湖南省衡阳市星火实验中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

湖南省衡阳市星火实验中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol,则含40.OgNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=a;2C(s)+2O2(g)=2CO(g)H=b,则a>bD．已知C(石墨，s)＝C（金刚石，s）

H>0，则石墨比金刚石稳定参考答案：D解析：在25摄氏度,101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，因此A错误；强酸强碱的中和热是57.3kJ/mol，因此含40.OgNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，B错误；碳完全燃烧放出的热比不完全燃烧放热多，即a<b，C错误；根据D项知石墨的能量比金刚石小，则较稳定，D正确。2.CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（）A．Cs显+3价，I、Cl均显﹣1价B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显﹣1价C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成参考答案：D考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；根据化学式判断化合价．.专题：卤族元素．分析：A．Cs在化合物中为+1价；B．Cl的非金属性比I的强；C．在CsICl2溶液中通入Cl2，不发生氧化还原反应；D．在CsICl2溶液中通入SO2气体发生氧化还原反应，S元素的化合价升高．解答：解：A．Cs在化合物中为+1价，I为+1价，Cl为﹣1价，故A错误；B．Cl的非金属性比I的强，则Cl为﹣1价，I为+1价，故B错误；C．在CsICl2溶液中通入Cl2，不发生氧化还原反应，则不会有单质碘生成，故C错误；D．在CsICl2溶液中通入SO2气体发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，由硫酸生成，故D正确；故选D．点评：本题以碱金属的多卤化物为载体考查化合价及氧化还原反应，明确化合物中元素的化合价及物质的性质是解答本题的关键，难度不大．3.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A．4℃时，纯水的pH=7

B．常温下水很稳定，主要由于水分子间存在氢键的缘故C．中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）参考答案：C略4.（2005·全国卷Ⅰ）12.下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种气态，Z为气态D.上述反应的逆反应△H＞0参考答案：C根据题图，在压强不变的情况下，例如1000kPa时，随着温度的升高，Z的体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动。所以，正反应为吸热反应，ΔH＞0；逆反应为放热反应，ΔH＜0。所以A、D错误。同样，在温度不变的情况下，从1000→100→10kPa，随着压强的减小，Z的体积分数增大，即随着压强的减小，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，所以C正确。

5.用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时，最好选择下列试剂中的

A.NaOH溶液

B.KSCN溶液

C.氨水

D.石蕊试液参考答案：【知识点】物质的鉴别J2

C2

C3【答案解析】A

解析：A、NaOH溶液滴加到MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时现象分别是有白色沉淀、先生成白色沉淀而后沉淀消失、有红褐色沉淀，现象各不相同，故A正确；B、KSCN溶液只能鉴别出Fe2(SO4)3，故B不正确；C、氨水不能鉴别MgSO4、Al2(SO4)3，因为现象都是有白色沉淀生成，故C错误；D、三种溶液都呈酸性，现象相同，故D不正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质的鉴别，需要鉴别的三种物质阳离子不同，一般考虑用碱鉴别。6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．20mL10mol·L﹣1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA参考答案：C略7.下列化学用语或模型表示正确的是

（

）

A．H2O2分子结构式：H—O—O—H

B．氚原子符号：21H

C．Mg2+结构示意图：

D．C2H4分子比例模型：参考答案：A略8.随着人们生活节奏的加快方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品变潮及富脂氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水CuSO4、蔗糖

B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、FeSO4

D．生石灰、食盐参考答案：B略9.某溶液中含有S2﹣、HCO3﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4种阴离子．若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子数目基本保持不变的是（）A．S2﹣

B．HCO3﹣

C．CO32﹣

D．CH3COO﹣参考答案：D考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：加入足量Na2O2后，与水反应生成NaOH，与HCO3﹣反应生成CO32﹣，且足量的过氧化钠，具有强氧化性，能氧化S2﹣，以此来解答．解答：解：加入足量Na2O2后，与水反应生成NaOH，与HCO3﹣反应生成CO32﹣，所以HCO3﹣减少，CO32﹣增多，又过氧化钠，具有强氧化性，能氧化S2﹣，S2﹣减少，过氧化钠、NaOH均不与醋酸根离子反应，即醋酸根离子数目基本不变，故选D．点评：本题考查离子的共存，注意过氧化钠与水反应生成碱及其强氧化性是解答本题的关键，选项A为解答的易错点，题目难度不大．10.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是

A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023

B．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5×602×1023

C．5.6g铁粉完全溶于硝酸，失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5×6.02×1023参考答案：A11.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：其中第①步中存在平衡：2CrO42-(黄色)＋2H＋Cr2O72-(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是A、第①步当2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)时，达到了平衡状态B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9D、第②步中，还原0.1molCr2O72-需要91.2gFeSO4参考答案：D【知识点】氧化还原反应化学平衡

沉淀溶解平衡【答案解析】D解析：没有说明v(Cr2O72-)、v(CrO42-)表示的方向，所以无法判断是否平衡，A错误；加酸后，平衡正向移动，颜色将会变成橙色，有利于Cr2O72-的生成，B错误；c（Cr3+）c3(OH－)=10-32，c(OH－)=10-9，c(H+)=105，溶液的pH应调至5，C错误；还原0.1molCr2O72-，则FeSO4失去电子：0.1×2×（6-3）=0.6mol，需要0.6molFeSO4，所以需要91.2g

FeSO4，D正确。【思路点拨】平衡状态中的v（正）=v（逆）指同种物质的正向速率与逆向速率相等。12.T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

△H＜0;

t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是（

）A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%B.T℃时该反应的化学平衡常数K=2C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D.相同条件下，若将l.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%参考答案：D先列出三段式A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

n始/mol

2

2n变/mol

1

1

2n平/mol

1

1

2A、t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为×100%=25%,故A错误；B、T℃时该反应的化学平衡常数Kc==4,故B错误；C、本反应是反应前后气体体积不变的反应，縮小容器体积，加压后平衡不移动，故C错误；D、温度相同，平衡常数不变，令A的转化率为x，Kc==4，x=0.5，故D正确；故选D。13.下列说法正确的是A．实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na2CO3的质量分别为1000mL，201.4gB．1L0．5mol·L-1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）

Na2SO4（aq）+2H2O（1）

△H=－114.6kJ／molC．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸D．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色参考答案：略14.某课外实验小组设计的下列实验合理的是A.装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

B.制备少量氨气

C.制备并收集少量NO2气体

D.制备少量氧气参考答案：B略15.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O．某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示．

另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示．则下列分析正确的是（）A．图1中产物a、b的化学式分别为Cu2O和CuOB．图l整个过程中共生成0.26gH2OC．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线AD．图2中绘制错误的曲线共2条参考答案：D【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算．【分析】由0.98gCu（OH）2可知其物质的量为=0.01mol，A、图1中Cu（OH）2物质的量为0.01mol，可以求出全部生成CuO时的质量，同理若全部生成Cu2O求出其质量；B、根据化学方程式，4Cu2O4Cu+2O2过程中有氧气产生；C、CuO和其中所含Cu元素的质量关系判断；D、图2中A点上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量．【解答】解：A、由0.98gCu（OH）2可知其物质的量为0.01mol，若全部生成CuO，则质量为0.01mol×80g?mol﹣1=0.8g，所以a点是CuO，若全部生成Cu2O，则质量为0.005mol×144g?mol﹣1=0.72g，所以b点是Cu2O，故A错误；B、根据化学方程式，4Cu2O4Cu+2O2过程中有氧气产生，0.26g是水和氧气的质量和，故B错误；C、CuO和其中所含Cu元素的质量关系（以CuO的质量为10g计算）为：

CuO～Cu

80

64

10g

8g观察图2可知，B符合上述质量关系，表示的是CuO，而A点上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量，故C错误；D、图2中A曲线上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量，所以A曲线错误，由C选项可知B曲线正确，C曲线上的任何一点都表示氧化物中金属含量小于B，所以C曲线也错误，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有

元素；假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有

元素；假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；（2）设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。（3）实验过程根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；

Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。

参考答案：答案：（1）Cu；Fe（顺序可交换）

（3）编号实验操作预期现象和结论①用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用

样品部分溶解，并有气体放出②

往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁

③往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液

溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁

④

往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。

解析：在生产和科学研究中，常常需要对一些物质的成分进行检验，本题在设计实验时，要充分考虑到Al、Fe、Cu三种金属在性质上的差异，从而达到探究实验的目的。①

2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，而Fe、Cu与碱液不反应；②

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，而Cu不与稀硫酸反应；③

加入稀硝酸后，溶液中的Fe2+会被硝酸氧化为Fe3+，Fe3+可用SCN-进行检验；④

3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O,Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓（蓝色），通过分析上述反应过程的现象，完成对样品成分的确定。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。（1）A的分子式是

。（2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是

。（3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。①A的结构简式是

。②A不能发生的反应是（填写序号字母）

。a．取代反应

b．消去反应

c．酯化反应

d．还原反应（4）A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是

。（5）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是

。参考答案：（1）C5H10O2（2分）

（2）羟基、醛基或羟基、羰基或醚键、醛基或醚键、羰基（2分）（3）①（2分）

②（2分）b略18.（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）

A．用胶头滴管向试管中滴加液体，滴管一定不能伸入到试管中

B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质C．无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离D．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

E．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过