2023-2024学年山东省威海市乳山市重点学校九年级（上）月考化学试卷（10月份）（五四学制）（含解析）

第=page11页，共=sectionpages11页2023-2024学年山东省威海市乳山市重点学校九年级（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本大题共15小题，共45分）1.溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是(

)A.白酒 B.蒸馏水 C.医用酒精 D.生理盐水2.如图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是(

)A. B.

C. D.3.如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是(

)A.称取的氯化钠固体质量偏大

B.转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上

C.量取水的体积偏小

D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出4.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸溶液里含有(

)A.氢原子 B.氢分子 C.氢离子 D.酸根离子5.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是(

)A.水和氢氧化钠

B.稀盐酸和碳酸钠

C.水和硝酸铵

D.稀硫酸和铁6.在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是(

)A.20℃时，氯化钠的溶解度为36g B.该溶液不能继续溶解硝酸钾固体

C.所得氯化钠溶液的质量为140g D.将该溶液倒出一半，则溶液的浓度改变7.下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述中正确的是(

)A.打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B.浓盐酸和浓硫酸都能做干燥剂

C.浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶质质量分数都会减小

D.浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化8.下列说法正确的是(

)A.在25℃时，KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，则a与b不一定相等

B.溶质均以离子形式分散到溶液中

C.降低温度一定能将不饱和溶液转变成饱和溶液

9.用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，若在用量筒量取盐酸时仰视刻度，而在量取水时俯视刻度．则所得稀盐酸中溶质的质量分数比要求配制的稀盐酸的溶质质量分数(

)A.偏低 B.偏高 C.相同 D.无法判断10.下列化学方程式符合事实且书写正确的是(

)A.铝条与稀盐酸混合后有大量气泡产生：Al+2HCl=2AlCl2+H2↑

B.将硝酸银溶液加入到稀盐酸中有白色沉淀产生：HCl+AgNO311.25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNOA. B.

C. D.12.甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是(

)A.甲的溶解度随温度的升高而增大

B.40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法

C.20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解

D.将相同质量的甲、乙两溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大13.在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是(

)

A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液

B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾

C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大

D.将温度升高到t2℃，烧杯14.如图是MgCl2、KCl和MgSO4溶解度曲线。下列说法正确的是A.t1℃时，三种物质的溶液中溶质质量分数最大的是MgCl2

B.t2℃时，50gMgCl2饱和溶液中溶解了35gMgCl2

C.将t3℃时KCl和MgSO15.K2CO3、KN温度/℃2040506080溶解度/gK110117121126139KN31.663.985.5110169A.K2CO3的溶解度大于KNO3

B.乙代表K2CO3的溶解度曲线

C.t应在二、非选择题（共35分）16.分别写出下列各种溶液里的溶质的化学式。

(1)碘酒______；

(2)澄清石灰水______；

(3)锌与稀盐酸恰好完全反应后的溶液______；

(4)浓盐酸______。17.将一根生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是______，发生的化学方程式______；反应一段时间后，又观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______，其反应的基本类型是______。18.如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)P点的含义是______。

(2)t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为______g。

(3)将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。

(4)将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如图2)，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中观察到的现象是______，原因是______。

(5)t2℃时，a、b、c三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量由大到小的顺序是______。

(6)若a中混有少量的b，要得到纯净的a，常用的提纯方法是______。

(7)将等质量a19.请用：变大、变小或不变填空

(1)将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量______，溶液的溶质质量分数将______，这是因为浓盐酸具有______性。

(2)将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量______，溶液的溶质质量分数将______，这是因为浓硫酸具有______性。20.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表配制方案(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)方案一______方案二______方案三______21.在学习溶液的知识时，学习小组同学进行了下列两组实验。

第一组：室温下，向高锰酸钾和碘中分别加入水和汽油，观察溶解情况并记录如表。溶剂溶质10mL水10mL汽油高锰酸钾(1～2粒)全部溶解几乎不溶解碘(1～2粒)几乎不溶解全部溶解第二组：60℃时，将一定量甲固体加入水中，按如图所示进行实验。

(1)由第一组实验可知，影响固体物质溶解性的因素有______(写一条即可)。

(2)由第二组实验可知，甲固体在水中的溶解度受温度影响的变化趋势是______。

(3)若甲固体的溶解度在20℃时为ag，60℃时为bg，则m的取值范围是______(用a、b表示)。

(4)下列对第二组实验的分析不正确的是______(填字母)。

A.①③中溶液可能都是不饱和溶液

B.②中溶液一定是20℃时的饱和溶液

C.t一定等于6022.某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将150g稀盐酸平均分成五次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下：实验次数第一次第二次第三次第四次第五次加入稀盐酸的质量/g3030303030剩余固体的质量/g96322计算：

(1)此石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)

(2)生成气体的质量是多少？

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A、白酒是均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。

B、蒸馏水是纯净物，不属于混合物，故不属于溶液；故选项正确。

C、医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。

D、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。

故选：B。

溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。

本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性)是解答本题的关键。2.【答案】B

【解析】解：A、由微观示意图可知，含有钡离子和氢氧根离子，产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故选项错误。

B、由微观示意图可知，产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，故选项正确。

C、由微观示意图可知，含有钠离子、氢离子和硫酸根离子，含有金属离子和酸根离子，属于盐，故选项错误。

D、由微观示意图可知，含有金属离子和酸根离子，属于盐，故选项错误。

故选：B。

根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。

本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。3.【答案】B

【解析】解：A.称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；

B.转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意；

C.量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；

D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，不符合题意．

答案：B．

根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，导致溶质质量分数偏小的原因有溶质的质量小了，或是溶剂的质量多了；配制好的溶液溶剂不蒸发质量分数不变．

4.【答案】C

【解析】解：A、酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，而不是酸溶液里都含有氢原子，故选项错误。

B、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是酸溶液里都含有氢分子，故选项错误。

C、酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，故选项正确。

D、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有酸根离子，故选项错误。

故选：C。

根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可．

本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解．5.【答案】C

【解析】解：A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。

B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。

C、硝酸铵溶于水吸热，使试管中温度降低，试管②中的导管口没有气泡产生，故选项正确。

D、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，试管②中的导管口有气泡产生，故选项错误。

故选：C。

根据题意，打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体与试管中的固体接触没有产生气体、没有放热，进行分析判断。

本题难度不大，明确试管②中的导管口没有气泡产生应具备的条件是正确解答本题的关键。6.【答案】A

【解析】解：A.在20℃时，将40

g氯化钠固体加入100

g水中，充分搅拌后，有4

g固体未溶解，说明该温度下100g水中最多只能溶解40g−4g=36g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度为36

g，故A正确；

B.该溶液是氯化钠的饱和溶液，只是不能继续溶解氯化钠，还可以溶解其他物质，故B错误；

C.未溶解的固体不属于溶液的质量，则所得氯化钠溶液的质量为100g+36g=136g，故C错误；

D.倒出一半后，溶液的浓度也不会改变，故D错误；

故选：A。

溶解度的概念是在一定温度下，某固体在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，某物质的饱和溶液还可以继续溶解其他物质，溶液具有均一性，其浓度不因溶液的多少而改变。

本题较为简单，主要考查的是固体溶解度、饱和溶液和不饱和溶液的概念，结合所学知识作答即可。7.【答案】C

【解析】解：A、浓硫酸不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；

B、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故B错误；

C、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体，溶质的质量减小，溶质的质量分数也随之减小，浓硫酸具有吸水性，溶液中溶剂的质量增加，溶质质量不变，溶质的质量分数也减小，故C正确；

D、浓硫酸具有脱水性，能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质脱水而炭化，浓盐酸没有脱水性，故D错误。

故选：C。

A、根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质考虑；

B、根据浓盐酸、浓硫酸是否能吸水来考虑；

C、根据浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性来考虑；

D、根据浓硫酸具有脱水性，浓盐酸不具脱水性来考虑．

掌握浓盐酸和浓硫酸的性质就能顺利解答此类试题．8.【答案】A

【解析】解：A、在25℃时，KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，所得溶液为饱和溶液；第二次再蒸发5g水，析出bg晶体，如第一次蒸发5g水前的溶液为饱和溶液，则a=b；如第一次蒸发5g水前的溶液为不饱和溶液，则a<b，a与b不一定相等，故选项说法正确。

B、溶液中，有些溶质以离子的形式分散到溶液中，如酸、碱、盐的溶液；有些溶质以分子的形式分散到溶液中，如酒精、蔗糖等，故选项说法错误。

C、降低温度不一定能将不饱和溶液转变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将氢氧化钙的不饱和溶液降低温度，氢氧化溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。

D、饱和溶液析出晶体后溶质质量分数不一定变小，如采用的是恒温蒸发溶剂析出晶体的方法，温度不变，固体的溶解度不变，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。

故选：A。

A、根据原溶液是否饱和分两种情况，进行分析判断。

B、根据溶质的微观构成，进行分析判断。

C、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。

D、根据饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断。9.【答案】B

【解析】解：用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，若在用量筒量取盐酸时仰视刻度，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓盐酸的体积偏大；而在量取水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小；即所取溶质的质量偏大，所取溶剂的质量偏小，则所得稀盐酸中溶质的质量分数比要求配制的稀盐酸的溶质质量分数偏高。

故选：B。

若在用量筒量取盐酸时仰视刻度，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓盐酸的体积偏大；而在量取水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小；据此进行分析判断．

本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键．10.【答案】B

【解析】解：A、该化学方程式氯化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故选项错误。

B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

C、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故选项错误。11.【答案】C

【解析】解：A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，不会从0开始，故A错误；

B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态，故B错误；

C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，故C正确；

D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，故12.【答案】BC

【解析】解：A.依据溶解度曲线可知甲物质的溶解度在0oC～40oC时随温度升高而增大，40oC时达到最大值，40oC以后随温度升高而降低，所以A说法错误，不符合题意；

B.因为甲物质的溶解度在0oC～40oC时随温度升高而增大，40oC时达到最大值，40oC以后随温度升高而降低，40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，B正确，符合题意；

C.20℃时，乙物质的溶解度为36g，125g溶质质量分数为20%的乙溶液的溶液溶质的质量是125g×20%=25g，水的质量为125g−25g=100g，所以再向溶液中加入36g−25g=9g，即可达到饱和溶液，因此加入15g乙固体，有固体不溶解，C正确，符合题意；

D.甲物质的溶解度在0oC～40oC时随温度升高而增大、乙物质的溶解度随温度也增大但变化不明显，如果将相同质量的甲、乙两饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大，但题中没有指明溶液状态，无法判断析出质量的多少，D错误，不符合题意；

故选：BC。

A.依据溶解度曲线中甲物质溶解度随温度变化情况分析；

B.13.【答案】B

【解析】解：A、烧杯②中有固体剩余，上层溶液一定是饱和溶液，故A正确；

B、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，故B错误；

C、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分別加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，故C正确；

D、t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，故14.【答案】D

【解析】解：A、不知道溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数，该选项不正确；

B、t2℃时氯化镁溶解度是70g，50gMgCl2饱和溶液中溶解氯化镁质量：50g×70g100g+70g×100%=20.6g，该选项不正确；

C、将t3℃时KCl和MgSO4的饱和溶液降温至t2℃时，氯化钾质量分数大于硫酸镁，该选项不正确；

D、将t3℃时MgSO4饱和溶液降温至t1℃15.【答案】B

【解析】解：A、不指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，该选项说法不正确；

B、由表中信息可知，碳酸钾溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，乙代表K2CO3的溶解度曲线，该选项说法正确；

C、50℃～60℃之间，硝酸钾和碳酸钾的溶解度不可能相等，该选项说法不正确；

D、40℃时，100g水中溶解63.9g硝酸钾恰好饱和，因此100gKNO3饱和溶液中含硝酸钾的质量小于63.9g，该选项说法不正确。

故选：B。

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；16.【答案】I2

Ca(OH)2

ZnC【解析】解：(1)碘酒碘的酒精溶液，溶质是碘，化学式是I2；

(2)澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2；

(3)锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌和稀盐酸恰好完全反应后的溶液为氯化锌溶液，溶质是氯化锌，化学式是ZnCl2；

(4)浓盐酸是氯化氢的水溶液，溶质是氯化氢，化学式是HCl。

故答案为：(1)I2；

(2)Ca(OH)2；

17.【答案】铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3【解析】解：铁锈的主要成分是氧化铁，把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，现象为铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。当铁锈完全反应完后，铁继续与稀盐酸反应，生成氯化亚铁溶液和氢气，故有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl218.【答案】t1℃时，a、c物质的溶解度相等

75

b>a>c

试管中有晶体析出

氢氧化钠溶于水，放出热量，c物质的溶解度随温度的升高而减小

c>b>a

降温结晶

【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等；

(2)t2℃时，a物质的溶解度时50g，所以将50ga物质放入50g水中充分溶解，只能溶解25g的晶体，得到溶液的质量为75g；

(3)t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c；

(4)将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如图2)，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中观察到的现象是：试管中有晶体析出，原因是：氢氧化钠溶于水，放出热量，c物质的溶解度随温度的升高而减小；

(5)t2℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，所以a、b、c三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量由大到小的顺序是：c>b>a；

(6)a物质的溶解度受温度变化影响较大，b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若a中混有少量的b，要得到纯净的a，常用的提纯方法是降温结晶；

(7)a物质的溶解度受温度变化影响较大，b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以将等质量a、b的饱和溶液从t2℃降到t1℃时析出晶体质量由大到小的顺序是a>b。

故答案为：(1)t1℃时，a、19.【答案】变小

变小

挥发

变大

变小

吸水

【解析】解：(1)浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量变小，溶质质量分数变小。

(2)浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量变大，溶质质量分数变小。

故答案为：

(1)变小；变小；挥发；

(2)变大；变小；吸水。

根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。

浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；故选项说法正确。

本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性是正确解答本题的关键。20.【答案】；；

【解析】解：方案一：取硝酸钾固体溶于水，需要硝酸钾固体的质量=50g×20%=10g，需要水的质量=50g−10g=40g；

故答案为：10g硝酸钾和40g水；

方案二：取40%的硝酸钾溶液加水稀释，需要40%的硝酸钾溶液的质量=50g×20%40%=25g，需要加水的质量=50g−25g=25g；

故答案为：25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液和25g水；

方案三：取15%的硝酸钾溶液继续溶解硝酸钾，20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液含硝酸钾的质量=20 g×15%=3g，而配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液需要硝酸钾固体的质量=50g×20%=10g，因此还需要加入10g−3g=7g硝酸钾固体，还需要加入水的质量=50g−20g−7g=23g；

故答案为：20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水(其他合理答案也可)．

利用25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液，只要满足能提供10g硝酸钾和40g水的要求，可采取固体硝酸钾溶于水、或取40%的浓溶液加水稀释、或向15%的稀溶液中加入硝酸钾、或把40%与15%溶液混合的方法，完成溶液的配制．

21.【答案】溶质种类(或溶剂种类)

甲固体在水中的溶解度随温度的升高而增大

a<m≤b

C

【解析】解：(1)室温下，向高锰酸钾和碘中分别加入水和汽油，高锰酸钾在水中全部溶解，在汽油中几乎不溶解，说明溶剂的种类影响固体物质溶解性。

高锰酸钾在水中全部溶解，碘几乎不溶解，说明溶质的种类影响固体物质溶解性。

(2)60℃时，甲固体的溶液，降温至20℃时，有晶体析出；升温至t℃时，析出的固体全