《第二节碱及其性质》教学设计(湖北省省级优课)-九年级化学教案

鲁教2011课标版化学九年级下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质（第二课时）教学设计【教学目标】1.知识与技能（1）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质、用途。（2）掌握碱的通性，理解碱具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢氧根离子。（3）进一步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。2.过程与方法（1）通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等科学思维方式。（2）通过氢氧化钠与二氧化碳反应的实验设计，学会用控制变量法研究物质的性质。3.情感态度和价值观（1）通过碱的化学性质的实验探究，提高实验操作能力、观察能力和分析能力，进一步培养科学的实验素养。（2）知道化学作为自然科学的一部分，它起源于人类生产活动，树立学好化学、更要用好化学的意识。【教学重点】1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和用途。2.碱的通性。3.实验探究过程和概括、分类、归纳等思维方法的培养。【教学难点】1.碱的通性。2.设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应。【教学准备】多媒体教学设备、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳、蒸馏水、稀盐酸、氯化铁溶液、小烧杯，试管，矿泉水瓶等。【教学过程】教师活动学生活动设计意图[展示目标]投影展示本节课的学习目标。[播放微课]氢氧化钠和氢氧化钙的主要用途。[导入新课]氢氧化钠和氢氧化钙为什么有这些用途呢？我们知道性质决定用途，氢氧化钠和氢氧化钙的用途与它们的性质密不可分，这节课我们就来探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。[板书课题]第二节碱及其性质（2）二、碱的化学性质[第1关大显身手][合作探究1]组织学生以小组为单位进行氢氧化钠和氢氧化钙与酸碱指示剂的反应，进行实验指导，要求同组同学合作，填写实验记录。[交流共享]以小组为单位交流实验成果。[提问引导]由实验1可以得出什么结论？[板书小结]1.碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。[合作探究2]讲解探究的具体操作步骤和要求，组织学生以小组为单位，进行实验探究，填写实验记录，进行实验指导。[交流共享]以小组为单位交流实验成果，讨论氢氧化钠和氢氧化钙的相关性质。[提出问题]铁钉、铁锈的主要成分Fe2O3、CuCl2、Na2CO3分别属于哪一类物质？说明碱具有什么性质？[分析]以NaOH和CuCl2反应为例，讲解反应的过程，分析生成物的特点。[板书小结]2.碱能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。[过渡]请同学们模仿写出氢氧化钙与氯化铜、氢氧化钙与碳酸钠反应的方程式。[投影展示]部分同学书写的结果。[合作探究3]讲解探究的具体操作步骤和要求，组织学生以小组为单位，进行实验探究，填写实验记录，进行实验指导。[交流共享]以小组为单位交流实验成果，讨论氢氧化钠和氢氧化钙的相关性质。[第2关敢于质疑][探究升级]有的同学认为，“实验3中矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产生类似的现象”。你同意这种观点吗？[提出问题]二氧化碳中加入氢氧化钙溶液产生了沉淀，加入氢氧化钠溶液没有沉淀产生，是氢氧化钠和二氧化碳反应使矿泉水瓶变瘪，还是二氧化碳溶于水，造成矿泉水瓶变瘪？[作出猜想]氢氧化钠和二氧化碳反应使矿泉水瓶变瘪。[设计实验]小组讨论，设计实验进行完善。[实验演示]按照设计的方案进行演示实验。[实验视频]趣味实验：氢氧化钠与二氧化碳反应（瓶吞鸡蛋）[过渡]这些实验都说明了氢氧化钠能与二氧化碳反应。二氧化碳属于非金属氧化物，由此我们可以得出这样的结论：碱能与某些非金属氧化物反应。[回顾旧知]回忆氢氧化钙与二氧化碳的反应，写出化学方程式。[拓展迁移]对比模仿写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。[板书小结]3.碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。[思考]化学反应伴随着新物质的生成，能不能从验证生成物的角度来证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应呢？你选用的试剂是什么？[实验演示]①取少量氢氧化钠溶液，加入稀盐酸；②取少量变瘪后瓶中的溶液，加入稀盐酸。[反思评价]实验①中无气泡，实验②中产生气泡，说明生成了新物质，氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。[第3关寻根溯源][过渡]结构决定性质，氢氧化钠和氢氧化钙的性质是由它们的结构决定的，接下来我们来具体分析一下。[展示]氢氧化钠和氢氧化钙在水中的解离示意图。[讲解]NaOH在溶液中解离出Na+和OH-，Ca(OH)2在溶液中解离出Ca2+和OH-，由此你能得出碱具有相似化学性质的原因是什么？不同的碱性质存在差异的原因又是什么？[板书]三、微观解释1.碱具有相似化学性质的原因是：溶液中都含有OH-。2.不同的碱性质存在差异的原因是：解离出的阳离子不同。[第4关步步高][拓展迁移]学习了碱的通性，我们来利用这些性质解答第1题。[投影展示]学生书写的成果。[补充实验]NaOH溶液与FeCl3溶液的反应。[讲解]生成的Fe(OH)3是红褐色沉淀，在方程式中需注明“↓”。[过渡]完成学案上第2题。[第5关学以致用][应用]用所学知识解释以下事实。[课堂小结]请同学们对照学习目标把所学的知识系统化、概括化并进行小结。明确学习的目标和具体的任务。观看视频，了解氢氧化钠和氢氧化钙的主要用途按照老师的指导，小组内合理分工、合作，进行实验的探究过程，将观察的结果填在学案上对应的表中，并与同组同学交流。小组选取一个代表，讲述实验过程，展示成果。学生总结，归纳交流碱的第1条化学性质——能使酸碱指示剂变色。分组探究，观察并记录现象，注意两种碱溶液做对比，对比两个实验现象的相同点和不同点。小组讲述实验过程，展示成果。学生思考，回答，明确实验现象所表达的含义。运用类比的方法，在学案上模仿写出反应的方程式。分组探究，观察并记录现象。小组讲述实验过程，展示实验成果。学生就实验过程中的问题或疑问进行交流探讨。设计探究方案，从实验操作、实验现象、结论三个方面进行交流。观察实验现象，看与预期的是否一致。观看视频，感受不同实验设计方案产生的不同效果。在学案上写出反应的方程式。明确碱溶液的第3条化学性质。思考，交流。观察、对比实验现象，交流实验结论。分析微观示意图，回答。解答学案上的问题，练习书写化学方程式。学生思考，回答。学生完成，交流。巩固课本内容，交流本节课的收获（自主建构知识体系）。利用声音、文字、图片等刺激，加深学生对常见碱的用途的印象。体会性质决定用途这一化学思想。有针对性地让学生进行探究，提高学生的实验操作能力，培养学生合作、观察、比较的能力。探究过程的深入，深化和拓展知识，同时培养学生分析、归纳的能力。引导学生从实验所选取的物质入手，分析碱的化学性质。让学生清楚复分解反应的发生机理，从而正确书写此类反应。培养学生迁移拓展的能力，巩固深化所学知识。培养学生动手、观察的能力。引导学生思考本实验设计是否存在不足之处，拓展思维空间的深度。培养学生实验设计能力，体会控制变量法在实验探究中的应用。拓展思维的广度，认识到同一个反应可以用不同的实验装置进行验证。通过对比、分析、归纳，培养学生处理和加工信息的能力。进一步设疑，引起学生思维上的碰撞，引导思考的深入。体会结构决定性质这一化学思想。由宏观到微观，促使学生发现宏观事实背后对应的本质原因。进一步巩固碱的通性，能够举一反三，融会贯通，写出相对应的方程式。培养学生设计实验的能力。树立学好化学、更要用好化学的意识。培养学生分析归纳问题的能力。[布置作业]板书设计