2022-2023学年北京海淀区八一学校高二(上)期中化学试卷及答案

2022北京八一学校高二（上）期中化学高二化学考试时长分钟可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14O-16、Na-23Cl-35.5一、单选题（本题包括18小题，1-12题每小题2分，13-18题每小题分，共421.下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是不锈钢A．B．C．D．2.25℃和．01×105Pa时，因是2NO(g)=4NO(g)+O(g)ΔH=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原2522A.是吸热反应B.是放热反应D.熵增大效应大于焓效应C.是熵减少的反应3.硫酸工业中的核心反应：2SO(g)+O(g)⇌2SO(g)△H−197kJ/moL，如果要提高SO的平衡转化2223率，下列措施不可行的是A.增大的浓度B.增大压强O2C.升高温度D.及时将3从反应体系中移走4.在恒容密闭容器中反应：2NO(g)＋2CO(g)⇌N(g)＋2CO(g)ΔH=-373.4kJ·mol平衡状态，以下22说法不正确的是A.及时分离出CO2，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动B.及时补充CO，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动C.加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率D.降低温度，使Q减小，Q＜K，因此平衡正向移动5.密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)+dD(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当⇌再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A.平衡向正反应方向移动C.产物D的体积分数增大B.a<c+dD.A的转化率变大6.依据图示关系，下列说法不正确的是A．石墨燃烧是放热反应B．1molC(石墨)和1CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C．C(石墨)+CO(g)===2CO(g)H=H-H221D．给定条件下的化学反应H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关7.关于右图装置的说法正确的是A.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B.装置①将电能转变为化学能C.若装置用于电解硫酸铜溶液，、N为惰性电极，电解一段时间后，加入CuOH)2能使原溶液恢复D.若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变8.可逆反应2HI(g)⇌H(g)＋I(g),在体积固定的密闭容器中，下列说法不能说明反应达到22．．化学平衡状态的是A.混合气体的压强不再改变C.H2的体积分数不再变化B.混合气体的颜色不再改变D.HI的转化率不再改变9.用滴有酚酞的氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，如下图所示，下列判断正确的是A.b极附近有气泡冒出B.d极附近先出现红色C.a、c极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀10.利用固体氧化物电解池可将CO2转化为CO并存储，装置示意图如图所示。下列说法不正确的是A．a极连接电源的正极B．a极上的电极反应为O2+4e-===2O2-C．b极上的电极反应为CO2+2e-===CO+O2-D．通过该过程可以实现储能11．用压强传感器探究生铁在pH2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下图。依据图像分析，以下结论不正确的是A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为Fe2e====Fe2+12.一定温度下，反应I(g)+H(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I)=0.11mmolL、c(H)−12222=0.11mmolL、c(HI)=0.78mmolL。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行−1−1的是ABCDc(I2)/mmol·L-1c(H2)/mmol·L-1c(HI)/mmol·L-11.001.001.000.220.221.560.440.444.000.110.441.56（注：1mmolL−1=10−3L−1）13.工业用和H合成二甲醚：3CO(g)＋3H(g)22CHOCH(g)＋CO(g)ΔH=akJ·mol1，其它条件不变时，⇌332相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A.a0B.状态X时，v消耗(CO)=v生成(CO)C.相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率D.状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内的转化率14．反应＋O2⇌2条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（pp）12下随温度变化的曲线如下图。下列说法中正确的是A．p1＞2B．该反应为吸热反应C．随温度升高，该反应平衡常数减小D．其他条件不变，体积变为原来的0.5倍，c(NO2)增大为原来的2倍15.利用天然气和水蒸气重整制H的反应为(g)+HO(g)⇌CO(g)+3H(g)ΔH＞02422次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率φ随X的变化趋势如图所示。下列说法正确的是A.X为温度时，φ的变化趋势为曲线NB.X为压强时，φ的变化趋势为曲线MC.X为投料比n(CH4)n(H2O)时，φ的变化趋势为曲线M3（mol/）2D.某条件若CH(g)、HO(g)初始浓度均为0.2mol/L，φ=25%，则K=4240016.探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：535结合实验，下列说法不正确的是A．反应a2Fe3++2I⇌2Fe2++2B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应bC．氧化性：Ⅱ中，I2＞Fe3+D．水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ＜Ⅲ17.在不同电压下用惰性电极电解饱和NaCl溶液制备少量NaClO，实验结果如下：实验电压①U1②③U2U3a极产生少量气泡，b极无明显气泡a极产生较多气泡，b极产生少量气泡a极产生大量气泡，现象b极逸出大量黄绿色气体下列分析不正确的是A．①、②、③中，a极均发生了还原反应B．①、②、③中均能发生Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO22C．电解时OH-由a极向b极移动D．宜采用实验③的电压制备NaClO18．将不同量的CO(g)和HO(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+HO(g)22CO(g)+H(g)，得到如下三组数据：⇌22起始量/molCO平衡量/mol实验组温度/℃达到平衡所需时间/minH2OCO21236509004222111.60.40.4531下列说法不正确的是A．该反应的正反应为放热反应B．实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16mol/(L·min)C．实验2中，平衡常数K=1/6D．实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度二、填空题（共5819．（11分）降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。氯碱工业示意图如图:（1）c___________填“阳极”或阴极”)。（2）电解饱和NaCl溶液的离子方程式为_________。（3）下列说法正确的是___________。A．该装置可以实现化学能向电能转化B．该装置中Na+透过阳离子交换膜向d极区移动C．该装置中c极一侧流出的是淡盐水（4）结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：___________。（5）实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O的电极反应式为___________。下列生产措施有利于提高Cl产量、降低阳极O含量的是222___________。A．定期检查并更换阳离子交换膜B．向阳极区加入适量盐酸C．使用Cl浓度高的精制饱和食盐水为原料20.10分）氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。（1）煤的气化制得灰氢：C(s)+HO(g)⇌CO(g)+H(g)。该反应的平衡常数表达式K＝_______。该方法生22产过程有2排放。（2）甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。I．H的制取：CH(g)+HO(g)CO(g)+3H2Δ＞0242⇌①为提高4的平衡转化率，可采取的措施有_______（写出两条即可）。II．H的富集：CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)H＜022⇌22②已知830℃时，该反应的平衡常数K＝1。在容积不变的的密闭容器中，将2molCO与8H2O混合加热到℃，反应达平衡时CO的转化率为_____。III．用CaO吸收CO2实现低碳排放。CaO消耗率随时间变化关系如图所示。③比较温度高低：T_______T（填“＞”或“＜”）。12（3）热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下：反应i：SO+I+2HO(g)==HSO(l)+2HI(g)∆H＝－82kJ·mol1222241反应ii2HSO(l)==2SO(g)+O+2HO(g)∆H＝＋544kJ·mol1242222反应iii反应ⅰ～iii循环实现分解水：2HO(g)==2H(g)+O(g)∆H＝＋484kJ·mol1。写出反应iii的热化学方程式222_______。21.11分）某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡2Fe32I2Fe2＋＋I2的影响。【实验过程】（1）待试管a中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是。（2）实验：研究增大反应物Fe3+浓度对平衡的影响，实验方案如下：取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入12滴饱和Fe)溶液，溶液颜色加深，原因是：243_____________________________________________。（3）实验II：研究增大生成物Fe2+浓度对平衡的影响，实验方案如下图所示：①请在图中将方案补充完整。②能够证明增大生成物Fe2+浓度导致平衡移动的实验现象为___________。【实验反思】（4）实验、II从不同的角度佐证了2Fe32I2Fe2＋2是一个可逆反应。角度1：证明反应物不能完全被消耗，存在限度。相应的实验为___________。（填“I”或“II”）角度2___________。22.（12分）氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。（1）25℃时，NH和O能反应生成NO和液态水，生成6mol水时放出1289kJ的热量，其热32化学方程式是_______________________________________________________。（2）与HO燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NH-O燃2232料电池原理如下图所示：①电极1____________（填“正极”或“负极”），电极2的反应式为____________。②氨气也可以在纯氧中燃烧，此时化学能转化为热能。已知：2H(g)+O(g)==2HO(g)ΔHN(g)+3H(g)ΔH222212234NH(g)+3O(g)==2N(g)+6HO(g)ΔH33222ΔH、ΔHΔH之间的关系式为：H=____________。1233③与热能相比，电能具有更高的利用价值，燃料电池可将化学能直接转化为电能的原因是原电池可将氧化反应与还原反应____________进行，使得电子发生定向移动，形成电流。（3）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是____________________________________________________________。序号①化学反应K(298K)5×10-31N(g)+O(g)2NO(g)22②N(g)+3H(g)2NH(g)4.1×106223（4）常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示：①阳极产生的气体是____________。②阴极生成氨的电极反应式为____________。③经检测在阴极表面发生了副反应，导致氨的产量降低。写出该副反应的电极反应式____________。23.14分）为探究化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学对NaSO溶液和铬盐溶液23的反应规律进行研究，并进行如下实验：已知：①CrO2-（橙色）+HO2CrO2-（黄色）+2H+2724②铬(VI)盐即六价的铬盐，被还原生成Cr3+（绿色）（1）进行实验i和ii：序号操作2mLpH=20.05mol·L1KCrO橙色溶液7现象i溶液变绿色（含Cr3+）向的22中滴加饱和NaSO溶液（pH约为）3滴23向2mLpH=8的0.1mol·L−1KCrO黄色溶液中滴加饱和24ii溶液没有明显变化NaSO溶液3滴23用离子方程式解释i中现象：__________________。（2）继续进行实验iii：序号操作2mL现象iiiNa2SO溶液中滴加pH=20.05mol·L−1向饱和溶液变黄色3KCrO橙色溶液3滴227为了说明产生上述现象的原因，补充实验：向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol·L−1KO橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。①补充实验的227目的是_______________________________。②用化学平衡移动原理解释iii中现象：_________________。③根据实验i～iii，可推测：NaSO溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。23a.碱性条件下，NaSO溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；23b.__________________。④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是______________。（3）为探究溶液酸性增强对NaSO溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续23实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。a.K闭合时，电压为。b.向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y。c.继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。①上述实验说明：__________________________。②有同学认为该实验不够严谨，理由是：_______也会使电压增大于是补做了一个实验：U型管左管中盛放pH=8的0.1mol/LKSO溶液，右管盛放NaSO溶液，闭合K记录电压；先向左管溶液中滴2423加硫酸至H后，记录电压，测得电压增大了z，z<y证明实验结论不受影响。参考答案―、单选题（本题包括18小题，1-12题每小题2分，13-18题每小题3分，共42分）1A2D3C4D5B6C7A8A9D题号答案题号答案10B11C12C13B14C15D16B17D18D二、填空题（共58分）19.（11分）（1）阳极（1分）（2）2Cl-+2H2O通电2OH-+H↑+Cl↑（2分）22（3）BC（2分）（4）d极发生：2HO+2e-=H↑+2OH-生成2molOH-的同时，且2molNa从阳极区透过阳离子22交换膜进入d极区，产生NaOH（2分）（5）4OH--4e-=O↑+2H