常见无机化合物

“常见元素化合物及其应用”考纲分析及复习策略高三化学组侯丽娟一、考纲要求1.常见金属元素（如：Na、Al、Fe、Cu等）⑴了解常见金属的活动顺序。⑵了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。⑶了解合金的概念及其应用。2.常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）⑴了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。⑵了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.以上各部分知识的综合运用。

元素及其化合物知识是最基础的主干知识，是学习其他化学知识的载体，在高考中占很重要的地位，高考中既可以进行单独考查（例如：无机框图推断题），也可以渗透到概念题，基本理论题，实验题中进行考查。我对比了一下2011年与2012年常见无机物及其应用这部分的考纲要求，2011年与2012年没有什么变动，要求完全相同。我觉得考纲中的第三点要求:.以上各部分知识的综合运用才是重点。高考对学生能力的考查已经占据主导地位。二、解读考纲三、考情分析1.近三年高考试题考查情况：考点200920102011碳、硅及其化合物浙江28；全国Ⅰ29；课标全国12福建9；山东13；上海13,23课标全国13,课标全国12；全国11；山东10；安徽25；海南9；江苏3；广东8氯及其化合物、卤素课标全国37；海南13；浙江26；天津3，9；广东9,12；北京9；江苏11,14；全国Ⅱ13；重庆26；上海14山东13；广东33；上海18，24；全国Ⅰ12；重庆8课标全国13海南15；安徽8,11,25；江苏3氧、硫及其化合物课标全国12，28；福建7；北京8,28；广东17；上海26，30；全国Ⅰ27；四川26山东30；广东33；上海13；课标全国26,27海南3；江苏3，安徽8；北京9；课标全国12；全国11；天津5氮及其化合物课标全国7；北京27；江苏3；广东15；上海4,7,31；全国Ⅰ29；全国Ⅱ6；四川27山东13；上海13,18；课标全国13课标全国12；安徽28；北京9；江苏4，6钠及其化合物、碱金属课标全国27；海南3,15；天津2,10；浙江12；上海10；全国Ⅰ11；全国Ⅱ8；四川29福建9；山东13；四川26安徽25；北京11；全国7，12；重庆7,9镁、铝及其化合物课标全国27；福建24；天津7；江苏3,5；上海15,22,25；广东22；全国Ⅰ8上海21,22,23；重庆8；四川26福建7,25；广东10，32；海南14；安徽8,11；北京9；江苏4,6；天津5铁及其化合物课标全国12；北京26；江苏16；广东21,22；上海25安徽12,28；山东30；福建25；上海22课标全国13重庆7；江苏4,6；课标全国12铜及其化合物课标全国26；广东10福建9,25；课标全国26课标全国26；江苏32.近几年高考特点：⑴元素化合物知识为基本概念，基本理论，化学实验提供背景和载体。⑵所涉及的物质不会超过课标和考纲要求的范围，但要求学生有较深入的理解，能灵活运用。⑶考点覆盖面比较大，通过近三年高考试题的分析，考纲中列出的代表元素几乎都考查到了。⑷试题主要是以元素性质为核心，但具有一定综合性，一般都是将元素化合物的性质与概念、原理、实验探究、过程方法的考查相融合。而且试题往往以生产生活实际，科技前沿信息，当前社会热点作为考查的切入点。主要题型有：离子方程式正误的判断，离子共存问题，化学方程式的书写，氧化还原反应规律的应用，物质的检验，物质的框图推断，化学工业流程等。⑴2009年新课标全国卷7.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．B.C.D.A【考查知识点】氮的化合物知识27．（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为

、

、

、

（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是

；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是

、

（填化学式）；（4）反应③产物中K的化学式为

；（5）反应④的离子方程式为

。AlCH2OCO2CONa2CO32H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-本题考查钠与铝的化合物的性质0913．下表中评价合理的是

选项化学反应及其离子方程式

评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+=CO2+H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2

错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2B⑵2010年新课标全国卷考查硝酸的性质考查铵盐的性质【考查知识点】碳的化合物的性质，铵盐的性质，硝酸的强氧化性，Fe2+的还原性。26．物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B

、E

、G

；

（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是

，阴极物质是

，电解质溶液是

；

（3）反应②的化学方程式是

。

（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=

。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度

（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率

（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数

（填“增大”、“不变”或“减小”）。

2010年新课标全国卷本题考查硫、铜的化合物的性质SO2

H2SO4

Cu2O粗铜精铜CuSO4溶液Cu+2H2SO4(浓)DCuSO4+SO2+2H2O23.8mol/L

减小降低

减小（2010年新课标全国卷27）（15分）

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是

其中发生反应的化学方程式为

；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是

、

，

这些现象分别说明SO2具有的性质是

和

；装置B中发生反应的离子方程式为

；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

；（4）尾气可采用

溶液吸收。本题为考查二氧化硫的性质的实验品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O溶液由紫红色变为无色无色溶液出现黄色浑浊

还原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+NaOH3.2011年高考化学试题对元素化合物知识的考查特点稳中有变，难度稍微提高

在稳定的前提下，试题与以往考题相比也有明显的变化，对元素化合物知识的考查比例有所增大。突出考查从化学视角分析和解决问题的能力以及学生接受、吸收、整合化学信息的能力。2011新课标全国卷1212.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD解释：A中硝酸有强氧化性，-2价的硫被氧化，不能生成H2S。B中漏掉了NH4+与OH-的反应。C中应生成SO32-。DCaCO3中不溶于水，CH3COOH为弱酸，正确。稳考查硝酸的强氧化性考查铵盐的性质26.（14分）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式_____（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为

。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为

，其存在的最高温度是

；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。2011新课标全国卷26变答案：（1）CuSO4·H2OCuSO4·5H2O=CuSO4·(5-n)H2O+nH2O25018n0.80g0.80g-0.57g=0.23gn=4(2)CuSO4=CuO+SO3↑，CuSO4·5H2O，102℃(3)2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+H2O(4)2.2×10-8

，0.2△△考查铜的化合物的性质28.（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________②该同学的判断不正确，原因是_________________（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。2011新课标全国卷28迁移答案(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)k→a(2)DABC(3)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑金属钙与水反应也有类似现象(4)取适量的氢化钙，在加热的条件下雨干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色，而取钙做相同的实验则观察不到白色变蓝色。(5)氢化钙是固体携带方便考查Ca、CaH的性质四、复习动向1.硅，SiO2是材料化学的新宠，也将继续是高考热点。2.C，Cl及其化合物及转化在今后高考中仍可能出现。3.S，N及其化合物的性质及应用的考察是今后高考热点，尤其注意S,N元素转化及环境保护，化工生产问题。4.铁，铝及其化合物的性质及应用要注意与氧化还原、水解、平衡、电化学、实验设计与评价等知识的综合运用。5.从高考