《第二节元素周期律》教学设计(辽宁省市级优课)-化学教案

通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。二、教学目标：知识目标：1.了解原子核外电子的分层排布规律。2．掌握核外电子分层排布的表示方法。能力目标：提高学生们归纳整理的能力。情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。三.教学重点难点：重点：掌握核外电子分层排布的表示方法。难点：知道元素原子核外电子排布规律。四、学情分析：通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。五、教学方法：学案导学六、课前准备：学生学习准备：导学案教师教学准备：投影设备七、课时安排：一课时八、教学过程：（一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生课前板书答案展示的方式）（二）、情景导入，展示目标：老师：原子结构大家在初中就已经了解了，刚才通过同学们对导学案的展示已经对原子结构了解的不成问题了，那么核外电子具体怎样排布？有什么规律特点，以及元素周期表能够体现出哪些结构规律，与元素性质规律有什么联系，是我们这节课要探讨的内容。（三）、合作探究，精讲点拨探究一：核外电子排布规律教师：阅读课本P13表1-2，小结出原子核外电子排布规律思考以下问题：展示投影：（1）各电子层最多容纳_______个电子；（2）最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)；（3）次外层电子数不超过______个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量___的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。分组讨论１、写出１至２０号元素的原子结构示意图．（找同学板书）２、总结１至１８号原子结构的特殊性。（１）原子中无中子的原子：（2）最外层有1个电子的元素H、Li、Na（３）最外层有２个电子的元素：He、Be、Mg（4）最外层等于次外层电子数的元素:Be、Ar（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：C（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：O（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：Ne探究二、（四）反思总结，当堂检测：1、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X22、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（）A.OB.SiC.CD.M3、A、B、C、D、4种元素,已知A—核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称。（2）、画出C和D原子及A-的结构示意图。（1）A、B、C、D（2）（五）发导学案，布置预习：略。九、板书设计：一、核外电子排布规律十、