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、____________。②该天然碱化学式中x＝_____

____。（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。限选试剂：0.1000mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤结果分析步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，_____________________。有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。

_____________________，记录消耗盐酸的体积V2。______

______，说明产品中含有NaHCO3。

参考答案：（1）CO32－＋H＋＝HCO3－

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O（2）①玻璃棒、酸式滴定管②2（3）实验步骤结果分析步骤1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液

步骤2：再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色V2>V1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2＋2CH3OH―→CO(OCH3)2＋H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。(1)已知25℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为ΔH1和ΔH2，则上述反应在25℃时的焓变ΔH3＝________。(2)根据反应温度对TON的影响图(图1)判断该反应的焓变ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________________。(3)根据反应时间对TON的影响图(图2)，已知溶液总体积

10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10－5mol，计算该温度下，4～7h内DMC的平均反应速率：________；计算10h时，甲醇的转化率：________。(4)根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图(图3)，判断下列说法正确的是________。a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义b．在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TONc．当催化剂用量低于1.2×10－5mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高d．当催化剂用量高于1.2×10－5mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降参考答案：(1)2ΔH1－ΔH2

(2)＜经过相同的反应时间，温度较低时，反应未达到平衡；温度较高时，反应已达到平衡，随着温度升高，TON减小，即平衡向左移动，说明该反应放热(3)1×10－3mol·L－1·h－18.4×10－2%(4)ab知识点：化学反应速率化学平衡解析：（1）根据反应①CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1，②CO(OCH3)2(l)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH1，根据盖斯定律有目标反应等于①×2-②，故有ΔH3=2ΔH1-ΔH2（2）根据图可知，温度升高，TON降低，催化剂的物质的量不变，故转化的甲醇的物质的量减少，所以平衡向逆向移动，故正向放热，△H＜0（3）4h时TON=20，7h时TON=30，ΔTON=10，故Δ甲醇=10×0.6×10-5mol=0.6×10-4mol，甲醇的平均速率为0.6×10-4mol÷0.01L÷3h=2×10-3mol·L-1·h-1，故DMC平均反应速率=1×10－3mol·L－1·h－1.10h，转化的甲醇为35×0.6×10-5mol=2.1×10-4mol，转化率为2.1×10-4mol÷0.25mol=8.4×10-2%(4)a、正确，b、减少水，使平衡正向移动，正确；cd、TON和转化率不是一样，错误；思路点拨：本题考查考查化学反应速率及化学平衡等相关知识。本题是信息给予题，主要考察考生分析能力，对图像的辨别能力，难度中等。18.(9分)在合成某些铬的配合物时进行以下反应：

(a)新制备的CrBr2+溶于稀HCl溶液中的2，2－联吡啶(，相对分子质量：156.18，可简写为“dipy”)→黑色结晶沉淀A。

(b)A+5％HClO4，黄色晶状沉淀B。

(c)A溶解在无空气的并含有过量NH4ClO4的蒸馏水中+Mg深蓝色化合物C。化学分析和磁性测量结果如下：化合物重量％

μ(B．M．)NBrClCrClO4A11.1721.24

6.91

3.27B10.27

12.996.35

3.76C13.56

8.3916.042.05问：(1)根据上述数据推出化合物A、B和C的结构式：A