2022年广东省湛江市徐闻和安中学高二化学联考试卷含解析

2022年广东省湛江市徐闻和安中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：①写出酸H2A的电离方程式__________________________。②若溶液M由2mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH____7（填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是

。A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.c(HA－)＋c(H2A)＋c(H＋)＝c(OH－)C.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝1mol·L-1

D.c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)(2)室温时，氢氧化钙的溶度积KSP=4.7×10-6,室温时将9mL0.02mol·L—1的氯化钙溶液与1mLpH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___

沉淀析出(填“有”或“无”)。

(3)某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4·yH2O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

则x:y=

。t2~t3时间段固体的化学式为

。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为

。参考答案：略2.反应2A（g）2B（g）+E（g）；ΔH>0。达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压B．减压C．减小E的浓度D．降温参考答案：D略3.下列各组性质的比较中正确的是（

）A．酸性：HClO4<HBrO4<HIO4B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHC．稳定性：HCl>PH3>H2SD．氧化性：I2>Br2>Cl2参考答案：B略4.有关化学用语正确的是（

）A、乙烯的最简式C2H4

B、乙醇的结构简式C2H6OC、四氯化碳的电子式

D、臭氧的分子式O3参考答案：D略5.下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（

）

A

C

B

A.B为第二周期的元素B.C为VA族元素C.三种元素都为金属元素D.C所形成的气态氢化物是三种元素中最稳定的参考答案：D根据图示及元素周期表结构可知，B位于第三周期，A、C位于第二周期，设B的核外电子总数为x，B的核电荷数=质子数=x，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x；则A的核外电子数=原子序数=x-8-1，C的最外层电子数为x-8+1，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，则：x+（x-8-1）+（x-8+1）=2x，解得：x=16，则B为S元素、A为N元素、C为F元素。S为第三周期的元素，故A错误；C是F元素，为ⅦA族元素，故B错误；B为S元素、N、S、F三种元素都为非金属元素，故C错误；稳定性HF>H2O>H2S，故D正确。6.用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

（

）A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．用粗锌代替纯锌

D．不用锌片，改用锌粉参考答案：B略7.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是()。A．T1＞T2，ΔH＞0

B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0

D．T1＜T2，ΔH＜0参考答案：D略8.某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe3＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）。A．NH4＋

B．Mg2＋

C．Fe3＋

D．Al3＋参考答案：A略9.在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（

）A．NaOH

B．HC1

C．NaCl

D．CuSO4参考答案：A10.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A.Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX参考答案：B略11.在标准状况下，一个盛满空气的容器重95.3g(已知空气的平均相对分子质量为29.0)，在相同条件下若改盛满SO2气体时重98.8g，则此容器的体积约是

A、0.560L

B、1.12L

C、2.24L

D、3.36L参考答案：C略12.铜和镁的合金2.3g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生2.240L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为(

)A．4.1275g B．4.255g C．8.51g D．9.62g参考答案：B13.（双选题）吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中的物质都属于毒品的是A．冰毒、青霉素

B．海洛因、冰毒C．尼古丁、碘盐

D．大麻、摇头丸参考答案：BD毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺（冰毒）、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，选BD。14.25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大D．将水加热，KW增大，pH不变参考答案：A【考点】离子积常数；水的电离．【分析】A．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，离子积常数只与温度有关；B．加入氨水后溶液中c（OH﹣）增大；C．加入Na，Na和水反应生成NaOH导致溶液中c（OH﹣）增大；D．该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，但溶液中c（H+）增大．【解答】解：A．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，加入硫酸氢钠后c（H+）增大，温度不变导致Kw不变，故A正确；B．加入氨水后一水合氨电离导致溶液中c（OH﹣）增大，平衡逆向移动，故B错误；C．加入Na，Na和水反应生成NaOH导致溶液中c（OH﹣）增大，温度不变，离子积常数不变，所以c（H+）减小，故C错误；D．该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，KW增大，但溶液中c（H+）增大，导致溶液的pH减小，但仍然呈中性，故D错误；故选A．15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB．4.6gNa与100mL含0.1molHC1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NAC．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NAD．标准状况下，22.4L苯含有的分子总数为NA参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有关有机物的沸点：

试剂

乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点／

34

78．5

118

77

请回答：(1)浓硫酸的作用是

；若用同位素侣0示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示埔O位置的化学方程式(乙酸CH3CH2CO18OH)：

。(2)球形干燥管C的作用是

。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是

。(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出

；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集

℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。．参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共12分)写出下列物质间反应的化学方程式，并填写反应类型:(1)乙烯跟HCl反应_______________________________________，_______________。(2)三氯甲烷与氯气反应___________________________________，_______________。(3)铜与浓硫酸反应_______________________________________，_______________。参考答案：(共12分)(1)H2C=CH2+HCl

H3C-CH2Cl(2分),加成反应（2分）。(2)CHCl3+Cl2

，取代反应（2分）。(3)

氧化还原反应（2分）略18.（6分）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(填分子式)

(1)以非极性键结合的非极性分子是______________________。

(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是__________________________。

(3)以极性键相结合，具有三角锥结构的极性分子是_________________________。

(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_____________________。

(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是___________________________。

(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是___________________________。参考答案：（1）N2（2）CS2（3