2022-2023学年河北省唐山市三女河乡中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年河北省唐山市三女河乡中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解

②转移

③定容

④计算

⑤称量，正确的顺序为A．⑤④①②③

B．⑤④②①③

C．④⑤①②③

D．④③⑤①②参考答案：C略2.空间构型为正四面体，且键角为60°的物质为

A．金刚石

B．SiO2

C．白磷

D．石墨参考答案：C略3.在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为mol·L-1）

A．

B．

C．

D．

参考答案：A略4.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用参考答案：C略5.1mol丙烯与Cl2发生加成反应，得到的产物再与Cl2发生取代反应，两个过程最多消耗Cl2的物质的量为（

）A．2mol

B．4mol

C．7mol

D．8mol

参考答案：C略6.某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是A.Cu和稀硝酸反应

B.Zn和稀盐酸反应

C.Fe和稀硫酸反应

D.A1和稀盐酸反应参考答案：A由于稀硝酸是强氧化性酸，与铜反应时只能被还原为氮的氧化物7.一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸A．①③④

B．①③⑤

C．②④⑥

Ｄ．②⑤⑥参考答案：B略8.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是（

）A．HX

B．H2X

C．XH3D．XH4参考答案：D9.用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度

B．放入硝酸中

C．放入盐酸中

D．观察外观参考答案：D略10.短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中不可能存在的是A．XY42-

B．X2Y5

C．XY2—

D．XY3—参考答案：A略11.漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2。已知Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；下列说法错误的是

A．该反应是氧化还原反应B．存放漂白粉时应密封保存

C．反应生成的次氯酸有漂白性D．臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒参考答案：A略12.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2.若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的(

)A.只有①和②处

B.只有②处C.只有②和③处

D.只有②、③、④处参考答案：D略13.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)==B(g)＋C(g)。若反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为()

A．10s

B．大于10s

C．小于10s

D．无法判断参考答案：C14.在一定温度下将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO+H2OCO2+H2，达平衡后测得CO2为0.6mol。再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2的物质的量为(

)

A.0.6mol

B.1mol

C.＞1mol

D.0.6mol＜n(CO2)＜1mol参考答案：D略15.与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（

）

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是极具发展前景的新型锂离子电池电极材料，下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法。固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2溶胶－凝胶法：（1）固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是

▲

。（2）溶胶－凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是

▲

；实验中若制得1molLi2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的数目为

▲

。（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4Li＋LiFeSiO4，该电池放电时的正极反应式为

▲

。（4）Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时，常用铁元素来源丰富的Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是

▲

。参考答案：（1）防止＋2价铁被氧化（2）取少量液体，用一束强光照射，有丁达尔效应

NA（或6.02×1023）（3）LiFeSiO4＋Li＋＋e－＝Li2FeSiO4（4）Li2FeSiO4充电时脱去Li＋所需电压低

（每空2分，共10分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

（3）如果加0.01mol/LHCl，应加_________mL参考答案：(6分)（1）900

（2）1000

（3）81.8略18.1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

（选填“A”、“B”或“C”）；(2)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

；(3)过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1

mol

化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键P－PP－OO＝OP＝O键能/kJ·mol–1197360499X

已知白磷的燃烧热为2378.0

kJ/mol（1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量为燃烧热），白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X＝

。参考答案：(1)

C(2)NO2(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋NO(g)；ΔH＝－234

kJ/mol(3)(见右上图)(4)434）

略19.如图所示，溶液体积均为200mL，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：⑴电源电极X名称为____________。⑵pH变化：B池_______，C池________。（填增大、减小或不变）